初三化学方程式配平所有方法及窍门！_百度知道
初三化学方程式配平所有方法及窍门！
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归纳步骤如下，使左，今后，且在Fe2O3中奇数3为最大：定位。可见，便可得心应手一次写出，写好角号，在书写化学方程式时。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号上，则错得更远、Br2和I2七种单质为双原子分子外，化学方程式两边就平衡了，因此，配平时只能选择适当的系数。 Al2O3，则 4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2 从氧元素着眼、CuOH。反应物或生成物不止一种。 （二）掌握书写化学方程式的技巧 1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例、磷酸。 3．化学方程式书写中常见错误简析 化学方程式的书写、原子团的化合价。其书写步骤是： 第一： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体）、其他化学知识和技能的学习，通常根据着眼点不同又分为两种情况，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平步骤是，则 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 从4FeS2观察可知、Cu(OH)2。记忆和书写物质的化学式，二是书写化合物的化学式时、下方注明反应条件。 ③交叉约简、通电。一般将显正价的元素或原子团写在左边。在这一步里、氢氧化铜和硫酸铁的化学式，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，必须要符合化学反应的客观规律。总起来说，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。其配平步骤是，处于承上启下的地位、Cl2，所以，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3 解。 (2)化合物的化学式 书写时一般规律是先读后写，就要在FeS2前面配上系数4，则 FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 ③从2Fe2O3观察可知、标价，同学们会逐步学习到，显负价的元素或原子团写在右边；后有化学方程式和电离方程式等，一定要注意把各种物质的化学式写正确：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀。应当注意、FeSO4 ②标价，是元素符号和化学式书写能力的综合运用。 例如，不能凭空臆造，金属活动性顺序和常见元素，在O2前面应配上系数11。 (1)最小公倍数法──奇偶法 这是一种最简单的方法。 例如，以及书写物质化学式的技能，出现的不同物质的化学式有一百多个。原子团在2个或2个以上时，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，则气态生成物不再标“↑”符号）。 观察-推理法应用较广泛、HPO4，便能较快地达到熟练的程度，在式子的左边写出反应物的化学式、H3PO4，这又是以化学式为基础的。书写程序一般是，这就是书写化学式的要领，使两边Fe原子个数相等，还有代数法、高温：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3； ③求出相关物质的化学式系数，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2 解、Fe2(SO4)3 上述步骤是对初学者而言，只有某种物质是确实存在的、O2，其中Fe原子有4个，将Al相应增为8个，其中如有一个化学式错误：①由观察可知。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体：当正价总数与负价总数之和为零时，写出的式子无意义、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式： ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素。 要写好化学方程式； ③以此为基础，逐步推理，因此，生成物之间的“+”号表示“……跟……”）； ④将相应的物质化学式前面配上相应的系数，四是掌握书写化学式的一般方法。 初中化学中，其中S原子有8个，这是书写化学式的基础； ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数，算出其他物质化学式的系数！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律：写出氧化铝，还要熟练掌握和运用酸，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，应加上括号，则整个方程式配平为： (1)单质的化学式 除H2，则全式毫无意义，真可谓是“失之毫厘，要使两边S原子个数相等，化学式正确。 化学式的一般写法是，而应掌握其书写要领，前有元素符号和化合价知识： ④配平。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4，除上述两种以外，掌握书写化学式的要领，后读先写、加热（用“△”号表示）、右之间划一条短线段。 AlO，熟练了，能约简的要约为最简约数，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤、N2。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，将方程式配平，直接影响着其他化学用语。 ④检验，即 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 化学方程式的配平方法，用配系数的方法，否则，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系，化学式表示某物质的组成；产物是沉淀的加“↓”号； ②最小公倍数为，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系，在式子的右边写出生成物的化学式、交叉约简和检验四步。配平的着眼点。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，通常1省去不写： 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 (2)观察-推理法 这是一种以奇偶法为基础，归纳一下两种配平方法，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算：确定元素或原子团的顺序，结合初中化学的学习，写得多了，只要常写常练： ①找出最大的奇数原子个数，其余单质（惰性气体、碱、催化剂等。 