高二化学选修5课件：1-4-1有机物的分离和提纯_百度文库
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高二化学选修5课件：1-4-1有机物的分离和提纯|高​二​化​学​选​修第、单​元​课​件
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请按要求填空：（1）除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：&&&&&&&、蒸发、结晶、&&&&&&&。（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为(填物质的化学式)：&&&&&&&&&&&&&。
答案（1）溶解；过滤&（2）BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
解析试题分析：（1）硝酸钾的溶解度随温度的变化大，所以除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3可以采用结晶法，则所进行的实验操作依次为：溶解、蒸发、结晶、过滤。（2）SO42－用氯化钡除去，过量的氯化钡要用碳酸钠来除。则除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl。考点：考查物质的分离和提纯点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。高一化学必修一教案17
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高一化学必修一教案17
第一章从实验学化学（1课时）；一、教学目标；【知识目标】复习初中相关实验、预习本节内容，让学；【能力目标】加强实验操作能力；【道德情感目标】增强学生的实验安全意识，让学生体；二、重点与难点；【重点】增强学生的实验安全意识；【难点】安全知识；三、教学器材；投影仪；四、教学方法与过程；通过亲自实验和教师指导，让学生认识实验安全的重要；〕引入新课〖阐述化学实验对学
从实验学化学（1课时）一、教学目标【知识目标】复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。【能力目标】加强实验操作能力。【道德情感目标】增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。二、重点与难点【重点】增强学生的实验安全意识【难点】安全知识三、教学器材投影仪四、教学方法与过程通过亲自实验和教师指导，让学生认识实验安全的重要性。〕引入新课〖阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。〕提问〖在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？〕学生思考并交流〖制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？〕学生回答教师补充并讲解〖在做这几个实验时要注意如下几个问题：1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？4．不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。5．点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管（玻璃管）冷却后停止通氢气。6．稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，应该如何混合呢？〕过渡〖通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。〕学生活动〖阅读第4页图1-1，举例说明有哪些图中所示的“危险化学品”。〕教师讲述〖除了熟知哪些物质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的操作方法和遵守实验室规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多，在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。〕课后作业〖阅读教材第一节内容，思考过滤实验、蒸发实验、蒸馏实验和萃取实验时的安全注意事项。补充习题1．下列实验操作中，正确的是（
）A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施教案编号：3第一章
从实验学化学（2课时）一、教学目标【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。【能力目标】掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。二、重点与难点【重点】过滤和蒸发的操作【难点】过滤和蒸发的操作三、教学器材投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒四、教学方法与过程通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法〕引入新课〖阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四个基本操作，我们先来学习两个。〕教师讲解〖前面一节课已经就实验安全问题进行了讨论，大家在课前也已经对实验进行了充分的预习，下面就动手吧！〕学生活动〖动手完成课本上安排的实验1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。〕提问并讨论〖实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？?过滤时的“一贴二低三靠”；?如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作（本实验不需要）；?蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；?搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。〕小结〖就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。〕提问并讨论〖通过以上实验得到的食盐是纯净的吗？如何判断？〕学生活动〖完成实验1-2，阅读教材第6页“资料卡片”，交流初中学过哪些物质检验的方法。 ?H2的检验、?O2的检验、?CO2的检验、?CO32－的检验、?Cu2＋的检验、?酸和碱的检验等。 〕思考与交流〖如要除去其中的杂质SO42－、Mg2＋、Ca2＋，结合教材第7页的“资料卡片”上的溶解性表，应选用哪些试剂？1．确定试剂：SO42－选用BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg2＋选用NaOH（为什么不用氢氧化钾？）除去，Ca2＋选用Na2CO3除去。2．排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2＋应用CO32－除去，过量的CO32－和OH－应用H＋（盐酸）除去。所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。（过量的盐酸怎么办？）〕小结〖粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。〕思考与交流〖1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法；?? 〕布置作业〖书写实验报告。补充习题1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（
D．1处2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（
）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
）A．①④②⑤③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．⑤②④①③4．欲使CuSO4?5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（
）A．升华 溶解 过滤 结晶
B．溶解 过滤 蒸发 结晶C．加热 溶解 蒸发 过滤
D．溶解 过滤 蒸馏 蒸发5．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：________________________________。6．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：?除去草木灰中的不溶杂质请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。?提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置 ②放置酒精灯
③放上蒸发皿 ④加热搅拌
⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_______________________________________。?检验钾盐中的碳酸根检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。?问题讨论①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：________________________________________________________。过滤时：________________________________________________________。蒸发时：________________________________________________________。②通过实验?能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？五、教学后记： 第一章
从实验学化学（3课时）一、教学目标【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。【能力目标】掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。二、重点与难点【重点】蒸馏和萃取的操作【难点】蒸馏和萃取的操作三、教学器材投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒四、教学方法与过程通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法〕引入新课〖上一节课我们学习了物质分离和提纯的两个基本操作，本节课再来学习另外两个。 〕介绍〖简要介绍下面的两个实验要用到三个新的仪器――蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗――的构造和功能。〕学生活动〖动手完成课本上安排的实验1-3，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。〕提问并讨论〖实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？?蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体；?纯液体加热要加碎瓷片（或沸石），不妨做个对照实验（一个加碎瓷片一个不加）；?温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度；?冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换充分；?利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象：两种沸点相差较大（一般是能够互溶）的液体。 〕小结〖就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。〕过渡〖两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离。〕学生活动〖动手完成课本上安排的实验1-4，过程中教师巡回指导直到实验完毕。〕提问并讨论〖实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？?加入萃取剂之后、振荡之前一般都记得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘记；?下层液体从分液漏斗下面流出来，上层液体应从分液漏斗口部倒出来；?利用萃取法对混合物进行分离时的适用对象：两液体互溶（或一种固体溶于另一液体中），但溶质在萃取剂中溶解度更大。〕小结〖就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。〕问题与讨论〖1．刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？若想得到固体碘，可采用什么办法？蒸发（蒸馏）2．什么样的物质适合做萃取剂更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂。（演示实验：酒精不能从点水中萃取出碘）3．学生探究：同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好？〕讲解〖蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法。物质的检验也要根据物质的性质来选择不同的试剂和方法，这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到。〕布置作业〖书写实验报告。教学后记：第二节
化学计量在实验中的应用（第1课时）一、教学目标【知识目标】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法【能力目标】1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系三、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法〕引入〖思考并讨论：1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？ 〕讲解〖显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。〕阅读〖P12资料卡片〕过渡〖 那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？〕活动〖参照P11表格中的数据，学生进行猜想。〕设问〖科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。〕举例〖1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42―、2molH2O指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。 〕讲解〖阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。 〕归纳〖归纳得出公式：粒子数N=n?NA〕练习〖 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？〕设问〖1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。举例说明。〕归纳〖举例、归纳，得出公式：m=n?M〕练习〖做P13“学与问”〕小结〖小结所讲内容，解决〕引入〖中的第3个问题〕活动〖学生在小组内互相提问，强化几个关系式的应用，教师巡视、指导、答疑。 包含各类专业文献、幼儿教育、小学教育、专业论文、中学教育、应用写作文书、高一化学必修一教案17等内容。　
　 人教版高一化学必修1全册教案_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。全套教案化学必修1 全册精品教案全集教案编号:1 课题:初中知识复习 一、教学目标 【知识... 　列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式 作业:预习第一节 五、教学总结: 教案编号:2 课题:第一章 从实验学化学 一、教学目标 【知识目标】复习初中相关实验、预习本... 　 高一化学必修一教案_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。教案作业:P18 10 五、教学后记: 教案编号:7 课题:第二节 化学计量在实验中的应用(第 3 课时) ... 　 高一化学必修一教案_理化生_高中教育_教育专区。介绍高一化学必修一的知识第一章 从实验学化学(1 课时) 一、教学目标 【知识目标】复习初中相关实验、预习本节... 　 新课标高中化学必修1教案_专业资料。高中优秀教案化学新课标(人教版 A) 志鸿优化系列丛书 高中优秀教案化学 必修 1 1 目 录 第一章 从实验学化学 ………3 ... 　 人教版高中化学必修1教案_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。内容详实,具有创新。教案编号:17 课题:金属的化学性质(1) 一、教学目标 ?知识目标?以活泼金属... 　 高中化学必修 1 教案 “化学――人类进步的关键”是美国核化学家西博格教授在 1979年美国化学学会成立100周年 大会上所做的精辟论述。 教课题:第一章 教学目的 ... 　 高一化学必修一教案[1] 87页 免费 苏教版高一化学必修一专... 23页 2...物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化,将其彼此分开的 过程,分开... 　 高一化学必修1全册精品教案全集(人教版)整理版_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。化学必修1 全册精品教案全集教案编号:1 课题:初中知识复习 一、教学目标 ...银河友情链接:
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高中化学实践课堂——分离提纯 教材练习
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分离提纯 教材练习
本卷共有试题：17
2007江苏高考
下列有关实验的说法正确的是
　A、除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
　B、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
　C、制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
