20℃时，KCL的氢氧化钠溶解度度未34g

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-11-27 12:21 标签： 溶解度
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20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm―3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是（　 ）
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174 g·cm―3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1.174 g·cm―3
解析:　[思路分析] 本题考查饱和溶液的理解。25℃时，KCl的溶解度更大，溶质质量分数和溶质物质的量浓度也都增大，A正确；20℃，饱和溶液的密度最大并且保持不变，溶质质量分数、溶质物质的量浓度也都最大且不变，所以C正确，D错误，饱和溶液中溶质质量分数为
提示：某温度下，某物质的饱和溶液是其最大溶解限度。
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%在20℃时，KCl的溶解度是34g，该温度时，25g水中加入10gKCl晶体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是（　　）A. 40%B. 34%C. 25.4%D. 28.6%
20℃时，KCl的溶解度是34g，在此温度下，25g水最多能溶解KCl的质量为8.5g；所以，加入的10gKCl不能完全溶解，只能溶解8.5g；因此，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数=≈25.4%故选C
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根据溶解度，判断所加固体是否可以全部溶解，然后利用溶质质量分数计算公式，计算形成溶液的溶质质量分数．
本题考点：
有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评：
对于某温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数=．
扫描下载二维码20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（　　）A. 2mol/LB. 3mol/LC. 4mol/LD. 5mol/L
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20℃时，KCl的溶解度为34g，即100g水中溶解34gKCl，34gKCl的物质的量==0.46mol，100g水的体积为100mL，忽略固体溶解引起的溶液体积变化，水的体积近似为溶液的体积，故饱和KCl溶液的物质的量为=4.6mol/L，饱和KCl溶液的物质的量浓度最大，而实际所配溶液不一定是饱和溶液，其物质的量浓度≤4.6mol/L，故选D．
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20℃时，KCl的溶解度为34g，即100g水中溶解34gKCl，根据n=计算34gKCl的物质的量，忽略固体溶解引起的溶液体积变化，水的体积近似为溶液的体积，进而计算该温度下饱和溶液的物质的量浓度，饱和KCl溶液的物质的量浓度最大，而实际所配溶液不一定是饱和溶液，其浓度应小于或等于饱和溶液．
本题考点：
物质的量浓度的相关计算．
考点点评：
本题考查物质的量浓度计算，难度不大，为易错题目，注意实际所配溶液不一定为饱和溶液．
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