一道化学题_百度知道
一道化学题
406怎么出来的。取某钢样粉末28：（5.240
2.406g）：（5.125mol×56g。取某钢样粉末28：（5？（3）若在上述实验II中继续加人mg钢样粉末？还有.12g÷28，在氧气流中充分反应炼铁厂生产的生铁常用于炼钢.376）g当钢样粉末中的铁全部溶解时（m≤1，剩余的固体质量为。（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中.624+m）g×（0.12g÷28.624g+mg）-0.12g)这一步怎么出来的.12g（假设只含Fe和C）.120
2，充分反应后，计算反应结束后剩余固体质量为多少③当钢样粉末中的铁末全部溶解时（m＞1，剩余的固体质量为.406g）?mol-1=（m-1，测得的实验数据如下表所示，在氧气流中充分反应得到CO2气体224mL（标准状况下）.12g)请问一下1.436生成气体体积（标准状况） 1.624+m）g×（0：实验序号
III加入钢样粉末质量
则该硫酸溶液的物质的量浓度为、炼铁厂生产的生铁常用于炼钢.624 吩鸭驰啃佻救肤粟
5。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比（最简单的整数比），得到CO2气体224mL（标准状况下）.12g（假设只含Fe和C）。60
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025mol硫酸，从给出的三组数据来看.624g样本中含有5，由此第二组中就剩余0.4g铁，第三组硫酸完全反应，也就是0，可以溶解1，那么5.12g样本中含有28g铁你好，也就是1，有第一问中推算出28，第一二组钢粉完全反应.125mol硫酸，从第三组数据可緺嵛百晃知浩打秦以推算出100ml硫酸溶液中含有0.6g铁.1mol
当钢样粉末中的铁全部溶解时（m≤1.406g），剩余的固体质量为：（5.624+m）g×（0.12g÷28.12g)怎么出来的？
5.624+m）g×（0.12g÷28.12g)这一步是基于钢粉完全溶解来说的，钢粉溶解，固体就只剩碳粉了，5.624+m 是总共的固体质量，0.12/28.12是碳的质量分数希望对你有帮助！祝金榜题名！
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624 g+ m)×28g&#47.4L·mol－1：m(余固体) = (5.8L&#47.624 g+ m g)－0：n(H2SO4) = n(H2).406扰蒇班费直渡殆蜜 g).12g= n(H2SO4) = 0，所以有.12g&#47：n(Fe)总= (5.12g样品中含28gFe和0，即.12g根据第1小题计算可知28.406 g，Fe全溶解，则。H2SO4共0.25 mol·L－1，剩余固体为C，H2SO4全反应.12gC（计算略）从表中可知，得m =1，则有.406 g)。b．若加入的钢样粉末少量(m≤1.624 g+ m g)×)×0，则：m(余固体) = (5;28.376)g;28，实验III中的H2SO4完全反应.125 mol，得c(H2SO4) = 1.125 mol×56 g·mol－1 = (m－1.125 mol：c(H2SO4)×0，设再加入钢样的质量为m时酸反应完;22.1 L=2。a．若加入的钢样粉末过量(m≥1
（1）钢样中含C：224×10^(-3)L ÷ 22.4L/mol = 0.01mol，质量为：0.01mol × 12g/mol = 0.12g。而钢样中含Fe：28.12g - 0.12g = 28g，物质的量为：28g ÷ 56g/mol = 0.5mol。则钢样中铁和碳的物质的量之比：0.5mol : 0.01mol = 50 : 1。（2）实验I和实验II中产生的H2与加入的试样成正比，而实验III中产生的H2与加入试样质量不成正比，说明此时硫酸已经不足。设硫酸浓度为C：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 1
2.8L÷22.4L/mol解得：C = 1.25mol/L答：加入硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L。（3）根据最多产生H2体积为2.8L，可以算出最多溶解Fe的质量为x：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256g
2.8L解得：x = 7g若在实验II中再加入mg试样，则剩余固体质量为：5.624g + mg - 7g = (m - 1.376)g答：剩余固体质量为(m - 1.376)克。
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出门在外也不愁一道化学题_百度知道
一道化学题
;唐山一模）在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究．他们根据氧化还郄载灌肝弑菲鬼十邯姜原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：Ⅰ．只有H2SO4 Ⅱ．只有SO2 Ⅲ．SO2和H2SO4都有．为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：①实验所得气体折算成标准状况为1.792L．②混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液．③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g．④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL．请回答下列问题：（1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为 ．（2）②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有 （3）收集到的气体中含有
