原子电负性性差直大能说是键的极性大吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-12-24 19:02 标签： 原子电负性
用电负性判断化学键极性的局限性
在某些无机化学教材中,判断化学键的极性沿用电负性作为判据,但若用电负性判断物质中相同原子形成的化学键的极性,有时会得出错误的结论。 元素原子在分子中吸引成键电子的能力叫做该元素的电负性。根据此定义,不同原子形成的化学键为极性键,相同原子形成的化学键为非极性键。相同原子形成的化学键除了存在于单质中外,还存在于某些化合物中。本文针对此类化学键进行如下讨论。 一、单质中的化学键 如果单质为双原子分子,其中的化学键一定是非极性键;如果单质为多原子分子,其中的化学键就不一定是非极性键,下面以03分子为例进行分析。 6在03分子中,中心氧原子采取s厂杂化·其中两个sP,杂化轨道分1/\3OO图1 03分子别与两个端氧原子的Zp,重叠形成。分子轨道;剩下一个s厂杂化轨道含孤对电子。中心原子还剩余一个未杂化的P二轨道,端氧原子各剩两个P轨道(P二、P,)。中心原子和端氧原子的P二轨道都垂直于分子平面,彼此平行,因此它们可以相互重叠形成离域的大二...&
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。分子中原子的电负性是该原子吸引电子能力的量度.电负性越大,拉电子的能力就越强’。根据电负性的这个定义。无机化学教学中常常应用Pauling的电负性标度值判断化合物的键型、键的极性以及计算化学键的离子性,并应用Pauling提出的公式求取导核双原子分子的键能等等.此外.由于电负性是原子结构的一种性质(Mulliken认为电负性是原子中特定轨道的一种性质).并且与元素的其它性质一样,随原子结构的周期律呈现周期性变化规律‘习.这就使电负性与元素及其化合物的性质必然存在密切的联系.成为有效地解释、判断和预测无机元素及其化合物性质的一一个重要而又便于应用的结构参量.从而在无机化学教学中得到较为广泛地应用。1.对过渡元素氧化态变化规律的解释: 从过渡元素的性质中,我f『】看到:同～‘副族元素从上至下.最高氧化态的化合物趋于稳定。而在第一过渡系.则以低氧化态较为稳定。而最高氧化态的化合物则往往是一些强氧化剂。 按照Mulliken对电负性的...&
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一、前官 电负性,是化学学科常用的原子参数之一。它的一个重要应用是根据组成分子的原子的电负性数据相对大小来判断化学键的极性强弱,以及组成分子的各原子,何者为正端,那个为负端。在戴安帮所著《无机化学》一书中这样写到:“两元素的负电性相差越大,它们之间键的极性越强,而负电性较大的元素为负极,负电性较小的元素为正极。”根据这一经典理论,对于CO分子,由于氧元素的电负性是3.50,碳元素的电负性为 2.50,无疑,理应氧原子一端为负端,而碳原子一端为正端。然而,近代量子化学计算却说明CO分子中,C为负端,O是正端(CJ一OJ+*或C一0+)【’!。同时,计算所得CO分子的偶极矩数据‘0.12D)也与实验结果(。.llD)相近。此外,现代物质结构实验还发现,CO分子中有一个强的。键,以及C原子有一孤对电子【2,。前述与量子化学计算结果相反的结论,引起人们的思素:用电负性数据判断CO分子的正、负端对吗?如不以电负性数据为依据,用什么方法更合...&
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电负性有单位吗？张泽莹（北京大学分校化学系１０００８３）电负性在化学上是一个很重要的概念，它是由Ｌ．Ｃ．Ｐａｕｌｉｎｇ在１９３２年首先提出来的。所谓电负性是指分子中原子吸引电子的能力。人们可以运用电负性数值的大小，定性地判断化学键的键型和极性，也可以用来解释一些化学变化。目前，对电负性的标度和计算有多种方法，因此，就有多套电负性数据，但都没有标明电负性的单位。在教学过种中，常遇到一些爱深入钻研的同学提出电负性为什么不注明单位的疑问。也有人认为电负性有单位［１］，那么电负性到底有无单位呢？一、Ｐａｕｌｉｎｇ电负性标度法Ｐａｕｌｉｎｇ发现Ａ、Ｂ两原子间的键能Ｄ（Ａ－Ｂ）大于同种原子间键能Ｄ（Ａ－Ａ）和Ｄ（Ｂ－Ｂ）的平均值。它们的差值△与Ａ、Ｂ两原子吸引电子的能力有关，于是，Ｐａｕｌｉｎｇ以△值作为电负性的标度，提出以下计算电负性的经验公式［２］：式中ｘＡ和ｘＢ分别为Ａ、Ｂ原子的电负性，△是以千卡／摩尔＊为单位的额外离子共振能。他认为...&
