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有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 （1）该学生的操作__________(填“正确”或“错误”)，其理由是__________________；（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？__________________；（3）若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是__________，原因是__________________； （4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol·L-1硫酸溶液和0.01 mol·L-1硫酸溶液？__________，简述操作过程。__________________。试剂：A.紫色石蕊试液　B．酚酞试液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E．氯化钡溶液　F．pH试纸
题型：实验题难度：中档来源：同步题
（1）错误；该学生测得的pH是稀释后溶液的pH（2）该学生操作错误，但不一定产生误差，因为原溶液不是中性的，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些，若中性溶液，稀释不会产生误差（3）氢氧化钠溶液；稀释过程中NH3·H2O继续电离OH-，减弱了因稀释OH-浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大（4）能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较其pH，pH较大的是0.01 mol·L-1硫酸溶液
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据魔方格专家权威分析，试题“有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸..”主要考查你对&&基本仪器的使用，pH值的测定&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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基本仪器的使用pH值的测定
基本仪器的使用:1、可加热的仪器：
2、计量仪器：
3、可用于分类除杂的仪器
4、其他常用仪器
pH的测定：
1．酸碱指示剂法：只能粗略测定溶液的pH范围&2．pH试纸法：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在一小片pH试纸(干燥的)的中部，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(粗略的整数值)。 3．pH计法(酸度计)：能精确测定溶液的pH(精确到小数点后两位)。
发现相似题
与“有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸..”考查相似的试题有：
95906650408293513317412741799961当前位置：
＞＞＞已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小．有一同..
已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小．有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的：他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用______（填仪器）蘸取试样进行检测，该同学测得的pH是否一定会有误差？______．
题型：问答题难度：中档来源：南充
测量溶液pH的正确方法是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH．该同学先用蒸馏水润湿pH试纸再进行检测，实际上将待测液进行了稀释，若原待测液为酸性溶液，稀释后溶液中氢离子浓度变小，溶液的酸性减弱，其pH增大；若原待测液为碱性溶液，稀释后溶液中氢氧根离子浓度变小，溶液的碱性减弱，其pH减小；若原待测液为中性溶液，稀释后仍为中性溶液，其pH不变．故答案为：玻璃棒；不一定会有误差
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酸碱指示剂
酸碱指示剂：&&&& 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。紫色石蕊试液和无色酚酞试液的显色：紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸性、碱性溶液作用时显示的颜色见下表:
&无 易错点：①变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。如盐酸使紫色石蕊试液变红，不能说成紫色石蕊试液使盐酸变红，但可以说紫色石蕊试液遇盐酸变红。 ②酸或碱的溶液能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色的不一定是酸或碱的溶液，还可能是酸性盐溶掖或碱性盐溶液。如碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但碳酸钠不是碱，而是盐。酸碱指示剂的代用品：&& 在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中.都会发生特定的颜色变化。这些植物色素可以用作石蕊和酚酞等指示剂的代用品。一些植物的色素及其在酸碱性溶液中的颜色变化如下:
发现相似题
与“已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小．有一同..”考查相似的试题有：
1633361507361975944929111158180011有一学生在实验室测某溶液的pH实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是________（填“正确的”或“错误的”）。（2）如不正确，请分析是否一定有误差___________。 （3）若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_______，原因是_ _______。（用离子方程式表示）
（1）错误的（2）不一定：若原溶液呈中性无误差， 若原溶液呈非中性，溶液被稀释有误差。 （3）盐酸； CH3COOH H++CH3COO-
台北故宫博物院于2009年 10月7日举办“雍正——清世宗文物大展”，分为“雍正皇帝的一生”和“文化与艺术”两个部分，全方位解读雍正皇帝。10 月 2 日，北京故宫博物院的37件雍正时期的文物抵达台湾，这是两岸故宫文物一甲子首度重逢。这些文物是对雍正及其清史研究的重要资料，以下对雍正时期的表述符合历史事实的 ①从图中可以看出，当时中西方文化尚有一定的交流 ②雍正时期，皇帝的权力达到了顶峰 ③这一时期的彩瓷和珐琅彩争奇斗艳，飞入寻常百姓家 ④雍正皇帝的龙袍主要产自苏杭等南方丝织业城市
⑤这上时期商帮中晋商、徽商实力最强，资本主义萌芽也得到迅速发展
A．①②③③④⑤ 　　　
B．①②③ 　　　
C．①②④ 　　
D．①②③⑤
专制主义中央集权制度是我国2000多年封建社会的主要政治制度，它在中国古代史上经历了一个漫长的演变过程，其达到顶峰的标志性事件是
A．皇帝制度的确立B．郡县制的确立C．行省制度的确立D．军机处的设立
台北故宫博物院于日举办“雍正——清世宗文物大展”，分为“雍正皇帝的一生”和“文化与艺术”两个部分，全方位解读雍正皇帝。10月2日，北京故宫博物院的37件雍正时期的文物抵达台湾，这是两岸故宫文物——甲子首度重逢。这些文物是对雍正及其清史研究的重要资料，以下对雍正时期的表述符合历史事实的是①从图中可以看出，当时中西方文化尚有一定的交流②雍正时期，皇帝的权力达到了顶峰③这一时期的彩瓷和珐琅彩争奇斗艳，飞入寻常百姓家④雍正皇帝的龙袍主要产自苏杭等南方丝织业城市⑤这一时期商帮中晋商、徽商实力最强，资本主义萌芽也得到迅速发展
雍正戴西洋假发肖像
A．①②③④⑤B．①②③C．①②④D．①②③⑤
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微光霸气0163
