质量守恒定律与化学方程式
质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这
就叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
六个不变：
宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变
微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。
两个一定改变：
宏观：物质种类改变。
微观：分子的种类改变。
两个可能改变：
宏观：元素的化合价可能改变
微观：分子总数可能改变。
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同
时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 化学方程式书写方法及注意要点：
1.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。
2.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。
生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记
化学方程式的配平方法：
1．最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
CuSO4――Cu(OH)2SO4
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步 H2O+Fe―― Fe3O4+H2
第二步 4H2O +3Fe―― Fe3O4+H2
第三步 4H2O +3Fe???Fe3O4+4H2（反应条件为高温）
3．奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式：
2O +3Fe???Fe3O4 + 4H2
4．待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2――NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2――cNH4Cl+dN2
列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）
3a=4c （满足氢原子数相等）
2b=c （满足氯原子数相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5．化合价法
1．把不知道的化合物的元素看成0价,再根据以上的方法配平
2．先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。
一、化学方程式的配平
Fe3O4 ――
Fe2O3 ――
Fe3O4 ――
FexOy ――
9、 FeS2 +
Ca(OH)2 ――
Ca(ClO)2 +
12、 C2H2 +
O2 ――CO2 +
13、C6H6 +
14、 C22H46 +
O2 ――CO2 +
16、 NH3 +
Cl2 ―― NH4Cl +
17、CXHYOZ+
37、 4HNO3――4NO2↑+
38、 BaO2+
+ H2O――BaCO3↓+H2O2
18、 As2O3+
KOH(热，浓)――
K2Cr2O7――
26、 HNO3+
27、 Fe(OH)2+
28、 Na2S+
HNO3(稀) ――
29、 Na2CO3+
30、 Na2S2O3+
31、 Fe2(SO4)3+
32、 KAl(SO4)2+
NH3?H2O――
Al(OH)3↓+
(NH4)2 SO4
33、 NaNO2＋
34、 FeSO4+
Fe2(SO4)3+
35、 Na2CO3+
CH3COOH――
CH3COONa +
36、 Sb2S3+
39、 Cr2O3+
40、 CaC2+
41、 FeCl2+
HNO3(稀)――
H2SO4(浓) ――
Al2(SO4)3+
二、根据质量守恒求化学式：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 2、R+3O2==2CO2+3H2O
求R的化学式为
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2
求R的化学式为
。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O
找出a、b、c 之间的等量关系。
5、2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O
请推断X的化学式为。 6、2X+5O2==4CO2+2H2O
试推断X的化学式为
7、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+X，则X的化学式是。 8、4NH3+5O2==4NO+6R，其中R的化学式为
。 9、Mg+2H2O==Mg（OH）2+X。物质X为 10、C3H8+xO2==yCO2+4H2O，其中x、y分别是。
当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解为NO和氧原子时，即开始光化学烟雾的循环，不断地地产生O3。这个循环包括下列3个化学方程式：（1）NO2==NO+O；（2（3）O+O2==O3，则（2）中的化学方程式是（
A、NO+O==NO2
B、2NO+O2==2NO2 C、O3==O+O2
D、2N2+2O3==4NO+O2
三、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式
，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由
4、 壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： （1）、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：
