& 物质的量的相关计算知识点 & “每组中都有一种物质与其他物质在分类上明显...”习题详情
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每组中都有一种物质与其他物质在分类上明显不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上．a．NaCl、KCl、NaClO、BaCl2NaClO或BaCl2b．空气、H2、CO2、NH3空气c．H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4HCl&d．铜、金、银、钠钠（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为6：3：2．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“每组中都有一种物质与其他物质在分类上明显不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上．a．NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____b．空气、H2、CO2、NH3____c...”的分析与解答如下所示：
（1）结合n=coV计算FeCl3的物质的量；（2）结合n=mM计算出1gNaOH的物质的量，带入V=nc计算体积；带入n=coV计算硫酸铜的物质的量，CuSO4o5H2O与CuSO4的物质的量相等，带入m=noM计算CuSO4o5H2O的质量；（3）a、根据构成盐的元素分析；b、根据混合物和纯净物分析；c、从酸的分类角度分析；d、从金属活泼型分析；（4）盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为三元酸，n（NaOH）是相等的，令n（NaOH）=1mol，计算需要酸、硫酸、磷酸的物质的量，三种酸的浓度相等则其体积之比等于物质的量之比．
解：（1）FeCl3的物质的量n（FeCl3）=coV=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，故答案为：0.25；（2）1gNaOH的物质的量n（NaOH）=1g40g/mol=0.025mol，溶液的体积V=0.025mol0.2mol/L=0.125L=125ml；n（CuSO4）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，CuSO4o5H2O与CuSO4的物质的量相等，CuSO4o5H2O的质量m（CuSO4o5H2O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，故答案为：125；2.5；（3）a、NaCl、KCl、BaCl2为盐酸盐，NaClO为次氯酸盐；NaCl、KCl、NaClO为钠盐，BaCl2为钡盐；NaCl、KCl、BaCl2为不含氧盐，NaClO为含氧盐，故答案为：NaClO或BaCl2；b、空气属于混合物，H2、CO2、NH3属于纯净物，故答案为：空气；c、从是否含氧的角度分类：HCl属于无氧酸，H3PO4、H4SiO4、H2SO4属于含氧酸，故答案为：HCl；d、Na属于活泼金属，铜、金、银属于不活泼金属，故答案为：钠；（4）相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液溶质的物质的量相同，令n（NaOH）=1mol，盐酸为一元酸，生成正盐消耗n（HCl）=n（NaOH）=1mol，硫酸为二元酸，生成正盐消耗n（硫酸）=12n（NaOH）=12mol，磷酸为三元酸，生成正盐消耗n（磷酸）=13n（NaOH）=13mol，三种酸的物质的量浓度相同，体积之比等于物质的量之比，故它们的体积比为1mol：12mo：13mol=6：3：2，故答案为：6：3：2．
本题考查物质的量有关计算、根据方程式的计算、物质的分类等知识，综合性较强，注意生成正盐时酸与氢氧化钠的物质的量关系．
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每组中都有一种物质与其他物质在分类上明显不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上．a．NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____b．空气、H2、CO2、NH3...
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等考点的理解。
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物质的量的相关计算
与“每组中都有一种物质与其他物质在分类上明显不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上．a．NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____b．空气、H2、CO2、NH3____c...”相似的题目：
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醋酸要过量啊，怎么你算出的结果是醋酸比氢氧化钠还小？
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　　反应后溶液的溶质是醋酸钠，如果是1:1混合，那么就应该显碱性，要显中性，那么就是醋酸过量，所以溶质是醋酸钠和醋酸的混合液。 　　中性就认为是PH=7，（常温），即有氢离子浓度等于氢氧根浓度，由电荷守恒，就有醋酸跟浓度等于钠离子浓度为1mol/L，再由醋酸电离产生醋酸跟和氢离子，现在醋酸跟是1mol/L，氢离子浓度也是1mol/L，（醋酸电离的氢离子），那么由CH3COOH的电离平衡常数为1.75*10^-5，就得氢离子浓度乘以醋酸跟浓度再除以醋酸的浓度就是电离平衡常数，只有醋酸浓度一个未知数，能算出来了。\(^o^)/~
说白了我主要是想要一个确切的结果啊
　　O(∩_∩)O~，，早不说，害我打那么多字，赏你一个白眼，就是1/(1.75*10-5)=0.
我本以为你是会直接发算式过来的啊，谁知道你会用文字啊？
因为用算式怎么表达意思？结果就是那个。
醋酸要过量啊，怎么你算出的结果是醋酸比氢氧化钠还小？我想要的是初始浓度
是乘以10的5次方，看到没？我打错了，你稍微看一下过程就知道我那里算错了。\(^o^)/~
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(1)考虑水解因素：如溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c&a&b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(2)粒子浓度大小比较的方法： ①单一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)&c(水电离出的另一离子) 如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系： B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)& c(二级水解离子)&c(水电离出的另一离子) 如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系： ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。 ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小： A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目
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