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第F14版：区域新闻
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江苏已经掌握海水变纯净水技术
&&快报讯（记者 刘伟娟）海水经过淡化，做成的瓶装纯净水，你喝过吗？昨天，现代快报记者从江苏省海洋与渔业局新闻发布会上获悉，江苏已拥有该项技术。会上，江苏省海洋与渔业局新闻发言人沈毅介绍说，大丰的海洋生物产业园，被列为国家科技兴海示范基地。在这里，已经实现了海水淡化成为纯净水的技术。&&不过，这样的纯净水没有上市销售，还属于非卖品。现代快报记者了解到，海水淡化做成的纯净水，由于成本较高，因此将定位于高端水和特种水，例如输液用水等。小纯净水厂用什么方法来净化水的_百度知道
小纯净水厂用什么方法来净化水的
桶都是回收的，不是自己的？不要告诉我是直接自来水哦。这种小厂怎么净化水的，弄个封口机就能生产了
提问者采纳
是接自来水 然后买一套水过滤系统 纯净水厂是全套的那种设备 你找找灌装机 就知道了 紶伐纲雇蕺概简抛另外分小瓶线 与 桶装线，当然 你有好的水源 申请下来也是可以灌装的 另外建水厂要过QS认证
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出门在外也不愁净化水的方法有多种：（1）加入活性炭是起______作用；在乡村没有活
练习题及答案
净化水的方法有多种：（1）加入活性炭是起______作用；在乡村没有活性炭，常加入______来净水（2）天然水中含有许多杂质，实验室常用______方法除去水中不溶性杂质，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______，其作用是______（3）某同学发现自己过滤后水依然浑浊，请帮他找出一种可能的原因：______（4）常用的沉淀、吸附、过滤、蒸馏等净水操作中降低水的硬度的是______．（5）如图是制取蒸馏水的装置，水中加碎瓷片的目的是______，指出图中冷凝水的进水口______（填A或B）．
所属题型：填空题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
（1）由于活性炭有吸附性，在净化水时，加入活性炭是起吸附 作用；在乡村没有活性炭，常加入明矾来净水；（2）实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，其作用是引流；（3）过滤后水依然浑浊的原因较多，可能有：滤纸破损、过滤时液面高于滤纸的边沿等；（4）蒸馏得到的蒸馏水中不含有钙镁离子的化合物，所以，蒸馏能降低水的硬度；（5）在制取蒸馏水的装置，水中加碎瓷片的目的是防止爆沸，为了加强冷却的效果，图中冷凝水的进水口应是B．故答为：（1）吸附，明矾；（2）过滤，玻璃棒，引流；（3）滤纸破损（过滤时液面高于滤纸的边沿等）；（4）蒸馏；（5）防止爆沸，B．
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初中三年级化学试题“净化水的方法有多种：（1）加入活性炭是起______作用；在乡村没有活”旨在考查同学们对
水的净化、
硬水和软水、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
水的净化：然界的水因含有许多物质和细菌,所以是混合物不宜直接饮用,针对水质的不同,需要对水进行净化处理，清除水中不好的或不需要的杂质，使水达到纯净的程度。
水净化的原理、作用：
水的净化方法：
自然界的水因含有许多物质和细菌，所以是混合物不宜直接饮用，针对水质的不同，需要对水进行净化处理，常用的水的净化方法有：
1、 静置沉淀法：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉淀，来达到净水的目的。
2、吸附沉淀法：用具有吸附作用的固体过滤液体，可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味。如：有些净水器就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。经过净化后的水虽然边澄清了，但所得的水仍然不是纯水。
3、过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分开的一种方法。
4、蒸馏：根据各物质沸点不同的原理把相互溶解的液体物质进行分离的一种方法。净化程度相对较高。制取蒸馏水的过程是物理变化。
5、杀菌：水中含有细菌、病菌。可放入适量的药物进行杀菌、消毒。如：漂白粉、氯气及新型消毒剂二氧化氯等。
6、煮沸：溶有较多含钙、镁物质的水是硬水，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用煮沸的方法减少或消除硬水的危害。
自来水厂净化水的过程图及步骤
1、净化过程图
2、自来水净化步骤
①从水库中取水。
②加絮凝剂(主要是明矾)，使悬浮的小颗粒状杂质被吸附凝聚。
③在反应沉淀池中沉降分离，使水澄清。
④将沉淀池中流出的较澄清的水通入过滤池中，进一步除去不溶性杂质。
⑤再将水引人活性炭吸附池中，除去水中的臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质。
⑥细菌消毒(常用通入氯气的办法)。它是一个化学变化过程，因为除去病菌的过程.就是把病菌变成其他物质的过程。
⑦杀菌后的水就是洁净、可以饮用的自来水，通过配水泵供给用户，但水中仍然含有可以溶于水的一些杂质，所以还是混合物。
考点名称：
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
实验仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。
操作要领：要做到&一贴、二低、三靠&。
即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。
（防止气泡减慢过滤速度。）
1．滤纸边缘略低于漏斗边缘。
2．液面低于滤纸边缘。（防止液体过滤不净。）
1．倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。
2．玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。
3．漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。
过滤归纳：
过滤的原理
其中一种能溶于水，另一种不能溶于水，则可以先把它们充分溶于水中，再进行过滤分离
制作过滤器
把一张圆形滤纸连续对折两次，得到一个四层的扇形滤纸，然后再用手捏住最外面一层滤纸展开，便得到一个一边是一层，另一边是三层的滤纸，用少量水润湿一下，把它贴在漏斗内壁上即可。
用到的仪器
铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等
