初三化学测试题题求详解

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-08 21:13 标签： 初三化学推断题
初三化学题，求解答~谢_百度知道
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因为金属活动性顺序表中 Zn在H前
Cu在H后 所以只有Zn和稀硫酸反应
所以设消耗的锌的质量为X，硫酸的质量为Y，最后生成的溶液的质量为Z写出方程式：H2SO4
然后可以算出X
Z各自的质量之后就好办了
要求合金中铜的质量，用10g减去X(Zn的质量)就行了 反应所消耗的硫酸溶液质量
用消耗的硫酸的质量除以它的质量分数9.8%就可以得到反应后所得溶液质量就是Z的质量（即硫酸锌的质量）呵呵
能看得懂吧，我去年中考前也做过很多这种题
多练练就行了！快中招了 再努力努力
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设样品中铜的质量为X克；反应消耗Y克硫酸；生成硫酸锌Z克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
0.1X=6.75 Y=4.9
（1）6.75/10=67。5%（2）4.9（3）~~=8.05+4.9/9.8%=58.05
Zn原子量 65 H2SO4 分子量98 H2分子量2Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4x/65=0.1/2
x=3.25 合金中含锌3.25g 则铜的质量分数为：（10-3.25）/10=67.5%消耗纯硫酸y ： y/98=0.1/2
y=4.9g 则消耗硫酸溶液为：0.49 / 9.8% =5g反应后所得溶液质量可以用反应掉的Zn的质量与消耗的硫酸质量之和减去生成氢气的质量来计算，即：3.25+5-0.1=8.24g
解：根据图像最多生成H2为0.10克，设需要Zn为x克
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
解得x=3.25克
z=7.6克(1)样品中铜的质量分数为（10-3.25）/10*100%=67.5%(2)反应所消耗的硫酸溶液质量50克(3)反应后所得溶液质量7.6/(50+3.25-0.10)*100%=14.3%
2x=3.25g y=4.9g
0.1g(1)铜的质量分数=（10-3.25）/10=67.5%（2）反应所消耗的硫酸溶液质量=4.9/9.8%=50g(3)反应后所得溶液质量=50+3.25-0.1=53.15g
生成氢气0.2克，则消耗锌3.25克，铜百分之67.5硫酸5.0克13.15克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65。。98 。161 。。2
3.25。4.9。8.05 。。0.1所以铜的质量分数为67.5%消耗的硫酸质量为4.9/9.8%=50g ；所得溶液溶质的质量分数 ：8.05/（50+3.25-0.1）=15.1%
解：设样品中铜的质量为X克；反应消耗Y克硫酸；生成硫酸锌Z克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
0.1X=6.75 Y=4.9
（1）6.75/10=67。5%（2）4.9（3）~~=8.05+4.9/9.8%=58.05如若错误，请谅解
在等我半年 初三 给你
图呢？没图关键点也行。
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出门在外也不愁中考 化学题 ，求详解_百度知道
中考 化学题 ，求详解
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次加入稀盐酸的体积（mL） 5 5 5生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02试求：（1） m=
。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
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分析发现 第一次加盐酸产生0.04gH2，第三次还能产生H2，但只有0.02g了，说明第三次加盐酸的时候HCl过量，Zn已经反应完，那么第二次加盐酸时Zn是过量的，因此产生的H2跟第一次一样，是0.04g，也就是m=0.04g
5g样品共能生成H2 为0.1g，因此根据H2的量求ZnZn-----------H2 65
求得X=3.25g
也就是5g样品中含有3.25gZn，质量分数自己算，很简单了
为什么5g样品共能生成H2 为0.1g
第一次产生0.04gH2（此时Zn过量） 第二次也是0.04gH2，还是Zn过量第三次加同样多HCl只产生H20.02g，说明Zn已经反应完，不足量，盐酸过量了，因此5g合金只能产生0.1gH2
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出门在外也不愁初三化学，求图中16.19题的详细讲解！_百度知道
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16.2C4H10+13O2=(点燃)8CO2+10H2O19.（1）NH4NO3 ==（点燃） N2O↑+2H2O ；（2）.NH4NO3 铵根的化合价是+1 ，所以设N的化合价为x,则x+1×4=+1， 得x=-3表里写的只是常用的N的电子排布为___|__|+7 2
5___|__|最外层是5，所以是可能有+1价的（-3；+1）
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太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
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2C4H10+13O2=点燃=8CO2+10H2O19、 2NH4NO3==受撞击==2N2↑+O2↑+4H2O
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