乙酸乙酯在NaOH条件下水解方程式
乙醛与新制氢氧化铜反应方程式
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乙酸乙酯在NaOH条件下水解方程式
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这两个怎么回事
这个是分步的，我给你换一个直接的
要反应是要在碱性条件下的
你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
所以有氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+H2O-----CH3COOH+CH3CH2OH
CH3CHO+2Cu(OH)2-------CH3COOH+Cu2O+H2O在NaOH条件下水解
第一个应该写成CH3COOCH2CH3+NaOH-----CH3COONa+CH3CH2OH你写的第一个应该是在酸性条件下水解，，我问的是碱性条件下第二个貌似也不对吧。，H2O前面还有个2我怎么记得反应还有个氢氧化钠。生成...
你写的第一个应该是在酸性条件下水解，，我问的是碱性条件下
第二个貌似也不对吧。，
H2O前面还有个2
我怎么记得反应还有个氢氧化钠。生成醋酸钠
这两个怎么回事
副反应可以不用写，如果写可以写成
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH-------CH3COONa+Cu2O+3H2O碱性电解液充电时阴极反应为什么是H+变H2而不是H2O变H2和OH-?_百度作业帮
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碱性电解液充电时阴极反应为什么是H+变H2而不是H2O变H2和OH-?
碱性电解液充电时阴极反应为什么是H+变H2而不是H2O变H2和OH-?
因为是离子反应啊...水是分子
我的化学老师说是两个都可以，大学教材上是第二个，中学教材上是第一个，但是作为一个高中生，咱就按第一个写吧
这两个一样利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为____．（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
{[阳离子][][][][][][][开始沉淀时的pH][1.9][7.0][-][-][4.7][-][沉淀完全时的pH][3.2][9.0][11.1][8][6.7][9（＞9溶解）]}（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写一条）．（2）调pH=8是为了除去____（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是____（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为____．（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10moloL-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①____；②____；③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．-乐乐题库
& 金属的回收与环境、资源保护知识点 & “利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行...”习题详情
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利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3oH2O&．（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子&Fe3+&Fe2+&Mg2+&Al3+&Cu2+&Cr3+&开始沉淀时的pH&1.9&7.0&-&-&4.7&-&沉淀完全时的pH&3.2&9.0&11.1&8&6.7&9（＞9溶解）&（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等&（至少写一条）．（2）调pH=8是为了除去Fe3+、Al3+&（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+&（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol&Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为1.5mol&．（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10moloL-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+&；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7&；③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-...”的分析与解答如下所示：
（一）加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产物之一为一水合氨，Al作还原剂，失去电子后在碱性条件下生成偏铝酸根离子，NO2-作氧化剂，依据电荷守恒和原子守恒写出离子方程式；（二）（1）为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度两个角度分析；（2）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；（3）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子；（4）依据流程图中的转化关系和产物，结合二氧化硫的还原性，利用氧化还原反应原理分析书写，根据方程式计算；（三）除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤是：通入足量的氯气将Fe2+氧化为Fe3+；加入CuO调节溶液PH值3.2-4.7使铁离子沉淀完全，然后过滤．
解：（一）加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产物之一为一水合氨，Al作还原剂，失去电子后在碱性条件下生成偏铝酸根离子，NO2-作氧化剂，依据电荷守恒和原子守恒配平得离子方程式：2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3oH2O，故答案为：2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3oH2O；（二）（1）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等；酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，故答案为：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等；（2）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；故答案为：Fe3+、Al3+；（3）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，故答案为：Ca2+、Mg2+；（4）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，根据方程式：3SO2～2CrOH（H2O）5SO4&&&&&&&&&& x&&&&&& 1mol所以x=1.5mol&故答案为：2；3；12；2；1；1.5mol；（三）根据上表给出的数据和提供的药品，除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤是：通入足量的氯气将Fe2+氧化为Fe3+、加入CuO调节溶液PH值3.2-4.7使铁离子沉淀完全，然后过滤，故答案为：①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7．
本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是除去杂质且不引进新的杂质，本题难度较大．
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利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除...
