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置换反应原理计算题
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将表面氧化的镁带样品10克，全部浸入75克溶质质量分数为14.6%的盐酸中待反应完毕后，剩余物质是纯镁，反应中生成氧气的质量为0.2克。
求：（1）原镁带中氧化镁的质量
（2）所得溶液的溶质质量分数
学生困惑：
12-07-12 16:13提问
化学老师化学一员的解答
难&&易&&度：难
根据化学方程式分析
本题答案：略
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400万学生都爱用的随身家教本题难度：0.60&&题型：选择题
（2016春o普宁市校级月考）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
A、电极A上H2参与的电极反应为：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2OB、理论上，A极每消耗1molH2，则消耗molCH4C、电池工作时，CO32-向电极A移动D、电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
来源：2016春o普宁市校级月考 | 【考点】化学电源新型电池．
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，则负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2OB、实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣，此时，可以向污水中加入适量的稀H2SO4C、实验过程中，若阴极产生2mol气体，则燃料电池消耗11.2L&CH4D、为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环，则A物质是CO32-
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，则负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2OB、实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣，此时，可以向污水中加入适量的稀H2SO4C、实验过程中，若阴极产生2mol气体，则燃料电池消耗11.2L&CH4D、为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环，则A物质是CO32-
按要求完成下列填空Ⅰ．已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=&&&&（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0①下列事实能说明该反应达到平衡的是&&&&a．体系中的压强不发生变化&&&&&&&&&&&&&&&&&&b．υ正（H2）=υ逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化&&&&d．CO2的浓度不再发生变化②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1moloL-1，c（H2O）=2.4moloL-1；&达到平衡后，CO的转化率为60%，该反应在此温度下的平衡常数是&&&&；（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和&Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式&&&&．Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：&&&&SiO2+&&&&C+&&&&N2&&&&Si3N4+&&&&CO&&根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．&&&&SiO2+&&&&C+&&&&N2&&&&Si3N4+&&&&CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是&&&&．（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是&&&&．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途．
最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH．实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图1所示．（1）若以甲醇燃料电池为该电解的直流电源，燃料电池中的电解液是氢氧化钠溶液，则燃料电池中b极的电极反应式为&&&&．电池工作一段时间后，氢氧化钠溶液物质的量浓度&&&&（填变大，变小或不变）（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．阳极电极反应如下：①4OH--4e-═O2↑+2H2O②&&&&（3）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是&&&&．（4）若直流电源使用新型的熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），该电池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图2所示．①B极发生&&&&（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式&&&&．②以此电池电解足量的CuSO4溶液，当电池消耗1.12L（标准状况下）氧气时，则阴极产物的质量为&&&&&g．加入一定量的&&&&可以让CuSO4溶液回复原状．A、CuO&&&&&B、Cu（OH）2&&&&&&C、CuCO3&&&&&D、Cu．
钢铁生产中的尾气易造成环境污染，淸洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源．已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol（1）试计算反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=&&&&．（2）已知1092℃时（1）中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1mol&CO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡．①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为&&&&．②该反应的正反应速率随时间变化情况如图甲所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是&&&&a．升高温度&&&& b．增大CO的浓度c．使用催化剂&& d．增大压强③如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在甲图上画出t3～t5时间段的v（正）变化曲线&&&&．（3）炼钢尾气净化后，可直接作熔融碳酸盐燃料电池（工作原理如图乙）的燃料．则负极的电扱反应为&&&&．（4）转炉炼钢，尾气中CO体积分数达58%-70%，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠，再吸收SO2生成保险粉（Na2S2O4），试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉同时生成二氧化碳的离子方程式&&&&．（5）目前我国大多数企业是将CO与水蒸气反应转换为H2，然后用H2与N2反应合成氨，若收集到标准状况下3360m3尾气，其中CO体积分数为60%，由于循环操作，假定各步转化率均为100%，理论上可获得NH3&&&&t．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o普宁市校级月考）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）电极A上H2参与的电极反应为：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O理论上，A极每消耗1molH2，则消耗13molCH4电池工作时，CO32-向电极A移动电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】原电池工作时CO和H2失电子在负极反应则A为负极CO和H2被氧化生成二氧化碳和水正极B上为氧气得电子生成CO32-根据电子守恒结合反应方程式解答该题．