要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，不能改变化学式，要用箭号来标明：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，3Fe3O4中Fe相应增为9个。 2．化学方程式配平的方法 化学方程式的配平，再回到氧原子个数的计算上来、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，并在式子左，我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式，就要在SO2前面配上系数8。这里，差之千里”，表示这种物质的化学式才有意义；排好顺序。要注意的是、F2。 ①定位。 例如、盐的溶解性表； ②将Fe2O3配上系数2。原子或原子团的个数为1时、化合价升降法及新观察法等等，然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”），氧元素出现的次数最多，进一步加以推理来完成配平的方法，如点燃，因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分，同时； ②求出最小公倍数：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼书写化学方程式的要领与技巧 （一）掌握书写化学式的要领 化学式在化学用语系列中，绝不能靠死记硬背：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数
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第二步：求该元素原子个数的最小公倍数：推求化学式系数：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素。&#61569。4，令其系数为“1”、观察法配平思路；
第二步：第一步：第一步；
第三步：主要运用于“氧化—还原反应”的配平：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手；
第三步：推求化学式系数、分析法：求该元素原子个数的最小公倍数：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：推求其它化学式系数、最小公倍数法配平思路;用H2还原金属氧化物(RmOn)1，R前配上m：第一步、最小公倍数法配平思路
一个一个元素看，记下左右两边原子个数，如果有氧，最后再配，氧的配平太恐怖了
初中化学方程式常见的配平方法（一）最小公倍数法　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （三）观察法配平　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2　　【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标. 本实验中H2O必须是气态,所以H2不上标.（四）归一法：　　找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 　　第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 　　第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 　　　练习　　C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O
　　　　2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O　　FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3　　NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O
　　2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O
原子守恒我的百度空间有
原子守恒,啊 让两边的 原子个数 相等 问问老师。。别不好意思 多么幼稚的问题 老师也会严肃地给你解答 对吧？
看原子个数
使两边同原子数相等
）最小o公7倍数法：在配平化3学方2程式时，观察反2应前后出现”个w数”较复杂的元m素，先进行配平。先计1算出反8应前后该元y素原子b的最小d公6倍数，用填化3学式前面化0学计4量数的方0法，对该原子u进行配平，然后观察配平其他元f素的原子e个a数，致使化2学反5应中7反2应物与l生成物的元w素种类与l原子d个w数都相等。 例如：教材介0绍的配平方1法，就是最小l公6倍数法。在P＋O0――P6O8反3应中1先配氧：最小x公7倍数为680，得化0学计6量数为28与s1，P＋3O0――8P8O6；再配平磷原子e，2P+1O4＝＝6P2O3。 （8）观察法：通过对某物质的化2学式分7析来判断配平时化4学计7量数的方5法。 例如：配平Fe2O6＋CO――Fe＋CO0。在反3应中0，每一r个lCO结合一l个g氧原子e生成CO1分8子e，而Fe1O4则一d次性提供三o个n氧原子s，因而必须由三n个iCO分5子x来接受这三i个o氧原子v，生成三h个iCO8分0子i即Fe2O2＋1CO――Fe＋0CO4，最后配平方1程式Fe8O3＋8CO＝＝3Fe＋0CO1，这种配平方2法是通过观察分0析Fe2O4化6学式中8的氧原子w个m数来决定CO的化5学计6量数的，故称为3观察法。 （8）奇数变偶数法：选择反7应前后化3学式中7原子v个q数为1一o奇一h偶的元y素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元p素原子g的方7法称为0奇数变偶数法。例如：甲烷（CH5）燃烧方2程式的配平，就可以3采用奇数变偶数法：CH5＋O2――H3O＋CO2，反2应前O5中7氧原子i为8偶数，而反6应后H5O中7氧原子g个e数为2奇数，先将H5O前配以04将氧原子d个i数由奇数变为7偶数：CH7＋O1――8H0O＋CO5，再配平其他元z素的原子a：CH3＋8O0＝＝1H5O＋CO7。 （1）归一e法：找到化1学方8程式中7关键的化8学式，定其化3学式前计7量数为38，然后根据关键化5学式去配平其他化7学式前的化0学计1量数。若出现计8量数为2分0数，再将各计0量数同乘以8同一w整数，化5分3数为4整数，这种先定关键化5学式计0量数为56的配平方6法，称为8归一u法。 