这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）&&&&&&&温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同&&物理变化） 实验室制氧气原理&&&&&2H2O2&MnO2&2H2O&+&O2↑ &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2KMnO4&&△&&K2MnO4&&+&MnO2&+&O2↑ &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择&&&&&&&&&&△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型&&&收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 &&&&&&&&&&&检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： ①氧气：&&&供呼吸&（如潜水、医疗急救）& &&&&&&&&&&&&&支持燃烧&（如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 &&&剧烈氧化：燃烧 &&&缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 &&&共同点：①都是氧化反应&②都放热 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：&&&&2H2O===&2H2↑+&O2↑ &&&&&&&&&产生位置&&&&负极&&&正极 体积比&&&&&&&&2&：1 质量比&&&&&&&&1&：8& F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论：&①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&H2O ①表示一种物质&&&&&&&&&&&&&&&&&水这种物质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②表示这种物质的组成&&&&&&&&&&&水是由氢元素和氧元素组成的&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ③表示这种物质的一个分子&&&&&&&一个水分子&&&&&&&&&&&&&&&& ④表示这种物质的一个分子的构成&一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的& 2、水的化学性质& （1）通电分解&&&&&&2H2O===&2H2↑+O2↑& （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O&+&CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O&+&CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源&& A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于&&1%& B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是&&H2O&&&&，最多的金属元素是&&Na&，最多的元素是&O&。 &&C．我国水资源的状况分布不均，人均量少&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）水污染&&& A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是&静置、吸附、过滤、蒸馏（均为&物理&方法），其中净化效果最好的操作是&蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水& A.定义&&&硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ５、其他 （１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O&=&CuSO4&#O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气　H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　 2H2+O2====2H2O&&&&&点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） 还原性（用途：冶炼金属） H2&＋&CuO&===&Cu&+&H2O　　氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO） ３、氢气的实验室制法 原理：Zn&+&H2SO4&=&ZnSO4&+H2↑&&&&&Zn&+&2HCl&=&ZnCl2&+H2↑ 不可用浓盐酸的原因&浓盐酸有强挥发性&； 不可用浓硫酸或硝酸的原因&浓硫酸和硝酸有强氧化性&。 ４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 　　　组成：物质（纯净物）由元素组成 　　　　　　&原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质　构成　&分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。&&H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 　　　　　　　混合物（多种物质） 分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体 纯净物　　　（一种元素） （一种物质）&化合物：　&有机化合物&CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） &&　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&氧化物&&&&H2O&&CuO&&CO2 　　　　　　　　　　　　　　&&&无机化合物　　&&&酸&&&&&&&HCl&&H2SO4&&HNO3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&&&&&&&&碱&&&&&&&NaOH&&Ca(OH)2&&&&KOH 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&&&&&&&&盐&&&&&&&&NaCl&&CuSO4&&&&Na2CO3 第四单元&物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数&&&&&&&&&&&&&&&&&决定元素种类&质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在&原子核&&上&&&&&&（4）三决定&&&&决定元素化学性质&最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&决定原子的质量&原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） &&&&&&最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 &&&&&&*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 注意：*有些元素符号还可表示一种单质&如Fe、He&、C&、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发&&&现：门捷列夫 *排列依据 &&& *注：原子序数=质子数&& d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe&&&&&&&&&&&&&细胞：O、C、H&&&&& 3、离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe3+&：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 && &*原子数≠电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原&&&子 离&&&&子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数&电子数 质子数&电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符&&&&号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： 1、化合价 a、写法及意义：&Mg：镁元素化合价为+2价&&&&&MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+&每个亚铁离子带两个单位正电荷&&&&&&&&&&&&&&&3&Fe2+：3个亚铁离子 2H2O&&两个水分子，&&每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 （1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2&。 b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） （2）意义：如化学式H2O的意义：4点&&&化学式&Fe的意义：3点 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 &&&说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