（1）用pH试纸测定的具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；题中pH试纸用水湿润，将使所得pH值出现误差；故答案为：错误；该学生测得的pH值是稀释后的pH值；（2）食盐水溶液显中性，用水稀释后pH不变；酸性溶液稀释后，溶液酸性减弱，pH变大；碱性溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小；所以测定的结果不一定有误差，若是中性溶液则不变；故答案为：操作错误，但不一定产生误差，稀释后溶液的PH值发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些，若中性溶液稀释不会产生误差；（3）用水润湿相当于稀释，则所测的PH偏小，由于稀释会促进弱电解质的电离，故氨水的PH误差小，所以在稀释过程中氨水酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度变化比氢氧化钠小，误差小，故答案为：氢氧化钠；在稀释过程中氨水继续电离出氢氧根离子，使得溶液中氢氧根离子浓度变化比氢氧化钠小，误差小；（4）硫酸为强酸完全电离，0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸电离出的氢离子浓度分别为0.2mol/L、0.02mol/L，pH=-lgc（H+），氢离子浓度越大，PH越小，所以PH较大的为0.01mol/L的硫酸，故答案为：能；用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液，点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01mol/L的硫酸．
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其他类似问题
（1）根据pH试纸的使用方法进行分析；（2）根据溶液稀释后溶液的酸碱性变化与pH值的关系进行解答，溶液呈中性时所测量的数值没有误差；（3）用水润湿相当于稀释会促进弱电解质的电离；（4）根据PH=-lgc（H+）分析解答，pH值较大的为0.01mol/L的硫酸．
本题考点：
指示剂的使用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评：
本题考察了实验基本操作、pH试纸的正确使用方法．若用蒸馏水润湿试纸，则会促进弱电解质的电离，测得pH误差比强电解质小，题目难度中等．
扫描下载二维码(1)错误　该生测得的是稀释后溶液的pH
(2)不一定有误差，若溶液不显中性，则H＋或OH－被稀释，测得的不是原溶液对应的pH；当溶液为中性时，则不产生误差
(3)盐酸　因为稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得该溶液中[H＋]较盐酸中[H＋]大，测得盐酸pH较大，误差较大
解析　本题考查pH试纸的使用，pH试纸使用时不能用蒸馏水润湿，若润湿则相当于对待测液进行稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同；若溶液为中性则测得结果无误差，若为酸性，测得结果偏大，若为碱性，测得结果偏小。
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科目：高中化学
由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：
(1)反应中消耗的锌的质量是________
(2)原稀H2SO4的物质的量浓度是________
科目：高中化学
425 ℃时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析下面示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (　　)。
A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态
B．图甲表示的反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)
C．图甲中H2的转化率＋图乙中HI的转化率＝100%
D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同
科目：高中化学
水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。则下列叙述不正确的是(　　)
A．纯水的pH随着温度的升高而降低
B．在35℃时，[H＋]＞[OH－]
C．在25℃和35℃时，[H＋]＝[OH－]
D．水的电离是吸热的
科目：高中化学
某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)
A．该温度高于25℃
B．由水电离出的[H＋]＝1.0×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
科目：高中化学
已知：CH3OH(g)+3／2O2(g)
= CO2(g) + 2H2O(g)&&&& △H = a kJ&mol- 1
&&&& CH4(g) + 2O2(g)
= CO2(g) + 2H2O(g)&&&&&&&&&
△H = b kJ&mol- 1
则下列叙述正确的是&
A．C—H键键长小于H—H键
B．甲烷的燃烧热为b kJ&mol -1
C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)& △H=2(a—b) kJ&mol- 1 &&&
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为c
kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为c／(a+2b)mol
科目：高中化学
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：
(1)铝元素在周期表中的位置为________。
(2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金&&& 相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。
&&& 现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高&&& 温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，
则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
(4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填&，&或=）。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式
________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。
(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
&& 利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是
_____________________________________________________________________________.
科目：高中化学
．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z
3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是& （&&&&&&& ）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X&&&&&&&&&
B．化合物乙中一定只有共价键
C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM
科目：高中化学
过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是(　　)
A．NaHCO3溶液& &&&& B．Na2CO3溶液
C．NaOH溶液& &&&&&&&&&& D．NaCl溶液
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