（填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立．（4）配制的100.00mL溶液中H+的物质的量浓度是，该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为解析：①收集到的总气体的物质的量为1.792L
22.4L/mol
=0.08mol，③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g，沉淀为硫酸钡，n（SO2）=n（BaSO4）=0.466g
233g/mol
=0.002mol，则①中n（SO2）=0.002mol×5=0.01mol，④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL，n（H+）=0.018mol，则②中n（H+）=0.018mol×5=0.09mol，我想问一下解析中的n（SO2）=n（BaSO4）为什么会相等然后为什么恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL，n（H+）=0.018mol。悬赏50，答好多给
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先说第一个问题，根据元素守恒，2SO2+O2+2H20==2H2SO4，其中SO2：H2SO4=1：1，而H2SO4+BaCl2=BaSO4（沉淀）+2HCl，所以n（SO2）=n（BaSO4）;第二个问题，根据离子守恒，根据题意，离子完全中和，1molH+与1molOH-形成1molH2O，即H+ + OH-==H2O沃恫遁感墚啡蛾拾阀浆，其中H+：OH-=1：1，你用掉0.6mol/LNaOH溶液30.00mL，即0.018mol的OH-离子，说明一定存在0.018mol的H+离子
原子守恒，S 是守恒的根据中和反应的方程H+ +OH- =H2O
中和用去的氢氧根离子的物质的量就是溶液中氢离子物质的量 这是道较易的计算题
高中化学计算题100道几乎就有100道运用了守恒的思想 具体分四类，有
建议多做这类的题目
首先他只是拿其中的气体作为本次试验的操作对象，所以并未讨论H2SO4的涉及。然后根据原子守恒定理，一个二氧化硫对应一个硫酸对应一个硫酸钡沉淀，算出硫酸钡的物质的量即为二氧化硫的物质的量。HCL+NAOH===NACL+H2O,所以对应0.6乘以0.03得0.018摩尔的氢离子
硫原子守恒，一个二氧化硫对应一个硫酸贝；同理，根据方程式H++OH-=H2O，每消耗1mol氢氧化钠就需要1mol氢离子，所以氢氧化钠的量和氢离子相等
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出门在外也不愁1道化学题_百度知道
在实验步骤中，剩余氢氧化钠溶液5？为什么，对实验结果有无影响;m酪美操皇鬲郝厄窃l）用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，加适量水稀释白醋，请你测定白醋中醋酸含量【实验原理】用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应【实验步骤】用量筒取12毫升白醋（密度为1.0ml【交流反思】在实验步骤中。量取45ml溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液（密度1，滴至恰好完全反应，逐滴地滴加到稀释后的白醋中.0g&#47，同时不断搅拌烧杯中的溶液.0g&#47，再加入20ml蒸馏水稀释;ml）倒入烧杯中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和小明家购买了一瓶白醋？【数据处理】根据实验数据，标签上注明醋酸的质量分数大于等于5%，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标注相符
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4&#47.4g所以中和的CH3COOH就是0。醋酸是CH3COOHCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O60gCH3COOH与40gNaOH完全反应现在消耗NaOH的质量为（4杜甩侧刮乇钙儿咆5-5）*1%*1=0，或者说酸的质量是没有变的.6&#47，验证滴定终点，比如酚酞？用指示剂;40*60=0。在实验步骤中。终点时无色变浅红色？ 无影响.6g为白醋的质量为12*1=12g所以醋酸含量为0，对实验结果有无影响，加适量水稀释白醋在实验步骤中，酸电离的H+总数是不变的，符合标准？为什么，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和;12*100%=5%
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出门在外也不愁一道化学题！！急！！_百度知道
一道化学题！！急！！