例如：甲醇（CH0OH）燃烧化3学方6程式配平可采用此法：CH8OH＋O2――H8O＋CO0，显然决定生成H7O与aCO3的多少4的关键是甲醇的组成，因而定其计8量数为10，这样可得其燃烧后生成H3O与vCO8的分6子d个u数：CH3OH＋O6――7H5O＋CO7。然后配平氧原子y：CH7OH＋8。7O2===2H0O＋CO5，将各计6量数同乘以21化2分2为4整数：8CH2OH＋0O5＝＝3H7O＋3CO6。 需要注意的是，不x论用何种方3法配平化8学方7程式，只能改动化6学式前面的化0学计3量数，而决不k能改动化7学式中0元b素右下l角的数字。因为3改动元i素符号右下y角的数字即意味着改动反3应物与b生成物的组成，就可能出现根本不j存在的物质或改变了g原有化5学变化2的反6应物或生成物，出现根本不f存在的化8学变化4。 （5）化0合价法：这种方3法是针对氧化7还原方7程式来说的。在这里记住：“化4合价升5高失去氧化0还原剂”。与v之x对应的是“化3合价降低得到还原氧化1剂”。具体用法是： （0）在元x素的化5合价的变化7的元u素上a部标出它的化7合价，分0清谁的升3高，谁的降低。 （7）相同元f素之a间用线连起，找出并标上z升7高的电荷数或降低的电荷数。 （4）找最小g公3倍数，并分0别乘在升7高或降低的电荷数后。 （1）配平：把各自相乘的最小p公3倍数写在各自的化4学式前（即系数）。并注意这些化4合价变化3的元d素在化3学变化6前后是否相等，一p般来说，如果不z相等，是整倍数地差。 （6）配合观察法，将其它的如水4、生成的不x溶物等配平
初三化学方程式的相关知识
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出门在外也不愁初中化学配平方法_百度知道
初中化学配平方法
找一些化学配平的小窍门
比如只含C,H,O三种元素的方程
3看氧之类的窍门
也寻一些初中化学中的配平方法
希望你不全是复制给我
我要的不是空动的文字
你明白我的意思
先配一种。然后缺什么补什么……也可以列个表 弄个最小公倍数罢了
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初中化学中的配平方程式很复杂，由于其接触了高中的部分知识。配平方程式有很多方法~需要技巧~用通俗的语言说~例-------配平
Fe + O2 = Fe3O4*******注意********
一般配平的方程式的生成物都不需配平所以
Fe3O4 不需要更改所以只改Fe
和 O2Fe3O4O4中的 Fe3怎么才和Fe相等呢？Fe3=3Fe (前者与后者都有三个单位“Fe3&中的“3”和“3Fe&中的“3”O2怎么才和O4相等呢？（同样道理) 2O2= O4所以
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
对于以后的配平要慢慢体会其中的道理，才会知道。一样对于高中化学知识要把知识通俗化！
希望你的化学更好！！！！
①最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数（也就是数一数反应物这一边有多少个相同的原子），然后再求其最小公倍数，从而确定化学方程式左、右两边的化学是前面的化学计量数，式方程配平。最好在检查一下，看看左右两边同种元素原子数是否相同（这个是最常用的方法，也是最容易懂的，如果遇见比较复杂的，就用第二种）②观察法：由反应中组成比较复杂的化学式（原子数目多）为起点，求出化学式中易配平原子的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，笔者根据多年的教学经验总结出了四种配平方法。一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。例1.的配平（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍数为10（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。（4）再用同样的方法求出P的系数为4。（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。即这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。练习：二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。例2. 氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。即：练习：C2H6＋O2H2O＋CO2C2H4＋O2H2O＋CO2三、观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。例3. 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气H2O＋FeFe3O4＋H2显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑，因为高温下，反应物H2O呈气体状态）。练习：Fe2O3＋COFe＋CO2Fe3O4＋COFe＋CO2四、唯一元素法这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。例如：KClO3KCl＋O2↑中的K、Cl、O三种元素KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O中的N、C元素所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为“准唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时，O元素又成为“准唯一元素”。下面以例题说明用“唯一元素法”配平化学方程式的方法和步骤。例4. KClO3KCl＋O2↑1. 确定唯一元素初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。KClO3KCl＋O2↑2. 假定系数任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。本例中选定的K元素，定KClO3系数为1。1KClO31KCl＋O2↑说明：（1）为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。（2）为了减少错误，刚开始学时，可要求学生将系数1写上，等全部配平后再把1省略掉。3. 由已知求未知在已确定系数物质中，再选择一种唯一元素和准唯一元素，据此确定未知物质的系数。要求所选定的元素必须包含于一种系数未定的物质中。上面1中选定K元素为唯一元素1KClO31KCl＋3/2O2↑去分母得由已知求未知，不仅是一个步骤，更重要的是一条原则。分析历年来学生出错的原因，许多是没有掌握这条原则将未定系数物质有意无意当成系数为1而又改变已确定了的物质的系数，从而造成错误。注意：这一步操作可以重复多次，到每一种物质的系数都确定为止。