操作注意事项有：一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，以没有气泡为准，可加快过滤的速度；
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘，防止液体从滤纸与漏斗之间的间隙流下，使过滤不充分；
三靠：盛待过滤液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒，防止液体溅到漏斗外丽；玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸上，防止戳破滤纸；漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁，防止液体溅出
过滤失败的原因
①滤纸破损；②过滤时液面高于滤纸边缘； ③收集滤液的烧杯不洁净
过滤操作实验口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
考点名称：
水由液态或固态转变成汽态，逸入大气中的过程称为蒸发。
影响蒸发的因素：
其一是与温度高低有关。温度越高，蒸发越快。无论在什么温度，液体中总有一些速度很大的分子能够飞出液面而成为汽分子，因此液体在任何温度下都能蒸发。如果液体的温度升高，分子的平均动能增大，从液面飞出去的分子数量就会增多，所以液体的温度越高，蒸发得就越快；
其二是与液面面积大小有关。如果液体表面面积增大，处于液体表面附近的分子数目增加，因而在相同的时间里，从液面飞出的分子数就增多，所以液面面积增大，蒸发就加快；
其三是与空气流动有关。当飞入空气里的汽分子和空气分子或其他汽分子发生碰撞时，有可能被碰回到液体中来。如果液面空气流动快，通风好，分子重新返回液体的机会越小，蒸发就越快。
其他条件相同的不同液体，蒸发快慢亦不相同。这是由于液体分子之间内聚力大小不同而造成的。例如，水银分子之间的内聚力很大，只有极少数动能足够大的分子才能从液面逸出，这种液体蒸发就极慢。而另一些液体如乙醚，分子之间的内聚力很小，能够逸出液面的分子数量较多，所以蒸发得就快。此外液体蒸发不仅吸热还有使周围物体冷却的作用。当液体蒸发时，从液体里跑出来的分子，要克服液体表面层的分子对它们的引力而做功。这些分子能做功，是因为它们具有足够大的动能。速度大的分子飞出去，而留下的分子的平均动能就要变小，因此它的温度必然要降低。这时，它就要通过热传递方式从周围物体中吸取热量，于是使周围的物体冷却。
蒸发仪器--蒸发皿（为一陶瓷浅底的圆碟状容器。）
当欲由溶液中得到固体时，常需以加热的方法赶走溶剂，此时就要用到蒸发皿。
溶剂蒸发的速率愈快，它的结晶颗粒就愈小。
视所需蒸发速率的快慢不同，可以选用直接将蒸发皿放在火焰上加热的快速蒸发、用水浴加热的较和缓的蒸发或是令其在室温的状态下慢慢地蒸发三种方式。
蒸发的过程：
大气中的水分经常处于没有饱和的状态，于是无论是海洋还是陆地都缓慢进行着水分从下垫面&蒸发&而进入大气的物理过程。自然界中蒸发现象颇为复杂，影响蒸发速度的主要因子有：水源；热源；饱和差；风速与湍流扩散强度。
⑴水源。 没有水源就不可能有蒸发，因此开阔水域、雪面、冰面或潮湿土壤、植物是产生蒸发的基本条件。在沙漠中，蒸发潜力很大，但实际蒸发量非常少，因几乎无水可供蒸发。
⑵热源。 蒸发必须消耗热量，在蒸发过程中如果没有热量供给，蒸发面就会逐步冷却，从而使蒸发面上的水汽压减低，于是蒸发减缓或逐渐停止。因此蒸发速度在很大程度上决定于热量的供给。
⑶饱和差。 在其他因素相同的情况下，蒸发速度与饱和差成正比。严格说此处的饱和水汽压应由蒸发面的温度算出，但通常以一定的气温下的饱和水汽压代替。
⑷风速与湍流扩散。 无风时，蒸发面上的水汽单靠分子扩散，水汽压减小得慢，饱和差小，因而蒸发缓慢。有风时，湍流加强，蒸发面上的水汽随风和湍流迅速散布到广大的空间，蒸发面上水汽压减小增快，饱和差增大，蒸发加快。&
考点名称：
定义：指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。即，蒸馏条件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。
1．通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。
2．蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。
3．能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。
1．按方式分：简单蒸馏、平衡蒸馏、精馏、特殊精馏
2．按操作压强分：常压、加压、减压
3．按混合物中组分：双组分蒸馏、多组分蒸馏
4．按操作方式分：间歇蒸馏、连续蒸馏
蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞。
蒸馏化学口诀
隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
瓶中液限掌握好，先撤酒灯水再停。
①隔网加热冷管倾：&冷管&指冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。
②上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
③热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
④瓶中液限掌握好：意思是说一定要掌握好蒸馏烧瓶中液体的限量，最多不超过蒸馏烧瓶球体容积的2/3，最低不能少于1/3。
⑤先撤酒灯水再停：意思是说蒸馏结束时，应先停火再停冷却水。
蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术，一般应用于下列几方面：
（1）分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离；
（2）测定纯化合物的沸点；
（3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度；
（4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。
加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中，要注意不使液体从支管流出。加入几粒助沸物，安好温度计，温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位。再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善。