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电负性是指分子中原子对成键电子吸引能力相对大小的量度（1）,此概念最早由Paullug提出,利用电负性数值可定性地判断化学键的键型和极性,也可解释化合物、元素的递变规律以及进行生成热计算等。目前对电负性的标度和计算有多种方法,容易使读者对电负性的概念发生混淆,其确切定义不易掌握。由于电负性是化学中的一个重要概念,用途广泛,为了便于理解电负性的概念和统一认识,下面就几种标度方法和应用进行讨论.一、电负性的几种常见标度法l、Pauling热化学标度法基本原理是:原子A和B形成化学键A—B,其键能几乎都超过A—A,B—B的平均键能值,超过值可用凸E表示,如果A石的电负性数值分别为X^、X。,在尽可能广泛键能数据范围内,满足下式:dEIX^一XB卜一宁多〔2〕I———～’Q6—～式中键能差值凸E（单位KJ/mol）由热化学数据求得,其中常数96（单位KJ/mol）相当于每分子lev能量,也有用96.SKJ/mol。目前我们常见的电负性数...&
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为了判断分子的极性,首先必须弄清什么是化学键的极性和分子的极性。 化学键的极性是由成键两原子的电负性差位而决定的这个差值为O则为非极性键;差值不为0则为极性键,差值越大键的极性也就越强,差值大到一定程度就过渡为离子键了。可见离子键的极性总是比极性键的极性强。有些同学认为离子键无所谓极性的概念实际上是错误的。 而分子的极性则是由整个分子中正负电荷中心分布的情况而决的。若整个分子中正负电荷中心不重合则为极性分子,正负电荷中心重合则为非极性分子。在离子化合物中由于不存在单个有限的小分子,因而也就不存在判断分子极性的问题。判断分子极性主要是针对共价分子而言。在中学碰到的共价分子就其组成而言主要有下列类型: A。型(如Ⅱ。、0。等单质分子);AB型(如Hal、HBr等);AB。型(如C02、SO。等);AB。型(如BF。NH8等);AB4型(如OH“CGl4等);AB。型及ABB型的就比较少见了。 A。型分子是由同种原予以非极性键结合而成...&
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3 - 4 - 3-4 共价键与 Lewis结构 - 键的极性与电负性、偶极矩
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药品服务许可证(京)-经营-根据电负性差值判断下列各对化合物中键的极性大小
　　答：在化合物中，键的极性大小取决于成键原子电负性差值的大小，差值越大，其键的极性就越强。
　　(1) ZnO和ZnS：Zn-O键的极性大于Zn-S键的极性。
　　(2) NH和NF：N-F键的极性大于N-H键的极性。
　　(3) HO和OF：O-H键的极性大于F-O键的极性。
　　(4) BCl和InCl：In-Cl键的极性大于B-Cl键的极性。电负性不同的原子之间形成的共价键一定是极性共价键吗？_百度知道
电负性不同的原子之间形成的共价键一定是极性共价键吗？
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电负性相同时是非极性共价键。
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太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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是的，但是要记得，有些虽然是极性共价键，但是整个分子对外并不表现极性，如甲烷
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出门在外也不愁例如HF的稳定性比HCl好是因为键能大,那如果从电负性的角度F的电负性最大极性最强应该更易断裂啊？_百度知道
例如HF的稳定性比HCl好是因为键能大,那如果从电负性的角度F的电负性最大极性最强应该更易断裂啊？
例如HF的稳定性比HCl好是因为键能大, 电负性越大越易断还是越稳定,那如果从电负性的角度F的电负性最大极性最强应该更易断裂啊,,
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这里指出两点,
首先HF稳定与其分解产生的F2不稳定，即键能小也有关
其次，第二点你应该考虑的是具体化学键，化学键稳定性参数是键长，键角等
此处由于F原子半价小，形成HF键长短
为什么不考虑电负性？
电负性强，不是说这个键就容易断
要看的是两个原子间的作用
可是你看这个
这种问题还是很有意思的
我先努力把这个问题说清楚
我查了一下，其实OH键能应该大于CO键能，
这种先断裂OH我觉得是氢键形成导致的OH键被削弱
你查一下键能大小看对不
恩对、一个三百多一个四百多
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ccvxvdfvdz,
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