破坏极性非共价键键和非极性非共价键键，哪一个需要吸收更多能量？为什么？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-23 12:44 标签： 非共价键
分子间作用力和氢键-极性分子和非极性分子_百度文库
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分子间作用力和氢键-极性分子和非极性分子|化​学​竞​赛​-​分​子​间​作​用​力​和​氢​键​-​极​性​分​子​和​非​极​性​分​子
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＞＞＞下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂..
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A.B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂..”主要考查你对&&离子键，极性键、非极性键&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子键极性键、非极性键
定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。 成键元素：活泼金属(或NH4+)与活泼的非金属或酸根离子、OH-
静电作用：指静电吸引和静电排斥的作用 极性键和非极性键:(1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性)。 如：在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。 (2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)。如：在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。 分子空间构型、键的极性与分子的极性:
化学键与物质类别:
1．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如：等。 2．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。例如：、金刚石等。 3．既有极性键又有非极性键的物质。例如：等。 4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如：等。 5．既有离子键又有非极性键的物质。例如：等。 6．既有离子键又有极性键的物质。例如：等。 7．由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如：等。 8．只含有共价键而无范德华力的物质。例如：金刚石、晶体硅、等原子晶体。 9．由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如：HF。 10．没有化学键的物质。例如：稀有气体(等)。
发现相似题
与“下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂..”考查相似的试题有：
10484267873672698978668529245932过氧化氢 过氧化钠 都有什么化学键?离子键,共价键 极性共价键,非极性共价键?这几个化学键,有什么区别?_百度作业帮
过氧化氢 过氧化钠 都有什么化学键?离子键,共价键 极性共价键,非极性共价键?这几个化学键,有什么区别?
　　　　过氧化氢中有极性共价键和非极性共价键‍ .　　过氧化钠 有离子键和非极性共价键.‍　　离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.　　共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用.　　 　　非 极 性 键.　　共用电子对不偏向任何成键原子的共价键.　　存在同种元素的原子间　　　 　　极 性 键　　共用电子对偏向某一成键原子的共价键.　　存在不同种元素的原子间
过氧化氢应该都是共价键，一个非极性的，两个极性的过氧化钠的话有离子键和非极性共价键
过氧化氢：极性共价键过氧化钠：离子键和非极性共价键，望采纳~您还未登陆，请登录后操作！
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价键理论又称为电子配对理论。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性， 这种键叫做非极性共价键；当组成分子是不同原子时，因其电负性不同，对电子的吸引力有差异，故共价键的电子对不会均等地分布在两个原子之间，而偏向电负性较大的原子， 此时的键称极性共价键。
是否是极性分子关键在于正负电荷的中心是否重合，如果电荷中心重合则是非极性的，反之则不是。
问题的核心在于分子的对称性，或者说分子的空间形状。比如楼上所说的...
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