&&&&&&&&&②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； &&&&&&&&&③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后&（1）一定不变&&&宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变&&&宏观：物质的种类一定变 &&&&&&&&&&&&&&&微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据&&&&&&&②&遵守质量守恒定律 2、书写：&&&&&（注意：a、配平&b、条件&c、箭号&） 3、含义&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：&表明反应物、生成物、反应条件&&&氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：&表示反应物和生成物之间分子&&&&&每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比&&&&&&&&&&&&&&&&个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）&每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 &&&&&氧化反应：物质得到氧的反应 &&&&&还原反应：物质失去氧的反应 &&&&&氧化剂：提供氧的物质 &&&&&还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第6单元&&碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :&&C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO& 3、还原性：C+2CuO&高温&2Cu+CO2↑&&&&（置换反应）&&&&&&应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 &&&反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集&&&&&&&&&&CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法&&&&CO2只能用向上排空气法 &&&&密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)&选用和制氢气相同的发生装置&&& 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
&&&验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：&CO2+H2O==H2CO3&&&&&生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3&==&H2O+&CO2↑&&碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O&本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应：&&C+CO2高温2CO& （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 &&&&&&&&&干冰用于人工降雨、制冷剂 &&&&&&&&&温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质:&（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性&②还原性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2&&&（可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO&的混合气体&&&C&+&H2O高温&&H2&+&CO） 2）还原性：&CO+CuO&△&&Cu+CO2&（非置换反应）&&&应用：冶金工业 && 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 &Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂：CO[CO2]&通入石灰水&或氢氧化钠溶液：&&CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O &&&&&&&&CO2[CO]&通过灼热的氧化铜&&CO+CuO&△&&Cu+CO2 &&&&&&&&CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）&&CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸&：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ &&&&&&&&（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 第7单元&&燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物&&&&&&&&&&（2）氧气（或空气）&&&&&&（3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）消除可燃物&&&&&&（2）隔绝氧气（或空气）&&（3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 &&&使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 &&&&&&&&一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； &&&&&煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； &&&&&汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4&&&（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。& 化学性质:&&&&&可燃性&&CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇&&(俗称:酒精,&化学式:C2H5OH) 化学性质:&&&&&可燃性&&C2H5OH+&3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源&（2）减少汽车尾气 &&&&&&&&&&&&&&（3）促进农业发展&（4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 （1） 放热反应：如所有的燃烧 （2） 吸热反应：如C+CO2高温2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？&&②&如何安全地运输、贮存氢气？ 第八单元知识点 一、金属材料 &&&&&&&&&&&&&&纯金属（90多种） 合金&&（几千种） 2、金属的物理性质：&（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁&铝&铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银&铜&金&铝） （5）铬：硬度最高的金属&&&&&&&&&（6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属&&&&&&&&&（8）锇：密度最大的金属 （9）锂&：密度最小的金属 4、金属分类： &黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 &&&&&&&&&&&&&&&&&&重金属：如铜、锌、铅等 &&&&&&有色金属 &&&&&&&&&&&&&&&&&&轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 &&★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 &&&&&&&&（1）熔点高、密度小 &&优点&&（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属&+&酸&→&盐&+&H2↑ 3、金属&+&盐&→&另一金属&+&另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） &&Fe&&+&&CuSO4&&==&&Cu&&+&&FeSO4&&&&&(“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K&Ca&Na&Mg&Al&Zn&Fe&Sn&Pb（H）Cu&Hg&Ag&Pt&Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 &&&&&&&&&&&&3CO&+&Fe2O3高温2Fe&+&3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4&）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3&） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O） &&&&（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用:&&&&&①防止金属腐蚀&&&&&&&&&&&
保护金属资源的途径：&&&&&&&②回收利用废旧金属 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&③合理开采矿物 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&④寻找金属的代用&& 意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元&&《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色&&&FeSO4为浅绿色&&&Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量&=&溶质的质量&+&溶剂的质量 &&&&&&&&&溶液的体积&≠&溶质的体积&+&溶剂的体积 &&&&&&d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断&&&&&&&&&&&&&&&有水，水为溶剂&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&液体溶于液体， 3、饱和溶液、不饱和溶液&&&&&&&&&&&无水，量多的为溶剂 （1）概念：& （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 &&& 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 &&&&②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义：&&& 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）&&&②温度 &大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl &&&&&&&&&&&&&&&&&极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 &&例：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（1）t3℃时A的溶解度为&&80g&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）P点的的含义&&&在该温度时，A和C的溶解度相同 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）N点为&t3℃时A的不饱和溶液&&，可通过&加入A物质，降温，&蒸发溶剂&的方法使它变为饱和 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C&B&A &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶&的方法获取晶体。 