有位于元素周期表前四周期A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素．已知：①A是周期表中原子半径最小的元素，A，D位于同一主族②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物③E的最外层电子数是C的价电子数的一半④F的单质是一种淡黄色固体⑤G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，请回答下列问题：（1）写出由C，D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是____写出元素G基态原子的电子排布式____BA3分子中的B-A共价键的键能____（填“大于”或“小于”）A2F分子中的A-F共价键的键能（2）选择D的最高价氧化物对应的水化物作电解质溶液和单质E，G作两个电极，可构成原电池，________（用元素符号表示）作负极，G电极上的现象：____（3）由A，B，C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH____（填大于，等于或小于）7，理由是____（用离子方程式表示）（4）G的+2价氧化物和E在高温条件下反应的化学方程式____（5）0.5mol单质A在氧气中燃烧放出142.9KJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式____．-乐乐题库
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有位于元素周期表前四周期A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素．已知：①A是周期表中原子半径最小的元素，A，D位于同一主族②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物③E的最外层电子数是C的价电子数的一半④F的单质是一种淡黄色固体⑤G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，请回答下列问题：（1）写出由C，D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是&写出元素G基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2&BA3分子中的B-A共价键的键能大于&（填“大于”或“小于”）A2&F分子中的A-F共价键的键能（2）选择D的最高价氧化物对应的水化物作电解质溶液和单质E，G作两个电极，可构成原电池，铝&Al&（用元素符号表示）作负极，G电极上的现象：有大量气泡产生&（3）由A，B，C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH小于&（填大于，等于或小于）7，理由是NH4++H2O?NH3．H2O+H+&（用离子方程式表示）（4）G的+2价氧化物和E在高温条件下反应的化学方程式3FeO+2Al&高温&&Al2O3+3Fe&（5）0.5mol单质A在氧气中燃烧放出142.9KJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-黄山模拟
分析与解答
习题“有位于元素周期表前四周期A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素．已知：①A是周期表中原子半径最小的元素，A，D位于同一主族②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态...”的分析与解答如下所示：
A是周期表中原子半径最小的元素，则A是氢元素，A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素，A，D位于同一主族，则A是钠元素，B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物，是NO和NO2，所以B和C分别为氮和氧元素，E的最外层电子数是C的价电子数的一半，最外3个电子，是第三周期的铝，F的单质是一种淡黄色固体，是硫，G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，是铁元素，由此分析解题．
解：A是周期表中原子半径最小的元素，则A是氢元素，A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素，A，D位于同一主族，则A是钠元素，B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物，是CO和CO2，所以B和C分别为碳和氧元素，E的最外层电子数是C的价电子数的一半，最外3个电子，是第三周期的铝，F的单质是一种淡黄色固体，是硫，G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，是铁元素，（1）由氧和钠两种元素组成的具有非极性键的物质是过氧化钠，其电子式为：；铁的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，同主族从上往下非金属性减弱，非金属性越强，形成氢化物的键能越大，O的非金属性强S，所以H-O的键能大于H-S，故答案为：；1s22s22p63s23p63d64s2；大于；（2）钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，铁和铝在碱溶液中铝活泼，所以铝作负极，G作正极，水电离出氢离子在正极上放电，生成氢气，电极上的现象有大量气泡产生，故答案为：Al；有大量气泡产生；（3）由A，B，C三种元素形成的离子化合物是硝酸铵，强酸弱碱盐溶于水水解使溶液呈酸性，故答案为：小于；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；（4）铁的+2价氧化物FeO和Al在高温条件下发生铝热反应的化学方程式为：3FeO+2Al&高温&&Al2O3+3Fe，故答案为：3FeO+2Al&高温&&Al2O3+3Fe；（5）0.5mol氢气在氧气中燃烧，释放出142.9kJ热量，则1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，反应的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
本题考查无机物的推断以及元素周期表与周期律的综合应用，题目考查角度较多，题目难度较大，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键．
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有位于元素周期表前四周期A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素．已知：①A是周期表中原子半径最小的元素，A，D位于同一主族②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC...