； （2）、高氯酸铵受热分解：
； 6、（从上题中寻找思路）在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
9、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中。例如化工厂利用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵晶体，请写出反应方程式
10、工业上制备纯碱有多种途径，其中一种途径以金属钠、碳和氧气三种单质为原料，通过三个化合反应最终得到纯碱（碳酸钠），它的方法是：先使碳在氧气中燃烧；再使金属钠在空气中缓慢氧化变成氧化钠；最后利用这两个氧化产物化合得到纯碱，请写出这三个反应方程
11、实验室制取甲烷的方法是：用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（有效成分是烧碱）两种固体药品，经研磨均匀混合后装入混合后装入试管中，加热后产生甲烷气体。通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水，很容易燃烧。请写出制取甲烷的反应式
12、人在剧烈运动时，由有氧呼吸方式转入无氧呼吸，此时1分子葡萄糖单独分解，产生2分子乳酸，使肌肉酸痛。放松一端时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，肌肉的酸痛感消失。表示上述两个反应的化学方程式
13、“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，首先NiFe2O4与CO2反应生成NiCO3和Fe2（CO3）3， NiCO3和Fe2（CO3）3积累到一定浓度反应后分解又重新生成NiFe2O4以及碳单质和氧气，请写出以上两个反应方程
14、CO会与血红蛋白中的氧结合，使人缺氧性中毒，是一种危害较大的污染性气体。环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，反应生成一种固体单质和一种气体。根据生成的气体的多少，可以判断CO的含量。请写出此反应方程
15、饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2）。过氧化钙与水反应，生成一种熟石灰氢氧化钙和氧气。写出反应方程
16、碘是人体的必需元素，若是长期缺乏碘的摄入可能会导致甲状腺异常。国家规定在食盐中必须掺加进入适量的碘元素，其中一种“加碘食盐”中碘元素主要以碘酸钾的形式存在。用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾和另一种单质气体，该反应的化学方程式是：
17、空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要意义，但是，如果二氧化碳排放量过多就会引起温室效应。科学家采取“组合转化”技术，使CO2和H2发生反应生成一种化工原料乙烯（C2H2）和一种地球上含量最多的物质，请写出反应的化学方程式
18、高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。沙中的主要成分是石英（SiO2），工业上制取粗硅方法是使单质碳去还原石英，并得到一种具有可燃性的气体，请写出反应方
19、原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染。某煤厂向原煤中加入适量的氧化钙制成供居民采暖用的“环保煤”，在空气中混合燃烧以减少二氧化硫的排放，并只生成硫酸钙，削弱二氧化硫对空气的污染。请写出反应方程
20、构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出使氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）从而生成氯化钠和ClO2，制取ClO2的新方法。ClO2叫做
，其中氯元素的化合价为
根据反应描述写出该反应的化学方程式
21、水通电能够变成氢气和氧气，氧气可以供以呼吸，那么在航海中的潜艇能否利用电解海水得到氧气而在水中长期潜伏呢？科学家对此进行了艰苦的探索，得到的答案是否定的。因为海水中存在大量的盐分，因此电解海水
时，其实是海水中的水与盐分（主要成分是氯化钠）共同参与了电解，生成氢氧化钠和两种单质气体，一种是具
有可燃性并被视为潜力最大的燃料，一种是相对分子质量最大的单质气体。请写出该反应的反应方程
22、某些化学反应常常伴随着神奇的现象，比如有一个非常著名的“白加黑”反应。它实际上是二氧化碳充当助燃气体与镁条剧烈燃烧，大量放热之后生成一种白色粉末状固体化合物和一种黑色粉末状固体单质。请写出该反应的反应方程
23、某些化学反应常常伴随着神奇的结果，比如在复分解反应中以强酸制弱酸是一个基本常识。但是以一种相对分子质量最大的单质的弱酸性气体和另一种弱酸性气体二氧化硫通入水中，最后居然得以生成两种实验室常见强酸――硫酸和盐酸。请写出该反应的反应方程
24、铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。铁磁性纳米材料主要一类是四氧化三铁，其一种制备方法为利用铁的两种氯化物和氢氧化钠反应，生成四氧化三铁和两种不含铁元素的常见化合物。请写出该反应的反应方程
25、为防止大气污染，某火力发电厂让所排放废气中的二氧化硫与空气混合后最后用碳酸钙吸收，并生成硫酸钙和一种无污染的气体化合物。请写出该反应的反应方程
26、二硫化碳是一种无色有刺激性气味的液体。在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体。发生的化学方程式为
27、古代中国取得了令人瞩目的科学成就，其中最著名的首推“四大发明”，其中指南针和火药早在两千年前就被应用到了军事之中。火药由硝石（有效成分是硝酸钾）、木炭和硫磺按一定比例构成，点燃爆炸时威力巨大，释放大量光和热，并生成硫化钾和两种气体成分，一种为引发现今温室效应的主要气体，另一种则是空气中含量最大的组分。据此写出反应方程
