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下列物质中既能导电又是电解质的是（　　）A．铝线B．稀硫酸C．熔融氢氧化钠D．食盐晶体
题型：单选题难度：偏易来源：不详
在四个选项中铝线能导电但是单质不是电解质，稀硫酸能导电但属于溶液是混合物因此不是电解质，食盐晶体不能导电，只有熔融氢氧化钠是能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物是电解质．故选C
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质中既能导电又是电解质的是（）A．铝线B．稀硫酸C．熔融氢氧化..”主要考查你对&&酸的性质，碱的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸的性质碱的性质
定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。
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264374386329237918801820953223847这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~日期：应的过程，而导电就是阴、阳离子在电流的作用下定向移动。
【教师】：
除了电解质溶液能够导电外，金属也能导电，它们的区别是什么？
【讨论】2、从作定向移动的微粒有什么不同和有没有发生化学变化的角度讨论金属导电与电解质溶液导电有什么区别？
【学生】：金属导电是自由电子的定向移动；电解质溶液导电是阴，阳离子的定向移动。金属导电是物理变化；电解质溶液导电是化学变化。
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【...角度讨论金属导电与电解质溶液导电有什么区别的相关内容日期：辩证角度看叶酸 补充叶酸可减少新生儿神经管畸形，但一些临床试验也显示，补充叶酸的妇女分娩双胎的概率可增加40%。双胎新生儿面临的危险显著高于单胎新生儿，这些危险包括早产、先天畸形及发生脑瘫。 但已补充叶酸的妇女也不必过于紧...日期：应从保护的角度增设虐待未成年人罪 虐待已形成事实收养关系的子女构成虐待罪还是故意伤害罪？虐待罪的对象规定为“家庭成员”，而且在程序上规定“告诉才处理”，在此情况下，如何有效保护未成年人？对此，笔者建议DD 从一起案例看虐待罪与...日期：从营养角度上讲素油好还是荤油好？ 年龄大的人怕血脂升高而只吃素油，不敢吃荤油，儿童少年们都爱吃荤油。到底好不好呢？我们首先应了解怎样评价油脂的营养价值。可从以下几个方面考虑。 １、油脂中含必需脂肪酸的量。必需脂肪酸对维持身体健康、促进生长发育和胆固醇的代谢日期：怎样看生化检验报告中的电解质？（上） 人体体液中的无机盐和一些有机物是以离子状态存在的，如钾、钠、氯、钙等，这些以离子状态存在的物质统称为电解质。它是构成细胞和组织的成分，又是某些酶、维生素和激素的组成部分，具有维持渗透压平衡，参与体内酸碱平衡...日期：怎样看生化检验报告中的电解质？（下） 3、血清氯化物（氯）：正常值以氯化物计算为９６～１０８毫摩尔／升。其增减意义与血钠基本一致。血氯增高，主要见于尿路阻塞、急性肾炎、心衰、肾衰等引起尿排出减少者及输液时使用大量盐水等。血氯降低，主要见于呕吐、腹...日期：口服补液溶液的服用方法 口服补液溶液的服用方法 从孩子腹泻一开始，就应当少量多次地喝口服补液溶液，２岁以下患儿每１－２分钟喂一勺，大孩子可以让他自己用杯子一口一口地喝，如果患儿喝后呕吐...日期：请父母从孩子的角度看世界 孩子从小就喜欢问“我从哪里来？”、“星星为什么爱眨眼睛？”等这样一些问题。从孩子的角度看世界，万物皆有灵性。孩子喜欢和花草讲悄悄话，为布娃娃洗脸、穿衣服，下雨天还在水里跑来跑去。孩子常按自已...
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　- - - - - - - -金属也能够导电,金属是电解质吗?电解质溶液导电与金属导电有什么不同吗?
不是,电解质的定义：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质.注意强调的是离子导电,实际上电解质都是化合物,而金属是单质,所以金属不是电解质,同时也不是非电解质,因为电解质和非电解质的大概念都是化合物!电解质溶液是离子导电,而金属是自由电子导电.
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扫描下载二维码金属也能够导电,金属是电解质吗?电解质溶液导电与金属导电有什么不同?
楼主一定要记好概念,电解质首先要是化合物,金属是单质,所以金属肯定不是电解质.金属导电原理：里面有可自由移动的电子.电解质溶液导电是里面有可自由移动的离子 本质一样：都是可移动的带电微粒
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不是，因为电解质必须电离出阴、阳离子。
金属不是电解质。共价化合物分为电解质、非电解质，金属是单质。金属导电是自由电子导电电解液导电是自由离子导电 o(∩_∩)o 望采纳！
金属不是电解质，电解质必须是化合物，电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动，而金属导电是金属中的自由电子定向移动
金属不是电解质。电解质溶液导电是利用其电离出的离子进行导电，而金属是利用其的自由电子进行导电
电阻率不同
导电性能不同
金属不是电解质，电解质导电是正负离子导电，金属导电是金属中的电子导电
金属不是电解质。电解质导电是因为它含自由带电粒子，金属是因为本身的原子核对外层电子约束太小，电子形成了自由电子
电解质是针对化合物讲的,金属不是化合物。金属导电是自由电子在外电场作用下的定向移动,电解质导电是离子在外电场作用下的定向移动
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。电解质必须是化合物，金属单质不是电解质！电解质溶液导电，是靠溶液中的离子定向移动，正负离子同时反向移动；而金属导电，是靠自由电子的定向移动
电解质是化合物金属不是化合物电解质溶液导电是电解过程金属导电是物理过程 首先电解质是化合物，其定义是在水溶液或者在熔融状态下可以导电的物质叫电解
不是。二者导电机理不同。金属是依靠自由电子的定向运动而导电，是电子导体，导体本身不发生化学变化；电解质溶液导电是依靠离子的定向运动，是离子导体，导电时必然伴随着电极与溶液界面上发生的得失电子反应。
金属不是电解质,因为其中有可以自由定向移动的电子，而电解质必须是化合物，电解质熔融状态下或溶于水后导电是阴、阳离子的定向移动。
不是。电解质的定义是在熔融状态或溶液中产生自由移动的离子的化合物。因为金属是单质。所以不是。
金属不是电解质。共价化合物分为电解质、非电解质，金属是单质。金属导电是自由电子导电电解液导电是自由离子导电
电解质的导电过程实际是一个电解的过程，载流子就是电离出来的离子，但是金属的导电原理是由于电子在金属中可以任意移动。当然，电子气理论说明电子为什么能随意移动，固体物理说明只有实际只有一小部分电子能移动。
不是，电解质都是化和物，电解质导电是溶液中的正负离子导电，金属导电是由于金属表面有自由移动的电子！两者是不同的！满意吧！
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