在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer-.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口在一个固定容积的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%在一个固定容积的密闭容器中，放入气和气，在一定条件下发生下列反应：＋ ＋ ，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加，的浓度减小，则该反应方程式中的值是　　．．．．马上分享给朋友：答案点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol&H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJomol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．①能说明该反应已达平衡状态的是A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1.2mol&H2，同时生成0.4molH2OD．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变②下列措施中能使3OH)n(CO2)增大的是&&（选填编号）．A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2mol&CO2和3mol&H2③计算该温度下此反应的平衡常数K=，若改变条件（填选项），可使K=1．A．增大压强&&&B．增大反应物浓度&&C．降低温度D．升高温度&&&E．加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图乙所示：M区发生反应的电极反应式为．查看本题解析需要登录您可以：（1）免费查看更多试题解析（2）查阅百万海量试题和试卷
解析质量好中差高中化学 COOCO.因你而专业 ！
你好！请或
使用次数：0
入库时间：
在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：
&&& H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成 a mol HBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的质量分数不变，对下列编号（1）～（3）的状态，请填写表中空白：
平衡时HBr的物质的量（mol）
平衡时HBr的物质的量（mol）
解析:在分析中要注意到题设情景：（1）容器体积固定；
（2）反应H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）是一个气体体积不变的反应（压强将不影响平衡）；（3）编号（1）～（3）和已知状态达到相同的平衡状态（各组分的质量分数不变）；（4）达平衡时HBr在混合气中的含量为a／3（由已知状态推导）。这样对于编号（1）起始状态相对于已知情况相当于压强增大一倍。因此平衡不移动，达平衡时HBr的量可以由：
（反应前、后气体总量不变）得：x＝2a
&&& 对于编号（2），可以先由平衡时HBr的含量不变，设体系中总的物质的量为y，则：
&&& &&&&&&&&&&&&y＝1．5（mol）
再结合等效代换（按方程式系数关系），相当于HBr起始为O时，H2、Br2各为O.5mol，这样，为满足气体物质的总量为1．5mol和当起始HBr为O，H2：Br2＝1：2（已知起始状态）只能是H2为O（O．5－O．5＝O），Br2为O．5mol（1－O．5＝O．5）。
&&& 编号（3），先设HBr起始量为x，平衡量为y，通过等效代换转换为如下状态：
&&& H2为m＋O．5x，Br2为n＋O．5x，HBr为0，此时,x＝ 2（n-2m）
&&&&& 混合气总物质的量：m＋n＋2（n—2m）＝3（n-m）
平衡混合气中HBr含量：&&&&&& y=a(n-m)
&& 本题考查对题设情景的阅读理解，对隐含信息（反应特点与反应条件）的挖掘。这是解答本题的关键。除此本题还特别考查了由题给具体情况（各种状态）统摄归纳成一般规律的能力。题给的3种状态及设问要求，一个比一个思维层次高梯度十分明显，层次十分清楚，测试结果也是这样。
&&& 有关化学平衡的理论分析题，在总复习中可以对初态与平衡态间的物料关系作如下归纳
&&&&&&& （1）&&&&& 2A&&&& ＋&& B&& &&&2C&&&& 总量（有变化）
&&&&&&& 初态&&&&&& C1&&&&&&&&& C2&&&&&&&& O&&&&& C1＋C2
&&&&& 平衡态&&&& C1—2X&&& &&&&C2-X&&&&&& 2X&&&& C1＋C2－x
&&&&&&& （2）&&&&& A&&&&& ＋&& B&&&& &2C&&&& 总量（不变）
&&&&&&& 初态&&&&&& C1&&&&&&&&& C2&&&&&&&& 0&&&&& C1+C2
&&&&& 平衡态&&&& C1—x&&&&&&& C2-x&&&&&& 2x&&&& C1＋C2
&&& 相应以此关系为依据的题，只有两类。如恒温恒压下
&&&&&& （1）&&&& 2A&&&&&& ＋&& B&&& &&&&&2C&&& （总量有变化）
&&&&&&& 初态（mol）&&&&&& ①&& O.2O&&&&&&&& 0.10&&&&& O
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②&& O&&&&&&&&&&& O&&&&&& O.2O
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ③&& 0.30&&&&&&&&& 0.10&&&&& 0
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ④&& O.10&&&&&&&&& 0&&&&&& 0.20&&&&&
&&&&& （2）&&&&&&&&&&& &&&A（g）＋ B（g） &&&2C（g）（总量不变）
&&&&&&& 初态（mol）&&&&&& ①&& 0.20&&&&& 0.20&&&&& 0
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②&& 0&&&&&&&& 0&&&&&&& 0.40
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ③&& 0.40&&&&& 0.20&&&&& 0
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ④&& 0.20&&&&& 0&&&&&&& 0. 40
上述两个反应的①、②初态过平衡对，A、B、C的平衡物质的量相等，且初态反应物的物质的量之比和方程式中各物质系数比相匹配。③、④两种状态达平衡时，A、B的平衡物质的量相同，但其初态反应物的物质的量之比和化学方程式中各物质系数不匹配。由此可延伸出多种试题，本题就是属于反应（2）（总量不变）中的③、④状况。（综合应用，较难）
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①试判断常温下，上述反应能否自发进行？____．（选填“能”或“否”）．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=____kJ/mol（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=____mol/（Lomin），H2的转化率=____，平衡常数K=____．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，则平衡会向____移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．（3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如图所示．由图可得出的正确说法是____A．该反应为放热反应B．反应物浓度：b点小于c点C．反应在c点恰好达到平衡状态D．△t1=△t2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段（4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀．现向浓度均为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=____时，Fe3+才能完全沉淀，此时Cu2+是否开始沉淀？____（选填“是”或“否”）．[已知常温下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，Fe（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的____，然后过滤．A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）2 D．NH3oH2O．-乐乐题库