28、为了整顿酒后驾车现象，国家有关部门开始使用一种仪器，用于检查司机是否酒后驾驶。其原理是：重铬酸钾（K2Cr2O7）与稀硫酸混合后能把乙醇（C2H5OH）氧化成乙酸（CH3COOH），六价的铬离子被还原成三价形成硫酸铬而由橙红变为绿色，还生成一种常见盐――硫酸钾和水。据此信息写出反应方程
29、钠位于整个金属活动性顺序表前列位置，属于非常活泼的金属。而根据比较活泼的铁能从蓝色硫酸铜中置换出红色铜这一思路。将金属钠放入硫酸铜溶液之中，却没有发现红色铜生成，从反应现象上看，钠在溶液中剧烈反应，逐渐消失，伴随着大量气泡产生，并有蓝色氢氧化铜沉淀的生成，请根据现象写出反应方程
30、铝是一种两性金属，既可以和酸反应，也可以和碱反应，试写出铝和氢氧化钠溶液以及水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气的反应方程
31、歧化反应是一类非常特殊的反应，特指具有多种价态的元素在反应过程中自身又被氧化又被还原，其结果是生成两种或两种以上含有该元素的化合物，在这些化合物中该元素的价态部分被升高，部分被降低。例如硫能够被氢氧化钠溶液歧化，歧化的结果是生成低价态的硫化钠和高价态的亚硫酸钠，试写出反应方程
32、与歧化反应相对应的是归中反应，特指具有多种价态的元素在反应过程中，由含有同一种元素的两种化合物，一种高价态的化合物与一种低价态的化合物互相反应，生成产物中该元素的价态介于高价态与低价态之间。例如用铁还原氯化铁的化合反应，请写出反应方程
33、农药波尔多液的有效成分是硫酸铜，盛放波尔多液的容器必须合理，不能用铁桶装波尔多液的原因是铁比铜活泼，会将硫酸铜溶液中的铜置换出来，并生成硫酸亚铁，请写出反应方程
。 34、硫酸是重要的工业原料，在生产实验中具有广泛应用。工业上常用接触法制硫酸，首先将硫铁矿（FeS）中的硫氧化成二氧化硫，再在接触室中与氧气混合就能转化成三氧化硫，最后将三氧化硫通入水中即形成硫酸。请写出二氧化硫转化成硫酸的总反应方程
35、SO2是污染性气体，在空气中缓慢氧化并与水结合形成酸雨，因此硫酸厂在生产硫酸之余要对没有反应的二氧化硫进行回收。通常采用氨气和水与二氧化硫化合的方法生成亚硫酸铵，然后在亚硫酸铵溶液中继续通入二氧化硫可以继续化合生成亚硫酸氢铵，请分别写出两个反应方程以及总反
36、在35题中最终制得的亚硫酸氢铵，再用强酸例如硫酸反应，通过离子交换可以生成硫酸铵、二氧化硫和水。二氧化硫气体可以继续被循环作为原料气，硫酸铵可以作化肥，请写出此反应方
37、乙炔（C2H2）是有机化学工业的重要原料，在有机产品合成和链式反应研究中具有重要地位。工业制乙炔常用长链烃裂解的方式，再进行必要沸点分离手段得到。实验常用电石（有效成分CaC2）与水反应制得乙炔，同时生成熟石灰。试写出反应方程
38、小苏打（NaHCO3）是重要的无机盐，我国化学家侯德邦采用将氨气、食盐水和二氧化碳同时通入大量水中反应得到小苏打，并能将另一产物氯化铵再分解可以循环利用，从而将反应效率提高到95%以上，解决了世界上制备纯碱的一大难题。请根据信息写出侯德邦制碱的化学反应方程
39、检验二氧化碳的特征反应是将CO2通入澄清石灰水，此时澄清石灰水会变浑浊，但如果持续向已经变得浑浊的石灰水中通CO2，则浑浊液会重新变澄清，究其原因是前一反应生成的碳酸钙会与水和二氧化碳化合并生成碳酸氢钙，请写出分步反应和总反应：
40、四氧化三铁是黑色的具有磁性的固体，除了可让铁丝在纯氧中剧烈燃烧得到，还可以将单质金属铁加热到800℃高温，通入水蒸气，在此高温下进行反应，最后生成四氧化三铁和一种可燃性气体，试写出反应方程三氧化二铁与硫酸反应的化学方程式
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
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Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3 + H2O
自己配平一下
一份三氧化二铁+三份硫酸==一份三硫酸二铁+三份水
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 但冷硫酸无论浓稀都不与经灼烧的三氧化二铁反应，要加热。此类配平只要看[O]+2[H]=H2O或[OH]+[H]=H2O,即从生成水来看即可，如四氧化三铁的：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+2Fe2（SO4）3+4H2O
若为稀硫酸则Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 若为浓硫酸则不反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 你只是需要知道这里铁只有三价就可以按照复分解反应来写方程式
扫描下载二维码三氧化二铁与硫酸反应离子方程式
情非我愿21
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
反应方程式：2Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
离子方程式：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（氧化物在水溶液中反应，离子方程式直接写成氧化物形式）
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扫描下载二维码（2012o玄武区二模）某学习小组对硫酸进行如下研究：（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有（填字母）．A．加少量水B．加少量铁粉C．加少量氢氧化钾D．加少量浓硫酸