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（6）从A溶解度是&&80g&&。 （7）t2℃&时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B&&无晶体析出的有&&C&&&，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为&&A&C&B& （8）除去A中的泥沙用&过滤&法；分离A与B（含量少）的混合物，用&结晶&法 2、气体的溶解度 &&&（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 &&&（2）影响因素：&&①气体的性质&&②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物&+&难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法&&蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式： &&&&&&&&&&溶质质量分数=&&&&&&&&&&&&&&&&×&100%
2、在饱和溶液中：&&&&&&&&&&&& 溶质质量分数C%=&&&&&&&&&&&&×&100%（C&&&S） 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物&&如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物&如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物&如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 &&& 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性&&&&&&脱水性 强氧化性&&&&腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：&&使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属&+&酸&→&盐&+&氢气 （3）金属氧化物&+&酸&→&盐&+&水 （4）碱&+&酸&→&盐&+&水 （5）盐&+&酸&→&另一种盐&+&另一种酸（产物符合复分解条件） &3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3&及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl&及BaCl2 CO32- HCl&及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 &&& 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3==&CaCO3↓+2NaOH CaO&+H2O==&Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液&&&&&③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：&&使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱&→&盐+水 （3）酸+碱&→&盐+水 （4）盐+碱&→&另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 化 学 性 质 （1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O==&H2CO3 SO2+H2O==&H2SO3 SO3+H2O==&H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱 Na2O&+H2O==&2NaOH K2O&+H2O==&2KOH&&&&&可溶&&&&&&&& BaO&+H2O==&Ba(OH)2&&&&&&性碱 CaO&+H2O==&Ca(OH)2 (2)&酸性氧化物+碱&→&盐+水 CO2&+Ca(OH)2==&CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (2)&碱性氧化物+酸&→&盐+水 Fe2O3+6HCl==&2FeCl3+3H2O 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） &&如Cu(OH)2加&热CuO&+H2O&&&&&&&&2Fe(OH)3加&热Fe2O3+3H2O 五、中和反应&&&溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质：OH－+H+==&H2O 3、应用： （1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&７&&&&&&&&&&&&&&&&&&14 酸性增强&&&&&&&&&&&&&&中性&&&&&&&&&&&&&碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 &7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色 碱性 ＞7 变蓝色 变红色 （4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH&5.6的雨水为酸雨 第十一单元&&《盐&&化肥》知识点 一、常见的盐&&&&定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9%&NaCl溶液） Na+&&&&维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl-&&促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3&#O。 碳酸钠晶体Na2CO3&#O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na&H&CO3&&△&&Na2CO3+&H2O+&CO2↑&&NaHCO3+HCl===NaCl+&H2O+&CO2↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、 盐（可溶）+&金属1&→&金属2&+&新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、 盐&+&酸&→&新盐&+&新酸（满足复分解反应的条件） 3、 盐&+&碱&→&新盐&+&新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、 盐&+&盐&→&两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）& 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀：AgCl↓&BaSO4↓&Cu(OH)2↓&Fe(OH)3↓&Mg(OH)2↓&BaCO3↓&CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32－&；&&&NH4+与OH－&生成水：H+与OH－ ③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－ ↑：H+与CO32－；NH4+与OH－ ↓：Ag+与Cl－；CO32－&&&&&&Ba2+&与CO32－；SO42－ &&&&&&&Ca2+与CO32－&&……&&&&&&&&&&&& &&&&Mg2+与OH－…… 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl&不溶于水，也不溶于酸。 五、特殊离子鉴别： H+&&&&&1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐 OH－&&&&1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl－&&&&&&&用Ag&NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42－&&用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的&BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－&&&&用HCl能产生使Ca&(OH)2变浑浊的气体 Fe3+&&&&&&&用OH－能生成红褐色沉淀 Cu2+&&&&&&用OH－能生成蓝色沉淀 NH4+&&&&用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+&&&&&用OH－&&能生成白色沉淀 Ca2+&&&&&&用CO32－&&能生成白色沉淀 六、化学肥料&& 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料&（氮肥、钾肥、磷肥） （1）氮肥&&&作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 &缺氮：叶黄a、常用氮肥： 含N量 使用注意事项 NH4HCO3&&&&&17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO3&&&&&&35% 易爆，结块不可用铁锤砸 (NH4)2SO4&&&&21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl&&&&&&&&26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2&&&&&46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物） NH3.&H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑ NaNO3 b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3&+&NaOH=NaNO3&+NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥&&&&作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。