把0.138g钠放入125mL0.0200mol/LAlCl3溶液中,生成沉淀的物质的量是多少?如果要使溶液变澄清,至少还需加入多少0.0200mol?LNaOH溶液?_百度作业帮
把0.138g钠放入125mL0.0200mol/LAlCl3溶液中,生成沉淀的物质的量是多少?如果要使溶液变澄清,至少还需加入多少0.0200mol?LNaOH溶液?
把0.138g钠放入125mL0.0200mol/LAlCl3溶液中,生成沉淀的物质的量是多少?如果要使溶液变澄清,至少还需加入多少0.0200mol?LNaOH溶液?
na有0.006mol,AL3＋有0.0025molna和水反应有0.006mol的NaOH,AL3＋全部沉淀需要的NaOH是0.0075mol也就是说此时AL3＋过量,用0.006mol的NaOH来算沉淀量为0.002mol的AL（OH）3那么要AL3＋全部变ALO2－需要的NaOH是0.01mol,已经有0.006mol,就还需要0.004mol,按浓度换算需要0.0200mol/L,NaOH,200ml方程式自己写啦考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：Na通入水中，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据n=mM计算Na的物质的量，根据方程式计算氢气、氢氧化钠物质的量．（2）根据V=nVm计算氢气的体积；（2）根据c=nV计算；（3）过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，加入盐酸，恰好反应，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒有：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），再根据V=nc计算盐酸的体积．
解：Na的物质的量=2.3g23g/mol=0.1mol，&2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑&2&&&&&&&& 2&&&& 10.1mol& n（NaOH）& n（H2）n（NaOH）=0.1mol×22=0.1moln（H2）=0.1mol×12=0.05mol（1）标况下，生成氢气的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答：标况下生成氢气体积为1.12L．（2）将所得溶液配成100mL氢氧化钠溶液，则c（NaOH）=0.1mol0.1L=1mol/L，答：所得氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L．（3）过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，加入盐酸，恰好反应，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒有：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.1mol，故需要盐酸的体积=0.1mol1mol/L=0.1L，答：需要盐酸的体积为0.1L．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，（3）中注意利用守恒法计算，也可以用关系式解得．
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科目：高中化学
除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选的试剂是（　　）
A、酸性高锰酸钾溶液B、NaOH溶液C、饱和NaHCO3溶液D、石灰水
科目：高中化学
下列实验操作中，能达到实验目的是（　　）
A、用10mL量筒量取5.20mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氯化钠C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL&NaOH溶液
科目：高中化学
针对如图所示乙醇分子结构，乙醇与金属钠反应时，键断裂；乙醇在铜催化下与氧气反应时，键断裂．
科目：高中化学
下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第2周期⑥⑦第3周期①③⑤⑩⑧⑨第4周期②④（1）画出⑤形成简单离子的原子结构示意图．（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是和；（3）⑥⑧⑨形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱为：．（4）元素⑦可形成18电子分子，该分子的电子式为．请用电子式表示②⑧组成化合物的形成过程：．（5）⑩①⑦⑨⑤原子半径/nm0.1860.0740.0990.143根据表中数据推测，⑩的原子半径的范围是．
科目：高中化学
下列反应在210℃达到平衡：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0&&&&&&K1=1&&&&&&&&&&&&①CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0&&&&&&K2=5×104&&&&&&&②COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0&&& ③（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，（2）根据反应①的平衡常数K1，平衡时，下列等式必定成立的是A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1B．c（PCl5）=c（PCl3）?c（Cl2）=1C．c（PCl5）=c（PCl3）?c（Cl2）反应②和反应③的K值表达式（填“相同”或“不同”）（3）降低Cl2浓度，反应③的K值（填“增大”、“减少”或“不变”）
科目：高中化学
亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2&的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+&33%-36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是、Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+．（2）加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的可能原因．A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B．在制药过程中生成少量三价铁&&&&&&&&&C．药品储存过程中有少量三价铁生成（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有性．（二）乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++2Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L-1的KMnO4&溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．（4）该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是（填编号）．A．蒸馏水&&&&B．稀盐酸&&&&C．稀硫酸&&&&D．稀硝酸（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．（6）经计算该药品中铁元素的百分含量为．
科目：高中化学
（1）在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构（双键及支链的位置），例如：据以上线索和下列反应事实，则该C7H14的结构简式是，名称是（2）分子式为C6H12&的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为（3）有机物A在质谱图中A+的质荷比为74，红外光谱图如下，请写出该分子的结构简对称CH2对称CH3C-O-C式．
科目：高中化学
根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是，被氧化的元素是，还原剂与还原产物的物质的量之比是．（2）当有&8molNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为g，生成的氧化产物的质量为g．钠练习题6带答案_百度文库
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钠练习题6带答案
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将7.7g表面已被氧化成氧化钠的金属钠投入92.5g水中,待反应完毕,产生氢气在标况下为2240mL（假设所得溶液的密度为1g•cm-3；已知气体在标准状况下的体积为22.4L/mol)求①原样品中没有被氧化的钠的质量②原样品中被氧化的钠的质量③所得溶液的物质的量浓度
根据产生H2为0.1mol,0.2克,所以Na为0.2mol,4.6克,又因为总质量7.7g,所以Na2O为3.1克,0.05mol.因此,生成NaOH 0.3mol.又因为溶液质量为7.7+92.5-0.2=100克,所以体积0.1L所以,所得溶液的物质的量浓度为3mol/L高一化学题将4.34g钠,氧化钠,过氧化钠的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到0.324g混合气体,将该气体通过放电,恰好完全反应,则原混合物中钠 氧化钠 过氧化钠三种物质的质量各是多少._百度作业帮
高一化学题将4.34g钠,氧化钠,过氧化钠的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到0.324g混合气体,将该气体通过放电,恰好完全反应,则原混合物中钠 氧化钠 过氧化钠三种物质的质量各是多少.
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2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成672毫升氢气,算出钠的质量 完全反应 2H2+O2=（放电）2H2O ,可算出氧气质量从而算出过氧化钠的质量最后得出比值是4:3:2,最后自己算吧
氢气与氧气的物质的量比为2:1，质量比就是1:8，总共有0.324g，那么氢气有0.036g，氧气有0.288g。钠与水反应生成氢气，则钠有0.036*23g。过氧化钠与水反应生成氧气，则过氧化钠有0.036*39g。剩下的就是氧化钠了，总质量减去钠与过氧化钠的质量就可以了。
氧气和氢气，1比2 ，质量8比10.288 0.036过氧化钠放出氧气 1.404钠放出氢气 0.828氧化钠不放出气体 4.34-0.828-1.404=2.108
分析：三种物质放入水中，能与水反应产生气体的是：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑每摩尔钠产生0.5摩尔的氢气2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 每摩尔过氧化钠产生0.5摩尔的氧气 氧化钠与水反应不生产气体：Na2O + H2O = 2NaOH解答本题无须写出化学方程式。解答如下：设原混合物中含钠xmol，含氧化...
设有钠a mol,氧化钠b mol,过氧化钠c
则有：23a +62b+78c=4.34;
2Na + 2H2O -----2NaOH +
Na2O +H2O------2NaOH...
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2Na2O2 + 2H2O (热）= 4NaOH + O2
Na2O + H2O = 2NaOH可见只有Na和Na2O2能产生气体，且分别产生H2和O2
2H2 + O2 = 2H2OH2和O2正好反应完全，则其物质的量之比为2:1，根据最前面的两条方程式，可以判断出Na和Na2O2的物质的量...
设钠Xmol,生成氢气x/2mol,氧化钠ymol过氧化钠zmol,生成氧气z/2mol由题意：2*x/2+32*z/2=0.324g
0.036*23+0.018*78+62*y=4.34
氧化钠62y=2.108g
钠23x=0.828g
过氧化钠78z=1.404g