向28毫升，2摩尔每毫升氯化铝加氢氧化钠溶液中加入30毫升氢氧化钠溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，氢氧化钠溶液物质

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-11-27 05:29 标签： 氯化铝加氢氧化钠
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1.75亿学生的选择
向硫酸和亚硫酸的混合溶液中加入0.5摩尔每升的氢氧化钡溶液40毫升,产生沉淀4.5g.求亚硫酸的物质的量
假设恰好完全反应,消耗氢氧化钡0.5*0.04=0.02摩尔,每摩尔硫酸钡质量=233克；每摩尔亚硫酸钡质量=217克.设有硫酸X摩尔、亚硫酸Y摩尔.X+Y=0.02,233X+217Y=4.5,解得Y=0.01摩尔,亚硫酸的物质的量0.01摩尔
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12.17氢氧化铝铝的图像及计算.doc5页
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有关的图象和计算
1、Al OH 3
有关的图象
（1）如下图所示，向A lCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量lO2- + 2H2O 现象：白色胶状沉淀逐渐增多至最大值 A点 ，继续滴加
NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失。
（2）如下图所示，向A lCl3溶液中，滴加氨水直至过量。（掌握）
Al3+ + 3NH3?H2O
Al OH 3↓+ 3NH4+
现象：白色沉淀逐渐增多达最大值 A点 ，
继续滴加NH3?H2O ，沉淀量不变。
（3）如图所示，向NaAlO2 溶液中滴加盐酸直到过量。（了解）
AlO2- + H+ +H2O Al OH 3↓
Al OH 3 + 3H+ Al3+ + 3H2O
现象：白色沉淀逐渐增多达最大值 A点 ，
继续滴加盐酸溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失。
（4）如图所示，向NaAlO2溶液中通入足量CO2 。（了解）
2AlO2- +CO2 + 3H2O
2Al OH 3↓+CO32- 2AlO2- + 2CO2 + 3H2O
现象：白色沉淀逐渐增多达最大值 A点 ，
继续通入CO2 ，沉淀量不增减。
（5）如图所示，向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中滴加NaOH直至过量。（重点掌握）
H2O Mg2+ +2OH-
Mg OH 2↓ Al3+ + 3OH- Al OH 3↓
Al OH 3 + OH-
AlO2- + 2H2O
现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，逐渐增多直至达最
大值 A点 ，继续滴加NaOH溶液，沉淀量减小至E，
继续滴加NaOH溶液，沉淀量无变化。
【例1】下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。
溶液 加入的物质 答案序号①饱和石灰水通过量CO2
②A lCl3溶液通过量NH3
③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量,
④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量,
⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
B　C　 AE　 FAl OH 3 有关的计算
（1）铝盐和强碱溶液作用生成Al OH 3沉淀的计算反应关系如下：
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1.75亿学生的选择
150毫升的1摩尔每升氯化铝溶液与240毫升2摩尔每升氢氧化钠溶液混合,能生成氢氧化铝多少克?（计算题）
根据反应方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；可知铝离子完全沉淀时,氯化铝和氢氧化钠的物质的量的比为1:3；又有反应方程式：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl；可知沉淀完全溶解时,氯化铝和氢氧化钠的物质的量的比为1:4；依题意可知：n(AlCl3)=C×V=0.15L×1mol/L=0.15mol；n(NaOH)=C×V=0.24L×2mol/L=0.48mol；所以n(AlCl3):n(NaOH)=0.3125,因为1:3
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150ml的1mol/L氯化铝溶液含AlCl3的量为：0.15mol
240ml的2mol/L氢氧化钠溶液含NaOH的量为：0.48mol
设0.15mol氯化铝与XmolNaOH反应生成ymolAl(OH)3
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；
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1.75亿学生的选择
100毫升的1摩尔每升氯化铝溶液,加入2摩尔每升氢氧化钠溶液后,产生了2.6克沉淀,则加入的氢氧化钠的体积）1.50毫升 2.150毫升 3..183.3毫升 4..200毫升A.1.3 B.2.4 C.1.4 D.2.3
个人认为选A,首先想到的,一mol铝离子和三mol氢氧根生成一mol氢氧化铝沉淀,2.6g可知是1/30mol沉淀,故需氢氧化钠0.1mol,0.1/2=0.05L,即50毫升.再一个,2.6g也许是先全生成氢氧化铝,再有部分溶解得到,按此想法,则先需要0.3molNaOH都成沉淀,之后溶解0.1-1/30=1/15mol,1molAl（OH）3与1molNaOH反应生成偏铝酸钠,又需1/15molNaOH,共需0.3+1/15=0.366mol,除以2后得0.1833L,即183,3ml.所以选A
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