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21.0（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将（填填“偏大”、“偏小”或“不变”．②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是（填字母）．A．硫酸甲和乙都有吸水性B．只有硫酸甲有吸水性C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应；一个有沉淀生成的反应．②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．
溶液中可能含有的离子
设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（2012o玄武区二模）某学习小组对硫酸进行如下研究：（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有（填字母）．A．加少量水B．加少量铁粉C．加少量氢氧化钾D．加少量浓硫酸
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21.0（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将（填填“偏大”、“偏小”或“不变”．②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是（填字母）．A．硫酸甲和乙都有吸水性B．只有硫酸甲有吸水性C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应；一个有沉淀生成的反应．②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．
溶液中可能含有的离子
设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
（2012o玄武区二模）某学习小组对硫酸进行如下研究：（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有（填字母）．A．加少量水&&&&&&B．加少量铁粉&&&&C．加少量氢氧化钾&&&D．加少量浓硫酸
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21.0（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将（填填“偏大”、“偏小”或“不变”．②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是（填字母）．A．硫酸甲和乙都有吸水性&&B．只有硫酸甲有吸水性&&&C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应；一个有沉淀生成的反应．②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．
溶液中可能含有的离子
设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
科目:难易度:最佳答案解：（1）因为相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强，溶液的pH越小．向稀硫酸中加入加少量水时，硫酸的质量分数变小，溶液的pH变大，但没有发生化学变化；向稀硫酸中加入铁粉时，铁和硫酸反应，酸性转减弱，溶液的pH要增大；向稀硫酸中加入氢氧化钾时，氢氧化钾和硫酸反应，溶液的pH要增大，所以，溶液的pH因化学变化而升高的有 BC；（2）①在量取时浓硫酸时是俯视读数，实际量取的浓硫酸少了，所配置的稀硫酸的质量分数偏小；②由表中实验数据可知：硫酸甲和乙都有吸水性，硫酸甲的吸水性较硫酸乙强．故B错误；（3）①由四种物质的性质可知：硫酸与氢氧化钠发生中和反应，方程式是：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；碳酸钾和硝酸钡（或硫酸与硝酸钡）反应生成沉淀，反应的方程式是：K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）；②由于溶液混合后显酸性，所以，溶液中应含有H+，不含有&CO32-；硫酸根离子与钡离子结合形成沉淀，一定不存在钡离子和硫酸根离子．所以，溶液中一定含有的离子有：H+、Na+、K+和NO3-；溶液中可能含有&&SO42-，由于硫酸根离子与钡离子结合形成沉淀，为了验证硫酸根离子的存在，应进行的实验是：取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．故答为：（1）BC；&（2）①偏小；②B；&（3）①H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（&或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）；②H+、Na+、K+和NO3-，SO42-，取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．解析（1）根据溶液的酸碱性与酸碱度之间的关系分析；（2）①根据俯视读数所量取的液体的量及质量分数的计算公式分析；②根据表中的数据分析硫酸的吸水性，（3）①根据物质的性质，选择物质分别写出一个中和反应和有沉淀生成的反应；②根据溶液混合后显酸性，硫酸根离子与钡离子结合形成沉淀，分析混合后的溶液中一定含有的离子，可能含有的离子．根据可能含有的离子的特性进行验证．知识点:&&&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心有否见过不溶于硫酸的四氧化三铁或三氧化二铁?如有,请赐教什么东西可以溶解这玩意儿!
凝帝系列4Qk7
理论上是一定可以溶解的,如果不溶就是有杂质
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