加热：用水冷凝管时，先由冷凝管下口缓缓通入冷水，自上口流出引至水槽中，然后开始加热。加热时可以看见蒸馏瓶中的液体逐渐沸腾，蒸气逐渐上升。温度计的读数也略有上升。当蒸气的顶端到达温度计水银球部位时，温度计读数就急剧上升。这时应适当调小煤气灯的火焰或降低加热电炉或电热套的电压，使加热速度略为减慢，蒸气顶端停留在原处，使瓶颈上部和温度计受热，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。然后再稍稍加大火焰，进行蒸馏。控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以每秒1～2滴为宜。在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴。此时的温度即为液体与蒸气平衡时的温度，温度计的读数就是液体（馏出物）的沸点。蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点就会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行得太慢，否则由于温度计的水银球不能被馏出液蒸气充分浸润使温度计上所读得的沸点偏低或不规范。
观察沸点及收集馏液：进行蒸馏前，至少要准备两个接受瓶。因为在达到预期物质的沸点之前，带有沸点较低的液体先蒸出。这部分馏液称为&前馏分&或&馏头&。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换一个洁净干燥的接受瓶接受，记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数，即是该馏分的沸程（沸点范围）。一般液体中或多或少地含有一些高沸点杂质，在所需要的馏分蒸出后，若再继续升高加热温度，温度计的读数会显著升高，若维持原来的加热温度，就不会再有馏液蒸出，温度会突然下降。这时就应停止蒸馏。即使杂质含量极少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故。
蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水，拆下仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反，先取下接受器，然后拆下尾接管、冷凝管、蒸馏头和蒸馏瓶等。
操作时要注意
（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
在蒸馏操作中，应当注意以下几点：
（1） 控制好加热温度。如果采用加热浴，加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来。加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多，蒸馏速度越快。但是，加热浴的温度也不能过高，否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸气压超过大气压，有可能产生事故，特别是在蒸馏低沸点物质时尤其需注意。一般地，加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃。整个蒸馏过程要随时添加浴液，以保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分。
（2） 蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。
（3） 蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时（即在什么温度时）收集馏分。
（4）蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。沸点在40-150℃的液体可采用150℃以上的液体，或沸点虽在150℃以下，对热不稳常压的简单蒸馏。对于沸点在定、易热分解的液体，可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏。
考点名称：
定义:是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。如一些井水，泉水。但自来水中几乎没有。
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
水的硬度：
水的硬度常用一种规定的标准来衡量，这个标准是：把1L水里含10mgCaO（或相当于10mgCaO）称为1度。
纯水与天然水、硬水与软水：
纯净物，澄清透明
混合物，常呈浑浊
含有较多可溶性钙、镁化合物
检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水
　　转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：
不含或含较少可溶性钙、镁化合物
硬水和软水的检验：
（1）用肥皂水来检验硬水和软水，把肥皂水滴在水里搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水
（2）用加热煮沸的方法检验硬水和软水。水加热煮沸时，有较多沉淀的是硬水，不产生沉淀或者产生沉淀较少的是软水。
硬水的软化：
就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。
硬水软化的方法：生活中常用煮沸法，工业上常用离子交换法和药剂软化法，实验室常用蒸馏法，蒸馏法是净化程度较高的水，蒸馏时应注意以下几点：
①蒸馏瓶中的液体不能超过其容积的2/3.
②加热时，应在烧瓶中放几粒沸石（或碎瓷片）。
③装置气密性良好
④水银温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近。
使用硬水造成的危害：
饮用水中含有微量的钙、镁成分，对人体健康是有益的。但是，水中含太多的钙、镁成分，对生活和生产都有危害。
①用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，而且会在织物上积有肥皂跟钙、镁反应后生成的沉淀，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。
②硬水有苦涩味，长期饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。
③锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。另外，当水垢爆裂脱落时，会造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。
离子交换法：
离子交换法是工业生产软化水的重要方法之一。离子交换法的原理:离子交换树脂是一种聚合物，带有相应的功能基团(一般情况下，常规的钠离子交换树脂带有大量的钠离子)，当含钙、镁离子较高的硬水经过离子交换树脂时，离子交换树脂即可以释放出钠离子，其功能基团与钙、镁离子结合。这样水中的钙、镁离子含量下降，水的硬度降低，硬水即可被软化为软水。离子交换法的流程为：工作(即交换)、反洗、再生、清洗四个过程。
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