& 用盖斯定律进行有关反应热的计算知识点 & “请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（...”习题详情
152位同学学习过此题，做题成功率80.9%
请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+12O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①试判断常温下，上述反应能否自发进行？能&．（选填“能”或“否”）．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3&kJ/mol（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=0.02&mol/（Lomin），H2的转化率=50%&，平衡常数K=1.23&．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，则平衡会向正反应方向&移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．（3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如图所示．由图可得出的正确说法是AD&A．该反应为放热反应B．反应物浓度：b点小于c点C．反应在c点恰好达到平衡状态D．△t1=△t2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段（4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀．现向浓度均为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=3.7&时，Fe3+才能完全沉淀，此时Cu2+是否开始沉淀？否&（选填“是”或“否”）．[已知常温下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，Fe（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的BC&，然后过滤．A．NaOH&&&&& B．CuO&&&& C．Cu（OH）2 D．NH3oH2O．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-宝鸡一模
分析与解答
习题“请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①试判断常温下，上述反应能否自发...”的分析与解答如下所示：
（1）反应的自发性是由熵变和焓变共同决定，若△H＜0，△S＞0，则一定能自发进行，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发进行，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，则可以自发进行，是否自发和温度有关．用盖斯定定律进行反应热的计算，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．（2）化学反应速率、转化率和平衡移动有关知识的考查，涉及到三行式的应用．其中在保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，相当于给原平衡体系加压，接下来考虑外界因素对平衡移动的影响．（3）化学平衡图象题，根据图象开始阶段反应速率逐渐增大，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，所以该反应是放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，c点反应速率还再变化，而不是固定不变，只有不再随时间的变化而变化，才是平衡状态，△t1=△t2时，NO的转化量，看a～b段和b～c段斜率大小．（4）通过溶度积的表达式，求溶液的PH；离子积和溶度积的相对大小来判断沉定是否形成．除杂是铁离子水解平衡的考查，除杂的同时不能新杂质．
解：（1）在CH4（g）+12O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol中，在化学反应中若△H＜0，△S＞0，则一定能自发进行，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发进行，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，则可以自发进行，是否自发和温度有关．而该反应的△S＞0，△H＜0所以反应一定能自发．故答案为：能用盖斯定定律进行反应热的计算，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．通过分析，目标反应的△H=（4△H1-△H2-△H3）÷2=[-35.6kJ/mol×4-（-890.3kJ/mol）-247.3kJ/mol]÷2=+250.3kJ/mol，故答案为：+250.3kJ/mol．（2）设起始时n（N2）为xmol，n（H2）为ymol，N2的转化量为amol由方程式可知：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&N2 +3H2 ?2NH3&&&起始量（mol）&&&&&&x&&&y&&&&&0&&&&&&&&&&&&&变化量（mol）&&&&&&a&&&3a&&&&2a&&&&&&&&&&&&&平衡量（mol）&&&&x-a&&&3a&&& 2a由题意可知：x-a=1.2，y-3a=1.2，2a=0.8，即：x=1.6mol，y=2.4mol，a=0.4mol，所以反应速率v（N2）=0.4mol2L10min=0.02mol/（Lomin），H2的转化率为：3×0.4mol2.4mol×100%=50%，平衡常数K为(0.4mol/L)20.6mol/L×(0.6mol/L)3=1.23，其中在保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，相当于给原平衡体系加压，增加压强平衡向正反应方向．故答案为：0.02mol/（Lomin）；50%；1.23；平衡向正反应方向；（3）A．开始阶段反应速率逐渐增大，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，所以该反应是放热反应，故A正确；B．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以b点反应物的浓度大于c点，故B错误；C．根据图象可知c点反应速率还再变化，因此不是平衡状态，故C错误；D．根据曲线的斜率可知b～c段反应速率快，反应物的转化率大，故D正确．故答案为：AD；（4）当Fe3+完全沉淀时，C（OH-）=3√KspCFe3+=3√1.25×10-3610-5=5×10-11，则PH=-lg10-145×10-11=3.7，QC=0.022×（5×10-11）2=5.5×10-23＜2.2×10-20=Ksp，所以没有Cu2+沉淀．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+&加入这种物质必须促进其水解，而且不能引进新杂质，ABCD都促进水解，水解平衡正向移动，但AD引入新的杂质．故答案为：3.7；否；BC．
本题综合性较大，涉及盖斯定律的计算、化学平衡常数、图象分析，平衡移动、盐类水解，难溶电解质的考查等，难度中等，是对学生综合能力的考查，（4）为易错点，判断两者的相对大小是关键．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①试判断常温下，上述反...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①试判断常温下，上述反应能否自发...”主要考察你对“用盖斯定律进行有关反应热的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
用盖斯定律进行有关反应热的计算
与“请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①试判断常温下，上述反应能否自发...”相似的题目：