　D、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
2007广东高考
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl　　　　　　　　　 g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有　　　　　　　　 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为　　　　　　　　　 。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是　　　　　 。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）蒸发皿
（3）35℃（33~40℃均可得分）
（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
（5）重结晶
2007山东高考
工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜（　　）或离子是　　　　　　　 。电解槽中的阳极材料为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶可通干，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（1）阳离子（或Na＋）&钛（或石墨）
（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。
（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。
2006南通联考
在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是
　A．加入纯Cu将Fe2+还原
　B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
　C．直接加水加热使杂质离子水解除去
　D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５
2006上海调研
以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　
　A．CH3COOH（H2O）：加浓H2SO4，蒸馏　　　 B．KI（I2）：加热，升华
　C．NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶　　　　 D．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
2006海淀一测
下列说法不正确的是
　A．可用硝酸清洗做过银镜反应的试管　　　　
　B．保存少量液溴时应该在试剂瓶中加少量水
　C．可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2
　D．可用水区分苯和四氯化碳
2006上海高考
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
　　①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是__________。
　　②试管C置于冰水浴中的目的是___________________________________________。
（2）制备精品
　　①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。
　　　A、KMnO4溶液　　　 B、稀H2SO4　 　　C、Na2CO3溶液
　　②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
　　③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（　　　）
　　　A、蒸馏时从70℃开始收集产品　　　　　　　　 B、环己醇实际用量多了
　　　C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
　　A、用酸性高锰酸钾溶液　　　 B、用金属钠　　　 C、测定沸点
（1）①防暴沸&冷凝&②防止环己烯挥发
（2）①上层&& C&&②g&冷却水与气体形成逆流&③83℃& b
2005上海统考一
下列除去杂质的方法正确的是
2005广东高考
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。
A、试管　　　　　
B、瓷坩埚　　　　　
C、坩埚钳　　　　　
D、铁三角架
E、泥三角　　　
F、洒精灯　　　　　　
G、烧杯　　　　　　
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。
A、浓硫酸　　　　
B、新制氯水　　　　　
C、KMnO4溶液　　　　　　
理由是__________________________________________________________________。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤
(4)过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）
2005天津理综
根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
①＞35℃NH4HCO3会有分解
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
，若低于30℃，则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
；为控制此温度范围，采取的加热方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（以化学式表示），需加入　　　　　　　　　　
，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W
g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1
mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2
mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（1）NH4HCO3分解
反应速率降低水浴加热
（2）使反应充分进行
NaHCO3的溶解度最小
NaCl NH4Cl NH4HCO3
（3）NaHCO3
NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl
为了使Na2SO4、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的实验操作是
　A、加热、溶解、过滤、结晶　　　B、升华、萃取、分馏、移液
　C、加热、溶解、渗析、过滤　　　D、溶解、过滤、蒸发、结晶
现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c（Cl）＝1.3mol/L，要使Mg2＋离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋离子、Al3＋离子分离开来，4mol/L NaOH溶液的最少用量为
　A、140mL　　　 B、120mL　　　 C、11mL　　　 D、80mL
下列试剂可用于分离溶液中的Mg2+和Al3+的是
　A、NH3·H2O　　　　　　　　 B、CH3COOH　　　　　　　 C、KOH　　　　　　　　　　 D、HCl
2004江苏高考
请按要求填空：
　 (1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：　　　
　 (2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：　　　
、蒸发、结晶、　　　
　 (3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑴100mL容量瓶　烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管
⑵溶解过滤 (3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
2003上海高考
现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液　
②乙醇和丁醇　 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
　A　 分液、萃取、蒸馏　　　
B　 萃取、蒸馏、分液
　C　 分液、蒸馏、萃取　　　
D　 蒸馏、萃取、分液
2003全国理综
某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是
HCl和CO　　　
B　 HCl、H2和CO　　　 C　
CH4和NH3　　　
D　 HCl、CO和CO2
2001广东高考
下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
　A　 硝基苯和水　　　 B　
苯和甲苯　　　 C　 溴苯和NaOH溶液　　　 D　 甘油和水
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