60℃时,20g水溶解4.2g氢氧化钠常温溶解度...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-23 10:36 标签： 氢氧化钠常温溶解度
1L水中溶解20gNaOH，则氢氧化钠物质量的浓度为0.5mol/L,对不对
小椰ai野100
你说的对的， NaOH式量是40，20g就是0.5mol，在水中全部电离，OHˉ的浓度为0.5mol/L。麻烦给个好评吧！
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扫描下载二维码硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的．硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是．（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量（g）
10
50
100
KNO3的质量（g）
3.2
15.8
31.6结论：当相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多．实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度（℃）
20
40
60
KNO3的质量（g）
6.3
12.8
22.0结论：当水的质量相同时，．讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有（写一种）．（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）．A．冰块B．浓硫酸C．硝酸铵D．氢氧化钠E．氧化钙（3）请根据下列实验回答问题：（已知水的密度为1g/cm3）
步骤
实验操作
实验结果
1
取100mL水，加入20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
2
再加11.6g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
恰好饱和，得溶液②
3
再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
得溶液③
4
加热
全部溶解，得溶液④
5
冷却至20℃
析出晶体，得溶液⑤①步骤1中所得溶液的质量为g；②上述溶液①～⑤中，一定不属于饱和溶液的是（填溶液的序号），溶质质量分数一定相等的是（填溶液的序号）；③步骤5中，析出晶体的质量为（选填下列编号）．Ⅰ.20gⅡ.31.6gⅢ.51.6g． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的．硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是．（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量（g）
10
50
100
KNO3的质量（g）
3.2
15.8
31.6结论：当相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多．实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度（℃）
20
40
60
KNO3的质量（g）
6.3
12.8
22.0结论：当水的质量相同时，．讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有（写一种）．（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）．A．冰块B．浓硫酸C．硝酸铵D．氢氧化钠E．氧化钙（3）请根据下列实验回答问题：（已知水的密度为1g/cm3）
步骤
实验操作
实验结果
1
取100mL水，加入20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
2
再加11.6g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
恰好饱和，得溶液②
3
再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
得溶液③
4
加热
全部溶解，得溶液④
5
冷却至20℃
析出晶体，得溶液⑤①步骤1中所得溶液的质量为g；②上述溶液①～⑤中，一定不属于饱和溶液的是（填溶液的序号），溶质质量分数一定相等的是（填溶液的序号）；③步骤5中，析出晶体的质量为（选填下列编号）．Ⅰ.20gⅡ.31.6gⅢ.51.6g．硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的．硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是．（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量（g）
10
50
100
KNO3的质量（g）
3.2
15.8
31.6结论：当相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多．实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度（℃）
20
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KNO3的质量（g）
6.3
12.8
22.0结论：当水的质量相同时，．讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有（写一种）．（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）．A．冰块&&B．浓硫酸&&C．硝酸铵&&&D．氢氧化钠E．氧化钙（3）请根据下列实验回答问题：（已知水的密度为1g/cm3）
步骤
实验操作
实验结果
1
取100mL水，加入20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
2
再加11.6g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
恰好饱和，得溶液②
3
再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
得溶液③
4
加热
全部溶解，得溶液④
5
冷却至20℃
析出晶体，得溶液⑤①步骤1中所得溶液的质量为g；②上述溶液①～⑤中，一定不属于饱和溶液的是（填溶液的序号），溶质质量分数一定相等的是（填溶液的序号）；③步骤5中，析出晶体的质量为（选填下列编号）．Ⅰ.20gⅡ.31.6gⅢ.51.6g．科目:难易度:最佳答案解：含氮、磷、钾中的一种的肥料分别是氮肥、磷肥、钾肥，若含氮、磷、钾中的两种或两种以上的肥料则是复合肥，因硝酸钾中含营养元素中的氮和钾两种元素，故为复合肥；根据复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或水可知，硝酸钾中的离子是钾离子和硝酸根离子，而钾盐、硝酸盐都易溶于水，不可能生成沉淀、气体或水；（1）根据控制实验变量的原理（即“只改变某一个实验变量而控制其它变量不变，从而获得该变量对实验结果的影响”），实验一是控制温度相同，探究改变水的质量对溶解KNO3的质量的影响；实验二是控制水的质量相同，探究改变温度对溶解KNO3的质量的影响．如果是气体物质，除上述因素（温度、水的质量）外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有气体的压强（外因）和气体的性质（内因）．故答案为：实验一：温度；实验二：温度越高，溶解KNO3的质量越多；气体的压强（或气体的性质）．（2）通过改变温度使硝酸钾晶体析出，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A．冰块&溶解吸热会使溶液的温度降低，C．硝酸铵溶于水会吸收热量是溶液的温度降低，二者都可以间接使硝酸钾通过降温而结晶析出．故答案为：AC．（3）①根据信息硝酸钾全部溶解，溶液的质量=溶质+溶剂=20g+100ml×1g/cm3=120g；②步骤2恰好饱和，故为饱和溶液；步骤3是在步骤2的基础上继续加溶质，不能继续溶解，故为饱和溶液；步骤4只是加热，看到全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；步骤5又降温到20℃，根据步骤1和2可知最多溶解31.6g恰好饱和，故为饱和溶液，且会析出（20g+11.6g+20g-31.6g=20g）20g固体；又因为②③⑤的溶液都是20℃时的硝酸钾饱和溶液，溶解度相等，故溶质质量分数也相等．故答案为：120；①；②③⑤；Ι．故答案为：复合肥&&&钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水；（1）温度；温度越高，溶解KNO3的质量越多&&&气体的压强（或气体的性质）；（2）A&C；（3）120；①；②③⑤；Ι．解析本题是处理实验数据归纳出结论的探究实验题，根据控制实验变量的原理（即“只改变某一个实验变量而控制其它变量不变，从而获得该变量对实验结果的影响”），实验一是温度相同时不同量的溶剂的溶解量，实验二是水量一定温度改变时的溶解量．知识点:&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 &+2H 2 ↑。现将11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中。（1）钠与水反应的化学方程式为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；（2）在标况下共收集到H 2
&&&&&&&& 升；（提示：与Si反应的NaOH是过量的）（3）若所得溶液的体积为100mL，则Na 2 SiO 3 溶液的物质的量浓度为 &&&&& mol·L -1 。
cmAL46HN19
（1）2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑（1分）（2）12.32（3分）（3）1.5（2分）
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数字爱茜茜0571
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