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为&&&&．（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3则△H1、△H2、△H3之间的关系是：&&&&．（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．
温度/℃&400&500&800&平衡常数K&9.94&9&1&则该反应的正反应方向是&&&&反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为&&&&．（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．下列说法正确的是&&&&：A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态A到状态B，可以用加热的方法E．A、C两点的化学平衡常数：A=C（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：&&&&，阳极区逸出气体的成分为&&&&（填化学式）．
钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．其工业基本流程如图所示：（1）上述流程中的“氯化”反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应中的还原剂是&&&&．（2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJomol-1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJomol-1则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=&&&&．（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，在容积为2L的密闭容器中，该温度下测得某时刻的各物质的物质的量如下：
CO&H2&CH3OH&2mol&3mol&1.0mol&此时反应将&&&&（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．②若不考虑生产过程中物质的损失，该产业链中每合成96t甲醇，至少需额外补充H2&&&&t．（4）用甲醇-氧气碱性（KOH）燃料电池作电源，在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得钛（如图所示）．“TiO2”发生的电极反应式为&&&&；该极应与燃料电池的&&&&（选填“正”或“负”）极相连，
已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量．下列判断正确的是（　　）白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-745.8kJomol-1红磷转化成白磷时放出热量红磷比白磷稳定31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ
“请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（...”的最新评论
该知识点好题
1（2014o贵州二模）现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是（　　）
2从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
3一些物质的燃烧热如表：
名称&化学式&△H/（kJomol-1）&一氧化碳&CO（g）&-283.0&乙烯&C2H4（g）&-1411.0&乙醇&C2H5OH（l）&-1366.8&则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
该知识点易错题
1（2014o贵州二模）现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是（　　）
2CH4与Cl2反应的历程有：①Cl-Cl→2Clo△H=243kJomol-1②Clo+CH3-H→oCH3+H-Cl△H=4kJomol-1③oCH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Clo△H=-106kJomol-1则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为（　　）
3从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①试判断常温下，上述反应能否自发进行？____．（选填“能”或“否”）．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=____kJ/mol（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=____mol/（Lomin），H2的转化率=____，平衡常数K=____．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，则平衡会向____移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．（3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如图所示．由图可得出的正确说法是____A．该反应为放热反应B．反应物浓度：b点小于c点C．反应在c点恰好达到平衡状态D．△t1=△t2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段（4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀．现向浓度均为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=____时，Fe3+才能完全沉淀，此时Cu2+是否开始沉淀？____（选填“是”或“否”）．[已知常温下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，Fe（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的____，然后过滤．A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）2 D．NH3oH2O．”的答案、考点梳理，并查找与习题“请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①试判断常温下，上述反应能否自发进行？____．（选填“能”或“否”）．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=____kJ/mol（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=____mol/（Lomin），H2的转化率=____，平衡常数K=____．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，则平衡会向____移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．（3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如图所示．由图可得出的正确说法是____A．该反应为放热反应B．反应物浓度：b点小于c点C．反应在c点恰好达到平衡状态D．△t1=△t2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段（4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀．现向浓度均为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=____时，Fe3+才能完全沉淀，此时Cu2+是否开始沉淀？____（选填“是”或“否”）．[已知常温下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，Fe（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的____，然后过滤．A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）2 D．NH3oH2O．”相似的习题。