给下高一年级化学方程式到高二的所有化学式，还有生成物的特殊性质，希望氯，铁，铝的方程式全点

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-18 04:21 标签： 高一年级化学方程式
视频答案解析_[2015·福建]无水氯化铝在生产、生活中应用广泛.(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______.(2_高中化学_精品题库_无机推断_问酷网
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试题编号：1311361
题型：未知
知识点：无机推断
难度：四级
[2015·福建]无水氯化铝在生产、生活中应用广泛.
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______.
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是____________(只要求写出一种).
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是______.
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)& △H1=+1344.1kJ·mol﹣1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)&&&&& △H2=+1169.2kJ·mol﹣1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______.
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为______、______、______.
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是______.
视频解析：
(1)Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率& ②Fe或铁& ③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g))+3CO(g)△H=+174.9J/mol& ④NaCl& NaClO& Na2CO3& ⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度
解：(1)氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，其反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，
故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；
(2)①步骤1中铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，因后续步骤反应生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，固体水分在焙烧的过程中挥发，防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反应物的接触面积，加快反应速率，
故答案为：防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率；
②根据物质中含有的元素组成可知：若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，Fe2O3与焦炭发生氧化还原反应，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁，
故答案为：Fe或铁；
③Ⅰ、Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)△H1=+1344.1kJ·mol﹣1
Ⅱ、2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)△H2=+1169.2kJ·mol﹣1
根据盖斯定律，将Ⅰ﹣Ⅱ可得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g))+3CO(g)△H=(+1344.1kJ·mol﹣1)﹣(+1169.2kJ·mol﹣1)=+174.9J/mol，
故答案为：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g))+3CO(g)△H=+174.9J/mol；
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，所以生成的盐的化学式为NaCl、NaClO和Na2CO3，
故答案为：NaCl、NaClO、Na2CO3；
⑤步骤Ⅲ得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融能降低FeCl3的熔点，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，因AlCl3在180℃升华，在300℃，废渣为Fe，冷却得到成品氯化铝，
故答案为：除去FeCl3，提高AlCl3纯度.高一有关钠铝铁硅氯硫氮及其化合物化学方程式_百度文库
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高一有关钠铝铁硅氯硫氮及其化合物化学方程式
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