【解答】解：A．原电池工作时CO和H2失电子在负极反应A为负极负极上CO和H2失电子发生了氧化反应电极A反应为：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2故A正确B．负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水电极A反应为：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2B为正极正极为氧气得电子生成CO32-反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-根据反应CH4+H2O=3H2+CO理论上A极每消耗1molH2转移4mol电子则消耗23molCH4故B错误C．电池工作时CO32-向负极即向着电极A移动故C正确D．B为正极正极为氧气得电子生成CO32-反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-故D正确．故选B．
【考点】化学电源新型电池．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o普宁市校级月考）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
知识点试题推荐
1&&&&2&&&&3&&&&4&&&&5&&&&6&&&&7&&&&8&&&&9&&&&10&&&&11&&&&12&&&&13&&&&14&&&&15&&&&
作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”．1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）高温W（s）+3H2O（g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为______．（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25℃～550℃～600℃～700℃主要成份WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为______；580℃时，固体物质的主要成分为______；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为______（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g）1400℃约3000℃WI4（g）．下列说法正确的有______．A．灯管内的I2可循环使用B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢． - 跟谁学
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钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”．1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）高温W（s）+3H2O（g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为______．（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25℃～550℃～600℃～700℃主要成份WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为______；580℃时，固体物质的主要成分为______；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为______（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g）1400℃约3000℃WI4（g）．下列说法正确的有______．A．灯管内的I2可循环使用B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”．1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）高温W（s）+3H2O（g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为______．（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25℃～550℃～600℃～700℃主要成份WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为______；580℃时，固体物质的主要成分为______；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为______（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g）1400℃约3000℃WI4（g）．下列说法正确的有______．A．灯管内的I2可循环使用B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．科目:难易度:最佳答案
（1）WO3（s）+3H2（g）高温.W（s）+3H2O（g）的平衡常数k=
c3(H2)，故答案为：
c3(H2)；（2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，故H2的平衡转化率为3mol2mol+3mol×100%=60%，升高温度，H2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应为吸热反应，故答案为：60%，吸热；（3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，反应方程式为：2WO3+H2高温.W2O5+H2O，580℃时，温度介于550℃～600℃，固体为W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2高温.W2O5+H2O、W2O5+H2?高温.2WO2+H2O、WO2+2H2?高温.W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1mol：1mol：2mol×2=1：1：4，故答案为：2WO3+H2高温.W2O5+H2O，W2O5、WO2，1：1：4； （4）由所给化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W及I2，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故A、B对；灯管壁温度较低，WI4不会分解，故C错；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，故D错，故答案为：A、B．
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这赛季不出意外的话西部前四就是这四个球队，无非就是看234怎么排，作为刺迷我表示的第一很稳。然后三分之一的赛季都是和在嗑排名。我中午吃饭时候突然反应过来。河文档的两次被翻盘都跟火箭有点关系一次是当年的季后赛麦蒂（后（加）♂入火箭）的FLAG系列展一次就是发带三兄弟逆袭的西部半决赛感觉还真就这么凑巧缘分真是奇妙的东西
我还发现，从95年后我火在季后赛就跟马刺无缘了
NBA是个30支球队的小圈子，要说缘分的话 或多或少都能牵扯到缘分，就里弗斯这个例子还能说都跟活塞有关系，第一次是被活塞翻了，第二次是被活塞特赦掉的月食带领翻的。
1941 - 2016 姥姥你一定在一个地方继续看着我呢
0411 Represent My City 4ever！
卡特 波什蜜 火箭 热火蜜 不黑任何球员 球队！
球衣好看的话价格咱们都是可以商量的嘛~
引用2楼 @ 发表的:NBA是个30支球队的小圈子，要说缘分的话 或多或少都能牵扯到缘分，就里弗斯这个例子还能说都跟活塞有关系，第一次是被活塞翻了，第二次是被活塞特赦掉的月食带领翻的。这个给力。
希望火箭能够和马刺在季后赛较量一番，这对于火箭队伍的整体成长来说会是一个巨大的帮助。
正如比尔西蒙斯说的一样，马刺不是人类，他们是机器。能够和机器交手，可以让火箭这支人类球队变得更加成熟。
我就是Jame Beard Harden.
如果马刺火箭二轮相遇无论谁赢，都对窝火有巨大的提升。所以，来干吧。
引用4楼 @ 发表的:希望火箭能够和马刺在季后赛较量一番，这对于火箭队伍的整体成长来说会是一个巨大的帮助。
正如比尔西蒙斯说的一样，马刺不是人类，他们是机器。能够和机器交手，可以让火箭这支人类球队变得更加成熟。说真的，我感觉狗刺不能打不合理的球队，而是打那种章法行的，越碰到无脑不讲理轮的我心越慌
引用1楼 @ 发表的:我还发现，从95年后我火在季后赛就跟马刺无缘了所以说，现在西部这些球队就马刺和火箭没仇，好像灰熊也没什么仇
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