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“有位于元素周期表前四周期A，B，C，D，...”的最新评论
欢迎来到乐乐题库，查看习题“有位于元素周期表前四周期A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素．已知：①A是周期表中原子半径最小的元素，A，D位于同一主族②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物③E的最外层电子数是C的价电子数的一半④F的单质是一种淡黄色固体⑤G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，请回答下列问题：（1）写出由C，D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是____写出元素G基态原子的电子排布式____BA3分子中的B-A共价键的键能____（填“大于”或“小于”）A2F分子中的A-F共价键的键能（2）选择D的最高价氧化物对应的水化物作电解质溶液和单质E，G作两个电极，可构成原电池，________（用元素符号表示）作负极，G电极上的现象：____（3）由A，B，C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH____（填大于，等于或小于）7，理由是____（用离子方程式表示）（4）G的+2价氧化物和E在高温条件下反应的化学方程式____（5）0.5mol单质A在氧气中燃烧放出142.9KJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“有位于元素周期表前四周期A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素．已知：①A是周期表中原子半径最小的元素，A，D位于同一主族②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物③E的最外层电子数是C的价电子数的一半④F的单质是一种淡黄色固体⑤G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，请回答下列问题：（1）写出由C，D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是____写出元素G基态原子的电子排布式____BA3分子中的B-A共价键的键能____（填“大于”或“小于”）A2F分子中的A-F共价键的键能（2）选择D的最高价氧化物对应的水化物作电解质溶液和单质E，G作两个电极，可构成原电池，________（用元素符号表示）作负极，G电极上的现象：____（3）由A，B，C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH____（填大于，等于或小于）7，理由是____（用离子方程式表示）（4）G的+2价氧化物和E在高温条件下反应的化学方程式____（5）0.5mol单质A在氧气中燃烧放出142.9KJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式____．”相似的习题。如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：____．（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是____．②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：____；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：____．（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为____，a2f分子空间构型为____．（5）下列叙述正确的是____A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．C．c与h形成化合物的水溶液显中性．D．离子半径：f＞g＞h＞dE．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．-乐乐题库
& 元素周期律和元素周期表的综合应用知识点 & “如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周...”习题详情
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如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：Li+[：H]-&．（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化&．②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：&；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl&．（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为sp3&，a2f分子空间构型为V型&．（5）下列叙述正确的是ADF&A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．C．c与h形成化合物的水溶液显中性．D．离子半径：f＞g＞h＞dE．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-上饶二模
分析与解答
习题“如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．（2）自从周期表诞生以来...”的分析与解答如下所示：
金字塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同．（1）最外层电子数小于或等于其周期数的为金属元素，据此描出金属与非金属的分界线；铁元素在第四周期第8列，为第Ⅷ族，包括8、9、10三列；（2）第ⅦA族的元素的最低化合价为-1价，则LiH为离子化合物；（3）由元素周期表可知，f为S元素，c为F元素，g为Cl元素．f与c能形成化合物SF6，f能与g形成化合物S2Cl；①根据S的化合价及F的非金属最强回答；②f2g2是S2Cl2晶体，根据8电子稳定结构书写结构式；根据现象判断产物，配平写出方程式；（4）a为H元素，f为S元素，a和f形成化合物H2S，杂化轨道数=孤对电子对+δ键数，S原子成2个δ键，还有2对孤对电子对；（5）根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的有关递变规律以及对应元素化合物的性质解答该题．
解：（1）金字塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同．最外层电子数小于或等于其周期数的为金属元素，据此描出金属与非金属的分界线；铁元素在第四周期第8列，为第Ⅷ族，包括8、9、10三列．故答案为：；（2）第ⅦA族的元素的最低化合价为-1价，则LiH为离子化合物，电子式为Li+[：H]-，故答案为：Li+[：H]-；（3）①SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化，故答案为：SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化；②f2g2是S2Cl2晶体，S原子成2个共价键达8电子稳定结构，Cl原子成1个共价键达8电子稳定结构，结构式为，该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀为S单质，生成无色气体为SO2，还得到一种酸性溶液为HCl，反应方程式为2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl，故答案为：；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl；（4）a和f形成化合物H2S，S原子成2个δ键，还有2对孤对电子对，杂化轨道数=孤对电子对+δ键数=2+2=4，所以S原子采取sp3杂化，H2S分子空间构型为V型，故答案为：sp3；V型；（5）A．h是K元素，金属性很强，其最高价氧化物对应的水化物KOH是强碱，故A正确；B．f是S元素，非金属性比硒强，硒化氢不如硫化氢稳定，故B错误；C．c是F元素，h是K元素，形成的盐为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故C错误；D．f是S元素，h是K元素，d是Na元素，g是Cl元素，核外电子排布相同核电荷数越大半径越小，所以f＞g＞h，最外层电子数相同，电子层越大半径越大，所以h＞d，所以离子半径：f＞g＞h＞d，故D正确；E．f是S元素，d是Na元素，二者形成化合物是离子化合物，属于电解质，晶体无自由移动的离子，不能导电，故E错误；F．a为H元素，d是Na元素，E是Al元素，对应常见氧化物为水、氧化钠、氧化铝，分别为分子晶体、离子晶体、原子晶体，所以氧化物熔沸点水＜氧化钠＜氧化铝，故F正确．故选：ADF．
本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，本题关键在于理解金字塔式元素周期表，与原元素周期表没有本质的区别．
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如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．（2）自从周期...
