在一个固定式压力容器体积的密闭容器中，保持一定的...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-17 12:27 标签： 固定式压力容器
某温度下,在一个体积固定的密闭容器中,充入2molNO和1molO2充分反应,至各物质的量不再变化,此时容器内压强与起始时压强之比为（ ）A.3：2 B.大于3：2 C.小于3：2 D.无法确定选什么为什么?_百度作业帮
某温度下,在一个体积固定的密闭容器中,充入2molNO和1molO2充分反应,至各物质的量不再变化,此时容器内压强与起始时压强之比为（ ）A.3：2 B.大于3：2 C.小于3：2 D.无法确定选什么为什么?
C 因为 2NO+O2=2NO2 这是个可逆反映 结果气体的体积应该在2与3之间
您可能关注的推广在一固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g）,在一定条件下发生下列反应_百度知道
在一固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g）,在一定条件下发生下列反应
在一定条件下发生下列反应？，还朝体积减小方向移动呢：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR(g)达到平衡后，则该反应方程式中的n值是A．3B．4C．5D．6答案的说法是有两个问题，X的浓度减小1&#47：增大压强时体积变小？不懂二，麻烦解答下疑惑？不懂：题目说混合气体的压强比原来的增加了：勒夏特列原理说，放入3LX（g）和2LY（g）：温度不变，容器内温度不变？;3+4--------------------------------------------------------------不懂之处，为什么就是右边的系数比左边的大呢,也就是说反应中生成物中气体物质的系数之和比反应物中气体物质的系数之和大.即n+2&gt。,就是说反应向正反应方向进行了并达到平衡,证明正反应方向是压强增加的。在一固定体积的密闭容器中。,x浓度减小了.而体系的压强增加了？就是增大了，增大压强就向体积减小的方向移动？体积减小不是压强又变大了吗，混合气体的压强比原来增加5%;3。怎么原理中增大压强了，没削弱的态势了，麻烦解释下。但照推出压强对反应速率的实验时不是有个原理
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因为恒温恒容时，气体压强和气体的物质的量成正比(阿夫加德罗推论)
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出门在外也不愁向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）（1）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）=3.5mol/（L?min）；乙v（Y）=2mol/（L?min）；丙v（Z）=4.5mol/（L?min）；丁v（X）=0.75mol/（L?s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向（填“左“或“右“或“不移动“）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向（填“左“或“右“或“不移动“）．（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率（4）与（1）的平衡中的X的转化率相比较A．无法确定&&&&B．（4）一定大于（1）C．（4）一定等于（1）D．（4）一定小于（1）查看本题解析需要登录您可以：（1）免费查看更多试题解析（2）查阅百万海量试题和试卷推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(g)和2Ly(g),在一定条件下发生下列反应4X(g)+3Y(g)==2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应方程式中的n值是A.3 B.4 C.5 D.6在一定_百度作业帮
在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(g)和2Ly(g),在一定条件下发生下列反应4X(g)+3Y(g)==2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应方程式中的n值是A.3 B.4 C.5 D.6在一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）---3C(g）,若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数a%.其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是A.2molC B.2molA、1mloB和1molHe(不参加反应） C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC
1.混合气体的压强比原来增加5%,那么平衡后的物质的量为5*1.05=5.25,X的本来浓度为3/5=0.6,现在X的浓度为0.4,那么X的物质的量为5.25*0.4=2.1mol,转化了0.9,那么按比例Y转化了0.675,剩下1.325,Q转化0.45（剩下的也是0.45）,于是,n（R）=5.25-0.45-2.1-1.325=1.375,那么转化了也是1.375,比一下是6.111111..约等于6 选D2.这是等效平衡的题目,恒容密闭容器等效平衡必须等量投入..但是这条反应特殊,因为气体的压强不变.2+1=3所以,这里若要A的体积分数大于a%这样考虑A.2molC 相当于4/3molA和2/3molB,这样的话,看成2/3molA+2/3molB+2/3molA,2/3molA+2/3molB是原来（2,2）的1/3,可知就是压强降低1/3,可是这个反应压强对他没有影响,所以任平衡,若只有2/3molA+2/3molB那么A的体积分数仍为a%,现在多出来2/3molA,那么这个就是多出的A,会导致平衡时他的体积分数变大.B.相当于2molA、1molB,1molHe不起作用因为是恒容密闭容器,相当于1molA+1molB+1molA,此项也对.C.等效平衡了D.相当于4molA+4molB,等效平衡了.所以,选AB某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则（　　）A．平衡正向移动B．平衡不移动C．平衡时B的体积分数增大D．平衡时C的体积分数可能变小考点：．专题：．分析：再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，相当于增大压强，结合压强对平衡移动的影响分析．解答：解：可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g），再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，压强增大，则A．增大压强平衡向正反应方向移动，故A正确；B．以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；C．由于反应前后气体的化学计量数之和不等，则增大压强平衡正向进行移动，平衡时B的体积分数减小，故C错误；D．浓度增大，平衡向正反应方向移动，AB体积分数减小，C体积分数增大，故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡的计算以及影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的增大相当于体积的减小，等效于浓度增大一倍．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：&推荐试卷&
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