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经过分析，习题“利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-...”主要考察你对“金属的回收与环境、资源保护”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属的回收与环境、资源保护
与“利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-...”相似的题目：
（2011o湖南模拟）某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及少量Al2O3）和闪锌矿（古ZnS约80%及少量FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）生产工艺如下：已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．②IV中的电解反应式为：MnSO4+ZnSO4+2H2O═MnO2+Zn+2H2SO4（1）A中属于还原产物的是&&&&．（2）Ⅱ中加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是&&&&；Ⅱ需要加热的原因是&&&&；C的化学式是&&&&．（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是&&&&．（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是&&&&．（5）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是&&&&．
从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（　　）Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2Cu浓硫酸&△CuSO4Ba(NO3)2&Cu（NO3）2Cu空气&△CuO稀硝酸&Cu（NO3）2
水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4微生物&CH3HgCl+HCl．下列说法中不正确的是（　　）HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgCl误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析HgCl2比CH3HgCl毒性小
“利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行...”的最新评论
该知识点好题
1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（　　）
2废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn&总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO&的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2&的目的是&&&&（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2&除去．除去H2O2&的简便方法是&&&&．（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2&后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2&&&&&2S2O32-+I2=2I-+S4O62-①滴定选用的指示剂为&&&&，滴定终点观察到的现象为&&&&．②若滴定前溶液中的H2O2&没有除尽，所测定的Cu2+含量将会&&&&（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）已知pH＞11&时Zn（OH）2&能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH&按金属离子浓度为1.0moloL-1计算）．
&开始沉淀的pH&沉淀完全的pH&Fe3+&1.1&3.2&Fe2+&5.8&8.8&Zn2+&5.9&8.9&实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO&的实验步骤依次为：①&&&&；②&&&&；③过滤；④&&&&；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
3水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4微生物&CH3HgCl+HCl．下列说法中不正确的是（　　）
该知识点易错题
1废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn&总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO&的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2&的目的是&&&&（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2&除去．除去H2O2&的简便方法是&&&&．（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2&后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2&&&&&2S2O32-+I2=2I-+S4O62-①滴定选用的指示剂为&&&&，滴定终点观察到的现象为&&&&．②若滴定前溶液中的H2O2&没有除尽，所测定的Cu2+含量将会&&&&（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）已知pH＞11&时Zn（OH）2&能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH&按金属离子浓度为1.0moloL-1计算）．
&开始沉淀的pH&沉淀完全的pH&Fe3+&1.1&3.2&Fe2+&5.8&8.8&Zn2+&5.9&8.9&实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO&的实验步骤依次为：①&&&&；②&&&&；③过滤；④&&&&；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
2锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下&（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为&&&&．（2）第③步反应的离子方程式是&&&&．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有&&&&．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：&&&&、&&&&．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0moloL-1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有&&&&Na2CO3参加了反应．
3某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．填写下面空白．（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①&&&&、②&&&&、③&&&&、④&&&&、⑤&&&&．（2）写出①处发生反应的离子方程式&&&&．写出③处发生反应的化学方程式&&&&．（3）铁红的化学式为&&&&；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红&&&&；氧化铜&&&&．
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{[阳离子][][][][][][][开始沉淀时的pH][1.9][7.0][-][-][4.7][-][沉淀完全时的pH][3.2][9.0][11.1][8][6.7][9（＞9溶解）]}（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写一条）．（2）调pH=8是为了除去____（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是____（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为____．（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10moloL-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①____；②____；③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为____．（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
{[阳离子][][][][][][][开始沉淀时的pH][1.9][7.0][-][-][4.7][-][沉淀完全时的pH][3.2][9.0][11.1][8][6.7][9（＞9溶解）]}（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写一条）．（2）调pH=8是为了除去____（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是____（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为____．（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10moloL-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①____；②____；③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．”相似的习题。既然油脂在碱性条件下水解是和碱中的OH反应 那它在NA2CO3溶液中水解又是如何实现的 ？其中没有OH啊_百度知道
既然油脂在碱性条件下水解是和碱中的OH反应 那它在NA2CO3溶液中水解又是如何实现的 ？其中没有OH啊
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碳酸钠中的碳酸根能水解产生氢氧根，这也是碳酸钠水溶液显碱性的原因
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出门在外也不愁酯的化学性质：水解反应酸性条件：H+△______．如：CH3COOC2H5+H2OH2SO4______．碱性条件：→______．如：CH3COOC2H5+NaOH→______．_百度作业帮
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酯的化学性质：水解反应酸性条件：H+△______．如：CH3COOC2H5+H2OH2SO4______．碱性条件：→______．如：CH3COOC2H5+NaOH→______．
酯的化学性质：水解反应酸性条件：______．如：CH3COOC2H5+H2O2SO4______．碱性条件：→______．如：CH3COOC2H5+NaOH→______．
酯在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，在碱性条件下水解生成相应的酸的盐和醇．酸性条件：RCOOH+R′OHCH3COOC2H5+H2OCH3COOH+CH3CH2OH．碱性条件：→RCOONa+R′OH如：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．故答案为：RCOOH+R′OH；CH3COOH+CH3CH2OH；RCOONa+R′OH；CH3COONa+CH3CH2OH．
本题考点：
酯的性质．
问题解析：
酯在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，在碱性条件下水解生成相应的酸的盐和醇，据此解题．