NacL水溶液中的离子平衡除了Na离子和cL离子.还有没有NacL?..

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-02-11 12:48 标签： 铝离子结构示意图
下列溶液中Cl离子浓度最大的是（ ）A 200mL 2mol/L MgCl2 B 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液_百度知道
下列溶液中Cl离子浓度最大的是（ ）A 200mL 2mol/L MgCl2 B 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C 250mL 1mol/L AlCl3溶液
D 300mL 5mol/L KClO3溶液
选什么，为什么
提问者采纳
A讲的是浓度，和体积无关！A2*2=4B2.5C1*3=3D无Cl-
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出门在外也不愁氯化钠为什么属于盐？Nacl中Na属于金属离子 cl是酸根离子???
氯化钠为什么属于盐？Nacl中Na属于金属离子 cl是酸根离子???
酸是氢离子加酸根
碱是金属加氢氧根离子
盐是金属家酸根
所以氯化钠是盐
盐的定义就是 由酸根离子和金属阳离子或者铵根离子构成的化合物 NaCl 由盐酸的酸根Cl-和Na+构成， HCl是无氧酸，酸根离子就是 Cl- 类似的还有H2S的酸根离子S2- 等
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其他回答 (10)
可叫正盐也可叫钠盐
由阳离子和阴离子组成的离子化合物当然是盐
是酸根离子
正盐& 后面说的对
对，没有错
金属离子和酸根离子组成的化合物就是盐。这是盐的定义啊。
cl是酸根离子，想以想HCL
是盐酸跟（氯酸根）
盐是金属离子和酸根离子的化合物，在NaCl中，Na是金属离子，Cl是氯酸根离子。
符合盐的定义氢氧化钠 盐酸是酸应该是酸碱中和生产的盐
盐的组成特点就是金属离子加酸根离子，Na是金属离子，Cl是特殊酸根离子
盐的定义就是
由 金属阳离子（特殊的包括铵离子）和酸根离子组成的化合物，盐可以为酸式盐（盐中有氢离子存在或者酸根中还有可以在水中电离的氢）也可以为碱式盐（定义似上）
Nacl中Na是以钠离子的形式存在的，它又是由金属钠失去一个电子得来，所以叫金属（阳）离子；同样的cl就以氯离子的形式存在，又由于氯化氢在水中可以电离出氯离子，氯化氢水溶液是酸，故氯离子是酸根离子
（注意不是楼主所说的Na 和 Cl为 离子）
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＞＞＞一定温度下，下列叙述正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和Na..
一定温度下，下列叙述正确的是（　　）A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c（Cl-）增大，AgCl的溶度积增大B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变D．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2oL-2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2oL-2
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c（Cl-）增大，溶度积只受温度的影响，溶度积不变，故A错误；B．溶度积等于离子的浓度幂之积，离子带电荷不同，表达式不同，故B错误；C．溶度积只受温度的影响，温度不变，溶度积不变，饱和溶液的浓度不变，溶解度不变，故C正确；D．在含有Ag+或Cl-的溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）不一定相等，但Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10，故D错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“一定温度下，下列叙述正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和Na..”主要考查你对&&沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
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与“一定温度下，下列叙述正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和Na..”考查相似的试题有：
34611037703010781399031216204382354高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂．它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做如下图实验．试根据上述实验过程填空．（1）步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到紫红色溶液，其中振荡的作用是加速溶解，混合均匀．（2）上述实验中，步骤①②（选填实验步骤的序号）说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色．溶液中溶质微粒不是（选填“是”或“不是”）变得更小了．（3）水是重要的溶剂，可以溶解很多种盐．盐溶液的颜色通常与溶液中的离子有关．已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，KMnO4溶液中含有K+和MnO4-．据此推测，高锰酸钾溶液的颜色与MnO4-（填离子符号）离子有关，理由是KNO3溶液是无色的，说明K+不能使溶液显色，因此，KMnO4溶液呈现的颜色与MnO4-有关．
根据高锰酸钾的性质及其溶液的特征进行分析解答．在上述实验第一步研磨的过程中，大颗粒的高锰酸钾晶体被分为了更小的颗粒．在第二步溶解中，小颗粒的高锰酸钾分为了更小的颗粒是以K+和MnO4-的形式进入了溶液，所以第一步和第二步中说明高锰酸钾的可分性；步骤④实际上是将步骤3中溶液进行稀释，不是溶液中溶质的微粒变小了，而是溶液中溶质的质量分数变小了，溶液的颜色只是变淡了．由常见的钾盐溶液的颜色进行分析推测即可．（1）由于高锰酸钾能够溶于水，形成的溶液是紫红色的；振荡能加速溶解，使溶质和溶剂混合均匀．（2）在上述实验第一步研磨的过程中，大颗粒的高锰酸钾晶体被分为了更小的颗粒．在第二步溶解中，小颗粒的高锰酸钾分为了更小的颗粒是以K+和MnO4-的形式进入了溶液，故第一步和第二步中说明高锰酸钾的可分性；步骤④实际上是将步骤3中溶液进行稀释，不是溶液中溶质的微粒变小了，而是溶液中溶质的质量分数变小了，溶液的颜色只是变淡了．（3）KCl、KNO3溶液均是无色的，说明K+不能使溶液显色，因此，KMnO4溶液呈现的颜色与MnO4-有关．故答案为：（1）紫红；加速溶解，混合均匀；（2）①②，不是；（3）MnO4-；KNO3溶液是无色的，说明K+不能使溶液显色，因此，KMnO4溶液呈现的颜色与MnO4-有关．在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-为0.25mol,则SO4 2-为_百度知道
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-为0.25mol,则SO4 2-为
麻烦过程，谢谢
因为在溶液中阴阳离子的电荷总数（注意是阴阳离子的电荷总数，不是阴阳离子数）相等，混合溶液中有正离子Na+.Mg2+
负离子Cl-,SO4
2-所以有m(SO4 2-)=(0.1*1+0.25*2-0.25*1)/2
mol =0.175mol 大学了很久没做化学题了希望能被采纳
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设MgCl2为x mol，MgSO4为ymol，则0.1+2*x=0.25x+y=0.25y=0.175SO4为0.175mol
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