氧气的性质及用途化学性质？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-01-27 09:17 标签： 氧气的性质及用途
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对氧气的叙述正确的是（　　）A．氧气不溶于水B．液态氧无色C．有氧气参加的反应都是化合反应D．氧气的化学性质比较活泼，能跟多种物质起反应
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、氧气不易溶于水，水中溶有少量氧气，故说法不正确．B、氧气在-183℃变为淡蓝色液体，故说法不正确．C、物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，生成物有两种，不属于化合反应，故说法不正确．D、氧气的化学性质比较活泼，能跟多种物质起反应，故说法正确．故选D
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据魔方格专家权威分析，试题“对氧气的叙述正确的是（）A．氧气不溶于水B．液态氧无色C．有氧气参加..”主要考查你对&&氧气的性质，化合反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧气的性质化合反应
定义：&&&& 氧气，空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。无色、无臭、无味。在水中溶解度很小。压强为101kPa时，氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。氧气的性质：1.氧气的物理性质：（1）无色无味，标况下，氧气的密度为1.429g/L，密度比空气大，难溶于水，1L水中只能溶解约30ml的氧气。（2）三态变化：氧气（无色气体）液氮（淡蓝色液体）固态氮（淡蓝色雪花状）（3）工业产生的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。2.氧气的化学性质：（1）化学性质较活泼，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出热量；具有助燃性和氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。（2）助燃性，氧化性①与金属的反应：2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4②与非金属的反应：C+O2CO2（O2充分）2C+O22CO（O2不充分）③与化合物的反应：2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O易错点：（1）误认为氧气具有可燃性，可以做燃料氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，它本身不能燃烧，不能做可燃物。（2）误认为氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应氧气是一种化学性质非常活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，但不是与所有物质都能发生化学反应。（3）误认为燃烧都需要氧气燃烧有广义和狭义之分，通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光，放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件之一是需要氧气。但有一些燃烧不需要氧气，如镁在二氧化碳中也能燃烧。（4）误认为物质与氧气的反应叫氧化反应氧化反应是物质与氧发生的反应，其中包括物质与氧气中的氧元素发生的反应，也包括物质与其他含氧物质中的氧元素发生的反应。如氢气与氧气反应生成水是氧化反应，氢气与氧化铜反应生成铜和水也是氧化反应。（5）误认为氧气与液氧性质不行物质的性质包括物理性质和化学性质，氧气与液氧物理性质不同，但化学性质是相同的，因为它们二者的分子构成相同，都是由氧分子构成的。（6）误认为含氧的物质都能制取氧气。制取氧气需要含氧的物质，但不是所有的含氧物质都能用来制取氧气。概念：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。 此外，化合反应一般释放出能量。 注意：不是所有的化合反应都是放热反应。 特征：多变一表达式：a+b=ab&初中常见化合反应：1．金属+氧气→金属氧化物 很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2=2Al2O3 2．非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O2CO2 3．金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 2Na+Cl22NaCl 4．氢气+非金属→气态氢化物 　因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H2+O22H2O 5．碱性氧化物+水→碱. 　多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： Na2O+H2O=2NaOH. 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。 6．酸性氧化物+水→含氧酸. 　除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O=H2CO3 7．碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2=Na2CO3。大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。　 8．氨+氯化氢→氯化铵 氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如： NH3+HCl=NH4Cl 9．硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫 　S+O2SO210．特殊化合反应 公式 A+B+…+N→X（有些化合反应属于燃烧反应） 例如：铁+氧气四氧化三铁 3Fe+2O2Fe3O4
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氧气的化学性质|
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氧气有哪些化学性质
氢气的化学性质之一
在常温下，氢气的化学性质是稳定的。在点燃或加热的条件下，氢气很容易和多种物质发生化学反应。纯净的氢气在点燃时，可安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水生成。若在火焰上罩一干冷的烧杯，可以烧杯壁上见到水珠。
2H2+O22H2O
把点燃氢气的导管伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气继续燃烧，发出苍白色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。该气体遇空气中的水蒸气呈雾状，溶于水得盐酸。
H2+Cl22HCl
在点燃氢气之前，一定要先检验氢气的纯度，因为不纯的氢气点燃时可能发生爆炸。实验测定，氢气中混入空气，在体积百分比为H2∶空气=75.0∶25.0~4.1∶95.8的范围内，点燃时都会发生爆炸。氢气不但能跟氧单质反应，也能跟某些化合物里的氧发生反应。例如：将氢气通过灼热的氧化铜，可得到红色的金属铜，同时有水生成。
H2+CuOCu+H2O
在这个反应里，氢气夺取了氧化铜中的氧，生成了水；氧化铜失去了氧，被还原成红色的铜，证明，氢气具有还原性，是很好的还原剂，氢气还可以还原其它一些金属氧化物，如三氧化钨(WO3)；四氧化三铁(Fe3O4)、氧化铅(PbO)、氧化锌(ZnO)等。
氢气的化学性质之二
在常温下，氢气比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。在高温下，氢气是高度活泼的。它在2000K时的分解百分数仅为0.08，5000K时则为95.5。氢的氧化态为+1、-1。氢气的主要反应如下（R为烷基）：
H2+Cl22HCl
2H2+COCH3OH
H2+RCH=CH2+CORCH2CH2CHO
H2+非金属非金属氧化物
H2+活泼金属M（如Li、Na、Ca）→盐型氧化物(MH、MH2）
H2+金属氧化物→低价氧化物→金属
H2+烯、炔等不饱和烃饱和烃
氢气的化学性质之三
氢气的化学性质 ①可燃性 发热量为液化石油气的两倍半。在空气中爆炸极限为4.1~75.0%（体积）。燃烧时有浅蓝色火焰。②常温下不活动，加热时能与多种物质反应，如与活泼非金属生成气态氢化物；与碱金属、钙、铁生成固态氢化物。③还原性，能从氧化物中热还原出中等活泼或不活泼金属粉末。④与有机物中的不饱和化合物可发生加成或还原反应（催化剂，加热条件下）。
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理工学科领域专家氧气的化学性质3个
氧气的化学性质3个
（1）氧气与非金属反应 ①木炭 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体， ②硫 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、 ③磷 白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化,达到着火点（40℃）时,引起自燃： ④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰 （2）氧气与金属反应 ①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质， ②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。 （3）氧气与化合物反应 ①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。 ④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。
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（1）氧气与非金属反应
①木炭 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体，
②硫 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、
③磷 白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化,达到着火点（40℃）时,引起自燃：
④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰
（2）氧气与金属反应
①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质，
②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。
（3）氧气与化合物反应
①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。
④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。
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