某10%NaOH某溶液由naoh，加热蒸发掉100g水之后得到80ml20%的某溶液由naoh，则该20%NaOH某溶液由naoh的物质的量浓度是多少？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-12 04:55 标签： 某10 naoh溶液
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某10%&NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%&NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L
题型：单选题难度：偏易来源：不详
设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×10%=（x-100g）×20%，解得x=200g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为100g×20%40g/mol=0.5mol，所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5mol0.08L=6.25mol/L，故选：A．
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据魔方格专家权威分析，试题“某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%N..”主要考查你对&&物质的量浓度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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135335246558216585141654210760248172某10％的氢氧化钠溶液,加热蒸发掉100克水得到80ml20%氢氧化钠的溶液,则该20%的溶液的物质量浓度为多少?_百度作业帮
某10％的氢氧化钠溶液,加热蒸发掉100克水得到80ml20%氢氧化钠的溶液,则该20%的溶液的物质量浓度为多少?
某10％的氢氧化钠溶液,加热蒸发掉100克水得到80ml20%氢氧化钠的溶液,则该20%的溶液的物质量浓度为多少?
你好,解答如下：设溶液中的NaOH为n mol则NaOH的质量为40n g80mL20%的溶液的质量为 40n/0.2=200n所原10%NaOH溶液的质量为200n+100则有40n/（200n+100）*100%=10%解得n=0.5 mol则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为 0.5/0.08=6.25 mol/L望采纳!某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为多少?_百度作业帮
某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为多少?
某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为多少?
蒸发100g溶剂,溶质质量分数翻倍,那原溶液的质量就是200g,剩余溶液质量100g,其中NaOH质量20g,物质的量0.5mol,物质的量浓度0.5/0.08=6.25mol/L甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有酸性和强氧化性．③仪器c中收集的气体主要是NO．（填分子式）④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是4.9g．（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a&mol&Fe和含有b&mol&HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是2amol＜n（NO3-）＜3amol．（用含a的代数式等表示）②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）&为3：1，则b：a的值为．
铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式&2Fe+Al2O32Al+Fe2O32Fe+Al2O3．请举一例该反应的用途焊接铁轨．（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是8.1g．
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化学式，下同）．假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的．【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色．假设2方案：假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．（2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL．通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液．从中取出25mL，用25mL&0.08mol?L-1NaOH溶液恰好中和．则（1）盐酸溶液的物质的量浓度0.08mol?L-1．（2）氢气的体积为776mL．

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