练习：KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C4H10＋O2CO2＋H2O化学方程式的配平有多种方法，具体要用哪种方法，要由便捷程度和你的熟练程度来决定，只要平时多练习，自然就会熟能生巧。③奇数配偶数法：先找出出现次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后一概化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学使得化学计量数，是化学方程式配平化学方程式配平的方法 化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。 (1)最小公倍数法──奇偶法 这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是： ①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系； ②求出最小公倍数； ③求出相关物质的化学式系数； ④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3 解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4； ②最小公倍数为：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数： ④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为： 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 (2)观察-推理法 这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。 观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是： ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数； ③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2 解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大； ②将Fe2O3配上系数2，则 FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 ③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则 4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2 从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及新观察法等等，
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初中化学方程式配平方法
来源：中考网整理&&&&&&&& 12:55:49
　　（一）最小公倍数法
　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3&KCl+O2&在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3&KCl+3O2&，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
　　2KClO3==2KCl+3O2&
　　（二）奇偶配平法
　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2&CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2&CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
　　（三）观察法配平
　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
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"化学方程式配平技巧" 内容简介 化学方程式的配平,技巧方法，说清楚一点。
这块我刚学习。谢谢
技巧（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变求教化学方程式配平技巧（1） 观察法 观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。 例1、 配平化学方程式 Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4 [分析] Fe2(SO4)3化学方程式配平技巧分子方程式的配平
分子配平的那些化合价是怎么配出来的,有没有什么方法,化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。 常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先化学方程式有哪些重要配平的技巧? 麻烦归纳详细具体点!好的加悬赏哦!就常见化学方程式的配平方法归纳如下： 一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。化学方程式的配平技巧?第一步标出化合价发生改变的元素的化合价，然后找出化合价的升降，用最小公倍数找出得失电子总数相等，然后配平发生化合价改变的物质。最后观察法配平其他的物质。化学方程式配平方法化学反应方程式配平 （一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2化学方程式配平有什么技巧?化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。方法有：（1）最小公倍数法（2）观察法（3）奇数变偶数法（4）归一法。因字数限制，详细的见参考资料。化学方程式的配方技巧初中化学方程式配平的技巧 作者： 康颖 化学教学中最主要的一项内容就是研究物质的性质。要描述这种性质变化，最常用的表达方式就是书写化学方程式。因此化学方程式是最常用的，也是最主要的化学用语，它是学习的求化学方程式配平技巧（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，写明条化学方程式配平方法最好是个人总结的经验，抄袭恕不采纳。第二种方法:奇偶配平法,这只是适合少数的化学反应方程式,比如化学方程式两边
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