&缺钾：叶尖发黄 &&&&&&&&&&KCl 常用钾肥&&草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），&呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 （3）磷肥&&&&&作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥&&磷矿粉&&Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙&Ca(H2PO4)2和CaSO4&&&&不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙&Ca(H2PO4)2&&&&&&&&&&如草木灰、熟石灰 （4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 &&KNO3 NH4H2PO4&&&&&&不能与碱性物质混合施用 (NH4)&2HPO4&&& 3、使用化肥、农药对环境的影响 （1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染：N2O、NH3、H2S、&SO2&&& （3）引起水体污染&：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥 （1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥&2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮&&肥 钾&&肥 磷&&肥 看外观 白&&色&&晶&&体 灰白色粉末 加&&水 全&&部&&溶&&于&&水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 七、题型讲解： 1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑ 例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（&&&&&） &&&&A．SO42-、Cl-、Na+、H+&&&&&&&&&&&&&&B．K+、SO42-、Cu2+、N03- C．Cl-、K+、SO42-、Na+&&&&&&&&&&&&&&D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。） 例：NaOH&&（Ba(OH)&2）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Na&2SO4&&&（Na2CO3）&&&&&&&&&&&&& K2SO4&&&&（CuSO4）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&KNO3&&&（CuSO4） 3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。 例：NaOH与Ca(OH)&2&&&&&H&2SO4与HCl&&&&&&&&NaCl、HCl与Na2CO3&&&&NaOH与Na2CO3 找颜色；无颜色的，两两反应找现象。 例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（&&&&&&&） A．NaOH&&HCl&&CuSO4&&MgSO4&&&　　　B．Na2CO3&&K2SO4&&BaCl2&&&HCl C．KNO3&&HCl&&FeCl3&&&NaOH&&&　　　&D．KNO3&&H2SO4&&NaOH&&&&BaCl2 5、制取物质： 2HCl+&&&&&&＝2NaCl&+&&&&&&+&&&&&&↑&&Na2CO3&+&&&&&&&=&2NaOH&+&&&&&&↓ CO2&+&&&&&&&&=&&&&&&&&&+&CaCO3↓&&&&&NaOH+&&&&&&&==&&&&&&&+H2O 6、推断题： （1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象； （4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入 第十二单元&&&&&化学与生活 课题1&&&人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收） 一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
&&&&&&&&&植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢 &&&&&&&&&摄入&&&&&&&&&&&&胃肠道&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&尿素+CO2+H2O，放出热量& 蛋白质&&&&&&&&&&&人体&&&&&&&&&&&&氨基酸&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&水解&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成&&&& 作用：运输O2和CO2的载体 血红蛋白+&O2&&&&&&&&&&&&&&&&氧合血红蛋白 CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&淀粉酶&&&&&&&&&&麦芽糖酶 例&：淀粉（能使碘变蓝）&&&&&&&&&麦芽糖&&&&&&&&&葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 &&引起变质的因素&物理：高温、紫外线等 &&&&&&&&&&&&&&&&&化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类&&&是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 （1）淀粉（C6H10O5）n&：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 &&&&&&&&&&&&&&酶 &（C6H10O5）n&&&&&&&&C6H12O6&&&&&&&血糖&&&&&&&淀粉（肌肉和肝脏中） 水 （2）葡萄糖C6H12O6&&（&人体可直接吸收的糖） 呼吸作用：C6H12O6+6O2&&&&&&&&6CO2+6H2O&&&&15.6KJ/g&&&供机体活动和维持体温需要 &&&光合作用：6CO2+6H2O&&&&&&&&C6H12O6+6O2 （3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 1、分类&植物油脂：油&&&&&动物油脂：脂肪 2、功能：提供大量能量&&&39.3KJ/g&&&&&每日摄入50g-60g&&&&& 3、脂肪：维持生命活动的备用能源 ★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 四、维生素&&&多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 1、存在：水果、蔬菜、鱼类等 2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 &&&&&缺VA&&：夜盲症&&&&&&缺VC&：坏血症 课题2&&化学元素与人体健康 一、组成人体的元素&&&50多种 &&&&&&常量元素（11种）&&在人体中含量&0.01%&&&O&C&H&N&Ca&P&K&S&Na&Cl&Mg& 微量元素&&&&&&&&&&在人体中含量&0.01%&&&&Fe、Zn、Se、I、F等 二、人体中的常量元素 1、钙&&&99%在于骨骼和牙齿中 （1）成人体内约含钙1.26g，主要以C&a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 （2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 （3）钙&&过多：结石、骨骼变粗 &&&&&&&&&过少：青少年&&佝偻病、发育不良 老年人&&骨质疏松 （4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙； 2、钠和钾 （1）Na+&&存在于细胞外液&&人体内含钠80g—120g K+&&&存在于细胞内液&&&成人每千克含钾约2g （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45） 三、人体中的微量元素&&&必需元素（20多种）&&Fe、Zn、Se、I、F等 &对人体有害的元素&&&Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 课题3&&有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素&&&&无机化合物 &&&&&&&&&&&&&&&&有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物& &&CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 &&CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同 3、&&&&有机物&&&&&&&&&&&&有机小分子&&如：CH4、C2H5OH&、CH3COOH、C6H12O6等 （根据相对分子质量大小）&有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 1、 &有机高分子材料 （1）分类&&天然有机高分子材料&&&如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 &&&&&&&&&&&合成有机高分子材料&&&塑料 （三大合成材料）&&合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 &&&&&&&&&&&&&&&&&&合成橡胶 （2）高分子材料的结构和性质 链状结构&&&&热塑性&&如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构&&&&热固性&&如：电木 （3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 （4）鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 2、“白色污染”及环境保护 （1）危害：&①破坏土壤，污染地下水&&&&&&&②危害海洋生物的生存； ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 （2）解决途径 &&&&①减少使用不必要的塑料制品； ②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料 （3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
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