高中化学知识点总结啊谢谢啊
默默106tFp
化学是一门自然科学,知识点多,具有繁、乱、难的特点,涉及的知识点多而散,要求学生既有严密的逻辑推理能力,又要有理解记忆能力,学生学起来觉得比较困难.如何才能学好高中化学是每个学生都非常关心的问题.我觉得学好高中化学的三大法宝是兴趣、方法和自信.　　一、培养兴趣　　浓厚的学习兴趣能使学生学习处于积极的精神状态,观察就会敏锐,理解就会迅速,记忆就会牢固,想象就会丰富,同时产生积极的探索热情.学习化学的兴趣,是学好化学的动力,对化学的兴趣是学好化学的前提.兴趣是最好的老师.　　二、具有良好的学习方法,形成良好的学习习惯　　1.做好预习,心中有数　　每节课前都养成预习的习惯、知道老师上课要讲什么,自己有什么不懂、模糊不清的问题,带着问题去听课,心中有数,课堂听课有的放矢,避免盲目的听,盲目的记,只有认真预习才能提高课堂听课效果　　2.认真听课,做好笔记　　上课认真听讲,积极思考,学会听课,如老师讲化学反应方程式,听老师分析反应过程,不能只记结果.老师做演示实验,细心观察老师的演示实验操作方法,实验现象.老师讲计算,要听解题思路,掌握解题方法,学会规范解题步骤,一时未听懂的暂时放下接着听,等下课后,再找老师解决遗留问题.化学知识点多而零散,课堂记笔记很重要.书上有的简单记,书上没有的详细记.重点、难点、详细记.兼顾记笔记和听课,不能只听不记笔记,也不能只记笔记而忽略听讲,顾此失彼.　　3.及时复习,避免越学学乱　　复习并不仅仅是对知识的简单回顾,而是在自己大脑中对学过的知识进行归纳整理,形成知识网络的过程.通过复习加深对知识的理解与掌握,避免出现越学越乱.例如学完同分异构体后,复习时就与同系物、同素异形体、同位素进行对比,找出四个概念的区别,这样才会加深对概念的理解.　　4.规范解题,保证作业质量　　在写作业时,首先要先看书,整理好笔记,然后再写作业.作业要认真规范,按要求格式去做,不要马虎大意.做完后还要仔细检查有无错误,自觉严格要求,最后总结一下所答题目类型,在解题中培养严谨的学习态度.　　5.适量做题、举一反三、总结规律做题是理解消化巩固知识的重要途径,选择习题要有针对性,不能陷入题海战术,应以掌握解题方法和解题技巧为目标,注意归纳总结,掌握技巧达到举一反三.例如,无机框图推断题,解题技巧有：特征物理性质切入法、尝试法、计算推理法、逻辑推理法、高频信息切入法.化学计算中常用的技巧法有：守恒法、差量法、估算法、平均值法、十字交叉法、关系式法等.　　6.坚持归纳总结,形成习惯　　养成归纳总结的好习惯,定期自我总结是学好化学的重要一环.通过总结,使知识条理化、系统化、网络化.总结的形式有章节知识总结、专题总结等.总结内容有知识点总结,解题方法总结,易错点总结等.总结的方法是知识点网络化、解题方法技巧化、易错点明了化.例如,元素化合物知识总结以知识点为线索,形成知识网络.铁及其化合物知识总结可构建知识网络化学计算总结可以以解题方法为线索归纳解题技巧,常用方法有关系式法、守恒法、差量法、估算法、十字交叉法、平均值法等.这样坚持总结,形成习惯,学习成绩会不断提高.　　7.重视化学实验,培养多种能力　　化学实验分为四类：演示实验、边讲边实验、学生实验课、实验习题.演示实验是教师进行的操作,后三类是学生动手进行的.教师的演示实验,能使学生具体地认识物质的外表特征,物质变化条件,现象和规律,帮助学生顺利地形成概念和确信理论的真实性,并能培养学生观察、分析、综合能力,还可以给学生示范正确的实验操作,严谨的科学态度和工作方法.学生动手实验是学生独立的运用自己获得的知识进行实验操作、观察实验现象、做好实验记录,能更仔细地观察实验现象,对所得物质及其变化的印象更加深刻,从而掌握的知识也更牢固.无论哪一种实验,都要重视,在实验中多看、多动手、多思、多想、多问为什么,做到知其然,也知所以然,培养观察能力,实验能力和分析问题的能力.　　8.建立题库,进行学习反思　　把老师发的练习题,考试题都放在自备的习题袋中,以便查找方便,同时对做错的习题用红笔改正过来,对每一个错,要认真分析做错的原因,是知识点没记住,还是审题错误,还是知识不会应用,还是马虎,不能简单写上一个答案了事,对错误原因也用红笔写在错题旁边以示警告.经过一段时间积累,你就会发现自己在学习中存在的问题,针对自己的实际情况,对症治疗,如果知识点不准,则要强化记忆,如是马虎,以后要细心,如果不会应用,应多做些题,对做错的题,隔一段时间拿出来重做,经过这样一改一做会留下很深的印象,以致在今后的学习中少出甚至不出此类错误.　　9.学会巧记、事半功倍　　化学要记的东西很多很杂,单靠死记硬背是难以记牢的,即使暂时记住了,时间长了也会记忆模糊,因此巧妙地记忆显得非常重要,常用的记忆方法有：理解记忆、归纳记忆、口诀记忆,比较记忆等.如盐类的水解,可编成口诀,“无弱不水解,有弱就水解,谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性.”烷烃系统命名可编成口诀“选主链,称某烷；编号位,定支链；取代基,写在前,标位置,短线连；不同基,简到繁,相同基,合并算.”对于烷烃同分异构体的书写,可编成口诀“主链由长到短；支链由整到散；（支链）位置由心到边；碳（原子）均满足四键；不要重复多算.”学会巧记,就会事半功倍. 　　10.阅读教材及课外书,扩大知识面　　化学知识点多,记忆的内容多,课后必须看书,通过看书掌握概念,熟记性质,另外至少要有一本化学参考书.化学参考书知识归纳规律总结详细,有助于我们构建知识网络,掌握规律,同时有典例剖析,有助于我们自学,扩大知识面,但参考书不必太多,有1-2本就可以了,因为各类书都差不多,再者书太多我们也没时间看.　　三、自信是学好化学的保障　　无论面对什么样的难解问题,都要持乐观态度,信任自己,相信自己不比别人差,我能行.有了自信才有可能战胜难题,找到解题方法,提高自己分析问题解决问题的能力.化学是一门很有魅力的学科,丰富多彩的实验更使学生感到乐趣无穷,只要我们喜欢化学,再加上科学的学习方法和自信,一定能学好化学.
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而不是简单地提到
要更多的话,与我的QQ联系:高考化学知识点归纳Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.2．推论（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体.②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论.3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等.②物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等.③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等.晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构.二、离子共存1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.（3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.（4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存.5、审题时应注意题中给出的附加条件.
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+. ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存.
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际.
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）.
（5）明类型：分清类型,注意少量、过量等.（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查.四、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价,该元素只有还原性；物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性.对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其还原性就越强.（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中,氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱.（3）根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关.得电子能力越强,其氧化性就越强；失电子能力越强,其还原性就越强.②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应.常见氧化剂：①、活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2 等；②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3 等④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、过氧化物,如Na2O2、H2O2等.
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高中化学重要知识点详细总结
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4?.H2O 　
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒）
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca OH 2
芒硝：Na2SO4?7H2O
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4?7H2O
SO4 2?12H2O
漂白粉：Ca
ClO 2 、CaCl2（混和物）
泻盐：MgSO4?7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4?7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2
菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca
OH 2和CuSO4
石硫合剂：Ca
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca
H2PO4 2和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe
SO4 2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2
有机部分：
氯仿：CHCl3
电石：CaC2
电石气：C2H2
乙炔 TNT：三硝基甲苯
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%―40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
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