有下列叙述1.汽油挥发2. 石蜡熔化 3.汽油易燃烧 4.铁生锈5. 纯铜是紫红色固体 6.电灯发光 7.4摄氏度的水的密度8. 铁矿石炼铁 （按要求填序号）属于物理性质的有________ 属于化学性质的有________属于物理变化的有________属于化学变化的有________
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属于物理性质的有 5,7
属于化学性质的有 3,4属于物理变化的有 1,2,6属于化学变化的有 8解释下：1. 汽油本是液态的，挥发是受热导致的，其本身也具有一定挥发性，未产生新物质，因此属于物理变化
2.石蜡为固态受热融化成液态，未产生新物质，因此属于物理变化3.汽油易燃烧是说了汽油的燃烧性，是一种化学性质4.纯铁为银色有金属光泽金属，由于周围环境的缘故产生了新物质铁锈，因此属化学变化5.说明了纯铜的物理性质 ；颜色，状态6.电灯发光则是电热发光，物体热了以后能量就要以辐射的形式放出，如果物体的温度很高，它的辐射谱中含有可见光的分量，人眼就看到了，因此是属于物理变化（如果说电灯能发光那就应该是物理性质了，做化学题时要注意，出题者很喜欢在这里扣字眼的）7.密度，很显然是物理性质8.铁矿石炼铁要经过一系列复杂的化学反应，铁矿石分很多种，但都是铁元素和其他元素的化合物和其他金属或非金属化合物组成的混合物，没有铁，因此属化学变化，产生了新物质---铁这类型的题主要考的学生对基本概念的理解，弄清各概念就行了
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写的比较多！~
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属于物理性质的有1，2，5，7属于化学性质的有3属于物理变化的有6属于化学变化的有4，8物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质包括颜色、气味、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质包括可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性
属于物理性质的有:汽油挥发,石蜡熔化,7.4摄氏度的水的密度, 纯铜是紫红色固体属于化学性质的有:铁生锈,汽油易燃烧属于物理变化的有:汽油挥发,石蜡熔化属于化学变化的有:铁生锈,铁矿石炼铁,电灯发光
物理性质：5、6、7化学性质：3物理变化：1、8化学变化：1、2、4
化学性质3物理性质5.7化学变化4.8物理变化1.2.6
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一道化学题
483gNa2So4.10H2O中所含Na+的物质的量是多少？所含硫酸根离子的物质的量是多少？请给出具体步骤，并告诉我如何计算化合物中的某离子的物质的量，越具体越好，太感谢了！
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483gNa2So4.10H2O因为Na2So4.10H2O相对分子质量为322所以483gNa2So4.10H2O的摩尔质量为483g/322=1.5mol因为1molNa2So4.10H2O含有2mol的钠离子和1mol的硫酸根离子所以483gNa2So4.10H2O中含有3mol的钠离子1.5mol硫酸根离子祝你学习进步！ 如何计算化合物中的某离子的物质的量？首先得看出1mol该物质有几摩尔的该离子比如1molNaOH中有1mol的钠离子和1mol的氢氧根离子1molNa2SO4中有2mol的钠离子1mol的氢氧根离子然后再看该物质有几摩尔再乘以摩尔数比如2mol中的氢氧化钠中有几摩尔的钠离子？因为1molNaOH中有1mol的钠离子所以2molNaOH中有2mol的钠离子明白了吗祝你学习进步！
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M(Na2So4`10H2O)=322g\molm(Na2So4.10H2O)=483gn=m\M=1.5mol∵每molNa2So4.10H2O含Na+2mol SO42-1mol∴1.5molNa2So4.10H2O有Na+ 1.5*2mol=3mol∴有SO4 2-
1mol*1.5=1.5mol
1，十水合硫酸钠的物质的量是1.5（483/322），这个你懂吧？钠元素有2个，所以乘以2，即，钠的物质的量为1.5*2=3mol，硫酸根只有一个，所以等于十水合硫酸钠的物质的量，即1.5mol；2，离子化合物中某物质的物质的量，你就看它在这个化合式里面占多少个，具体方法同上.
计算物质的量，就应该知道他的摩尔质量，题中的Na2So4.10H2O的相对分子质量是322根据公式n=m/M就可以知道Na2So4.10H2O的物质的量是1.5mol.而原子的物质的量是该化合物的物质的量乘以他的系数，所以Na+的物质的量是1.5乘以2=3MOLSo42-就只有一个所以是1.5mol,你就这道题去总结一下，有什么问题可以问我，我是读化学的
十水硫酸钠的式量是322
那么它的物质量也就是483÷322=1.5 mol你看1mol的十水硫酸钠中有两mol的钠离子嘛 那么1.5mol中就有3mol钠离子咯硫酸根就是1.5mol咯
Na+ 3mol,SO42+ 1.5mol,先计十水硫酸钠物质的量322,所以有1.5mol十水硫酸钠
483/(46+32+640)=3.4Na+ 6.8 SO4 2- 3.4
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