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不需要什么数学知识，需要耐心，尤其是开始的那些和CPU结构有关的硬件知识。
善于归纳总结知识间的联系
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=11.求A的值
已知K大于或等于3，解关于X方程式x2-2x+=0
学校课外生物小组的实验园地是一块长35M，宽20M的矩形，为便于管理，现要在中间开辟一横两纵三等宽的小道，
要是种植面积为600M^2.
求小道的宽，精确到0.1M
有一对酷爱运动的年轻夫妇给他们12个月大的婴儿拼3块分别写着20. 08.和北京的字块。如果婴儿能排成2008北京，或北京2008，则他们就给婴儿奖励，假设该婴儿能将字快排正，那么这个孩子能得到奖励概率是多少？、
某彩民在上期的体彩中，一次买了100住，结果1注中了一等奖，3注中了4等奖，该彩民高兴的说这次体育彩票中奖率高，竟高达百分之4
请你对上述事件做出4哥简单的评价
一位小姐在商店里看到一块漂亮的方丝巾，很想买，但她拿起来的时候看时，觉得纱巾不太方。商店老板看她鱿鱼的样子马上过来拉去一组对角，让小姐看另一组对角是否对齐，小姐还是有些犹豫，老板又拉起另一组对角，让小姐检验，小姐终于买了这块纱巾，你认为小姐买的这块纱巾真的是正方形吗？当采用什么方法就可以检验出来？
将一汽车的图片平均的一剪为三，闭上眼睛，将这三张小图片混合，在随机的排序，求这三张小图片恰好是原来左-中-右顺序排列的概率，如果你没有可以产生随机数的计算器，请你用实物进行实验，如果你有可以产生随机数的计算器，请你用计算器进行模拟实验，无伦哪一种情况，都请你根据你的实验结果估计这个概率的值
某校9年级《2班师生到距离10千米的山区植树，出发1个半小时后，孔辉同学骑自行车。从学校按原路追赶队伍，结果他们同时到达植树地点，如果孔辉同学骑自行车的速度比队伍步行的速度两倍还多2千米，则骑自行车与步行的速度各是多少？
为落实 珍惜和合理利用没一寸土地，的基本国策，某地区计划过若干年开发改造，后可利用土地360平方千米，实际施工中，每年比原计划多开发2平方千米
，按此进度预计可提起6年完成开发任务。问实际每年开发多少平方千米？
将分别标有数字1.2.3.的三张卡片洗均后，背面朝上放在桌子上，
随机地抽一张，求P为奇数
随机地抽一张做为10位数上的数字，不放回，再抽一张座位做为个位数字，能组成那两位数字？恰好是32的概率为多少？
15关于X的方程X^m-1
+mx-1=0是一元2次方程，求M的值
16如果2X^2-3X-1与A^2+B+C是同一个多项式的不通形式，求A-B/C.
17证明关于X的方程《M^2-8M+17》X^2+2MX+1=0不论M取何值，该方程一定是一元2次方程。
18一边靠墙，在用70M长的铁丝网为三边，围成一个面积为528M^2的长方形鸡场，墙长27M，求鸡场的长和宽。
《1》√9X^2 y除√3XY=
√25X^4/121Y^2=
">数学解答器 一位养鱼专业户承包了一...
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高一化学知识点解析之物质的量(上)
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从实验学化学-1- 化学实验基本方法
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体.（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发 不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发 蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发. 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器：分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出,上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水,搅拌,注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏,玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程.②容量瓶上只有刻线而无刻度. ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章
从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用
物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔
物质的量的单位 3 标准状况
STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量
M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积
Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律
（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
V28 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
V=nB/CB9 物质的质量
M=m/n10 标准状况气体体积 V V=n×Vm
Vm=V/n11 物质的粒子数
NA=N/n12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω
1000×ρ×ω
M13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心
化学物质及变化-1-物质的分类
1 元素分类： 金属和非金属元素2 化合物分类： 有机物（含C）和无机物氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物） 碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO
(多数为金属氧化物）、
两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3、ZnO 不成盐氧化物 NO2、NO、CO、
(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）分散系 溶液（很稳定） 分散质粒子小于1nm,透明、稳定、均一 胶体（介稳定状态） 分散质粒子1nm-100nm,较透明、稳定、均一 浊液（分悬、乳浊液） 分散质粒子大于100nm,不透明、不稳定、不均一化学反应的分类 四大基本反应类型 化合：2SO2+ O2
Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
复分2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有离子参加反应（电解质在水溶液中） 离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
非离子反应：2Fe＋3Cl2
2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移（有升降价） 氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应：3Fe＋2O2
吸热反应：C+CO2
化学物质及变化-2-离子反应
电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质（包括CO2、SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式 H2CO3
H＋＋HCO3－
（弱电解质用“
” NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
（强电解质用“ = ” 离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子 离子反应式写法 一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色 与H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-
等 与OH-不共存（弱碱金属阳离子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+
等 与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、
等 常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-
Ag+与Cl-胶体 胶体的性质（介稳定） 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉 判断胶体最简单的方法 丁达尔现象 胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜） Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL.继续煮沸至溶液呈红褐色.观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体. Fe(OH)3胶体制备方程式
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体) +3HCl 胶体凝聚的条件
加热、加电解质、加相反电性的胶体第二章
化学物质及变化-3-氧化还原反应
氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物 降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物
化合反应 不一定是氧化还原反应,一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应 分解反应
置换反应 一定是氧化还原反应 复分解反应 一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2的检验 用品红溶液褪色 SO2的吸收 用KMnO4溶液
(强氧化性) CO2的检验 用澄清石灰水变浊 Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝 NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色 Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色 SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl
(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI） NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2） 见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等） 碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF（氢氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃) 保存在水中 白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发） 地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe 地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近） 金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性 能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S
两性金属 锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2） 钝化金属 铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐
2高沸点酸,难挥发性——制备易挥发性酸 浓硫酸的特性 1、吸水性—做干燥,不能干燥NH3、H2S
2、脱水性—使有机物脱水炭化
3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应 硝酸 HNO3 1、强酸性
2、强氧化性 3、不稳定性
（见光、受热） 次氯酸 HClO 1、弱酸性
2、强氧化性 3、不稳定性
（见光、受热） 硅酸 H2SiO3 1、弱酸性
3、不稳定性
（热)漂白 氧化型（永久） 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3 加合型（暂时） SO2
（使品红褪色,不能使石蕊变红后褪色） 吸附型（物理） 活性碳
明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO
离子： H＋、Cl－、ClO－
氨水主要成分
离子：NH4+
OHˉ氯水与液氯、氨水与液氨的区别
氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物氯原子Cl与氯离子Cl-的区别
最外层电子数不同,化学性质不同,氯离子Cl-达稳定结构气体 极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl (1:500) 只能用排气法收集 NO2
只能用排气法收集 NO
钠与水的反应 现象:
①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3
水玻璃：Na2SiO3的水溶液
漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具,
Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸
明矾用作净水剂,次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白
自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)
Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂.
晶体硅Si作半导体、太阳能电池;
SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体.水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶
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就几种基本反应，例如氧化还原反应，复分解反应！搞懂这几种反应原理，化学方程式及配平方法，就能轻松过关了！
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