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经过分析，习题“如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．（2）自从周期表诞生以来...”主要考察你对“元素周期律和元素周期表的综合应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
元素周期律和元素周期表的综合应用
与“如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．（2）自从周期表诞生以来...”相似的题目：
（2013o临汾模拟）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（　　）五种元素中，原子半径最大的是WY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
门捷列夫发表元素周期表的时候，人们尚未发现31号元素．但门捷列夫断定它存在，预言了它的相对原子质量和一些性质，并在元素周期表中给它预留了位置，甚至给它暂名．请填写：（1）Ar原子核外电子占据的轨道数为&&&&．（2）第四周期最后一个元素是36Kr．31号元素在现行周期表中处在：&&&&周期，&&&&族．（3）31号元素原子核内有&&&&个质子，它的简单离子（非原子团）含&&&&个电子．（4）门捷列夫给31号元素的暂名是&&&&．（a）类铝&&（b）类钙&&（c）类硅&&（d）类锗（5）31号元素最高价氧化物的水化物是一种&&&&．（a）碱&&（b）酸&&（c）两性氢氧化物（6）铀有23592U、23892等多种&&&&素，其中23592U被用作核燃料，它的原子核内有&&&&个中子．
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩种元素，填写下列空白：&&&&主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨=10 ⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：&&&&（填元素符号）．（2）元素②和③非金属性较弱的是&&&&（填元素符号），画出元素③原子结构示意图&&&&．（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是&&&&（填化学式）．（4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是&&&&，碱性最强的化合物的电子式是&&&&．（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：&&&&．（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为&&&&（填离子符号）．（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式&&&&．（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式&&&&．&&&&
“如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周...”的最新评论
该知识点好题
1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
&&&&&&&& 族周期&ⅠA&ⅡA&ⅢA&ⅣA&ⅤA&ⅥA&ⅤⅡA&2&&&&c&&d&&3&a&b&&&&e&f&
2置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：&&&&．①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族．
3（2014o温州一模）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
该知识点易错题
1下列排列顺序正确的是（　　）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
2（2008o天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为&&&&．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为&&&&．（3）X的硝酸盐水溶液显&&&&性，用离子方程式解释原因：&&&&．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为&&&&．（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：&&&&＞&&&&（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是&&&&＞&&&&＞&&&&＞&&&&．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q&kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：&&&&．
3（2014o温州一模）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：____．（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是____．②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：____；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：____．（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为____，a2f分子空间构型为____．（5）下列叙述正确的是____A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．C．c与h形成化合物的水溶液显中性．D．离子半径：f＞g＞h＞dE．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．”的答案、考点梳理，并查找与习题“如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：____．（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是____．②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：____；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：____．（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为____，a2f分子空间构型为____．（5）下列叙述正确的是____A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．C．c与h形成化合物的水溶液显中性．D．离子半径：f＞g＞h＞dE．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．”相似的习题。根据原子结构的有关知识和元素周期律,思考并回答有关114号元素的几个问题.（1）原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?（2）它在周期表中位于第几周期、第几族?（3）它属于金_百度作业帮
根据原子结构的有关知识和元素周期律,思考并回答有关114号元素的几个问题.（1）原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?（2）它在周期表中位于第几周期、第几族?（3）它属于金
根据原子结构的有关知识和元素周期律,思考并回答有关114号元素的几个问题.（1）原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?（2）它在周期表中位于第几周期、第几族?（3）它属于金属元素还是非金属元素?元素周期表翻的到我还问？
翻元素周期表,不就知道了
Uuq是一种人工合成的放射性化学元素，它的化学符号是Uuq，它的原子序数是114，属于弱金属之一。Uuq在1998年合成于杜布纳，用钙轰击钚获得289Uuq:289Uuq是迄今为止已知最稳定的Uuq的同位素，半衰期达30秒，相比之下，是超铀元素中异乎寻常的长寿核素，似乎正在证实稳定岛理论的预言。...关于高一几道化学题目。1。氮元素最高氧化物的水化物能与铜反映。求化学式和氧化剂2.氯气和氢氧化钠的反应式和离子式3.ABCD四个主族元素原子序数依次增大。A外层只有一个电子，且在同_百度作业帮
关于高一几道化学题目。1。氮元素最高氧化物的水化物能与铜反映。求化学式和氧化剂2.氯气和氢氧化钠的反应式和离子式3.ABCD四个主族元素原子序数依次增大。A外层只有一个电子，且在同
关于高一几道化学题目。1。氮元素最高氧化物的水化物能与铜反映。求化学式和氧化剂2.氯气和氢氧化钠的反应式和离子式3.ABCD四个主族元素原子序数依次增大。A外层只有一个电子，且在同族元素中原子半径最小，BC的简单阳离子和Ne原子具有相同的电子层结构。B是同周期中金属性最强的元素。1molC单质能与足量的盐酸反应放出33.6L的氢气。D元素和周期表中非金属性最强的元素位于同一主族，在BD组成的化合物的溶液中通入氯气再加入CCI4，静置，发现分层且下层紫红色。求：（1）ABCD是什么 （2）C的氧化物可以溶解在B元素最高价氧化物的水化物溶液中，求离子方程式和化学方程式4.ABCD元素原子序数依次增大，A的-2价阴离子比He的核外电子多8个，B元素的氧化物为淡黄色固体，该物质遇到CO2生成A单质，C原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C，与足量的盐酸反应时。在标准状况下放出2.24L氢气，D是第三周其中原子半径最小的元素（不含稀有气体求（1）ABCD（2）写出C的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反映的方程式和离子方程式（3）比较D的气态氢化物与硫化氢、氟化氢的稳定性
1、HNO3。氧化剂也是它2、反应式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，离子式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-3、A是氢，B是钠，C是铝，D是碘。4、A是氧，B是钠，C是镁，D是氯。后两题我只给你说第一问，余下的相信自己能够做得出，加油！遇到问题追问我。
8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O