高中化学 26题，实在搞不懂啊 _百度作业帮
高中化学 26题，实在搞不懂啊
高中化学 26题，实在搞不懂啊&
这个题用Vsepr模型。价电子互斥理论。话说你们的作业好难啊！A.ICl4-,中心原子是碘,有7个电子,一个负电荷加上一个,四个氯用去四个,还剩4个,这4个形成两对孤对电子,这样一来中心原子有6个轨道（四个氯和两对孤对电子）因此中心原子是碘是d2sp3杂化,空间构型是正八面体.分子形态是平面四边形,两对孤对电子在正八面体的锥尖.因此选A.如图蓝色的原子是碘，白色的是铝，红色部分就是孤对电子。B.中心原子是氯,有7个电子,一个负电荷加上一个,四个氧用去8个,不剩电子,因此没有孤对电子,中心原子有4个轨道,是sp3杂化,分子形态是正四面体.因此不对.C.BrF4+中心原子是碘,有7个电子,一个正电荷加上一个,四个氯用去四个,还剩2个,这两个形成1对孤对电子,这样一来中心原子有5个轨道（四个氯和1对孤对电子）因此中心原子是dsp3杂化,空间构型是三角双锥.分子形态是变形四面体,1对孤对电子在三角形平面上.所以不对.D.SF4中心原子是硫,有6个电子,四个氟用去四个,还剩2个,这两个形成1对孤对电子,这样一来中心原子有5个轨道（四个氯和1对孤对电子）因此中心原子是dsp3杂化,空间构型是三角双锥.分子形态是变形四面体,1对孤对电子在三角形平面上.所以不对.
谢谢 其实我是在翻我们高一的错题= =
也是够难的。这个是选修内容，而且分析起来很费时费力。别说同学了，水平次一点的老师都未必能讲清楚。某化学兴趣小组使用右图所示装置,对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题：（3）_百度作业帮
某化学兴趣小组使用右图所示装置,对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题：（3）
某化学兴趣小组使用右图所示装置,对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题：（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少?空烧杯 加入硫酸后 加入铁粉后加入铁粉后12分钟 加入铁粉后21分钟 加入铁粉后40分钟 加入铁粉后3小时 读数（g） 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3 第三小题,我查青优网上的过程是这样的设合金中Fe的质量为x,生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑x 0.4g 56 2然后列比例式得到x=11.2 合金中铁元素的质量分数为：11.2g/14g*100％=80％就这地方搞不懂,所用数据183.6g是铁没有全部反应即氢气还没全反应出来时的读数,那么得出的11.2g并不是所有Fe元素的质量,那怎么可以用11.2g/14g呢?
答案中没有用到“183.6”这个数据.求氢气质量用的是169.7+14（反应前总质量）减去183.3（完全反应后总质量）没有任何问题.一道关于化学反应顺序先后排序的题向复盐NH4Al（SO4）2的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液,产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀 b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增多 d.沉淀完全消失 e．_百度作业帮
一道关于化学反应顺序先后排序的题向复盐NH4Al（SO4）2的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液,产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀 b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增多 d.沉淀完全消失 e．
一道关于化学反应顺序先后排序的题向复盐NH4Al（SO4）2的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液,产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀 b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增多 d.沉淀完全消失 e．沉淀逐渐减少上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）___________________.答案给出的是acbed为什么要等恰好跟Al3+反应完时才跟NH4+反应呢?然后跟NH4+反应完后才继续反应呢?搞不懂啊
因为假设AL3+不反应完全,而OH-与NH4+反应,那么生成的氨水（刚开始NH3未挥发）会与Al3+反应生成沉淀,而氨水又重新变回了铵根离子.那么就相当于NH4+未参与反应.就是这样子滴,这道题很经典哦.
但是原题中的意思是反应成NH3跑走了呀
那就应该没有OH-
额，不太理解这点，谢谢解答！
少量的NH3不会立即逃走,因为量太少了而溶于水就会与Al3+反应，所以NH3不会积累到很多，就不会逃走了一道高中化学难题,大家来瞧瞧~_百度知道
一道高中化学难题,大家来瞧瞧~
_______，也无沉淀生成）.3,完全搞不懂~`大虾解释下~`尽量清楚些哈。③将②溶液分成两等份,还有__________________________我觉得好晕哦:①丁同学在氯化铁中加入Na2CO3,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，有白色沉淀生成,二者的水溶性与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其中一份加入稀盐酸至过量：甲同学认为发生氧化还原反应,但是从上述试验中可以砍刀.该离子方程式是__________,这是一道试验题。⑴提出猜想,.拓展探究.到底是甲还是乙对啊.拜托，溶液变成血红色.某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（ 无气泡产生,NA2CO3和NA2SO3相似，再加入BaCl2稀溶液，其反应方程式为 乙同学认为发生双水解反应。⒈根据丙同学的实验得出的结论是，逐滴加入Na2SO3溶液至过量.②从形式上看，其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3； ⑵实验验证..，请你一起参与并协助他们完成实验；另一份滴入几滴KSCN溶液,我们老师也没讲清楚。①为了检验所用Na2SO3是否变质.⒉试验3中溶液变成血红色的离子方程式为______,起可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，应选用的试剂是 ____②取5mLFeCl3溶液于试管中
案是 .它写了个SCN-与氢氧化铁 的反应(疑问.甲对 2:1,为什么不是铁离子)
提问者采纳
氧化还原。对比了三价铁离子和亚硫酸根的电离常数，说明了什么，实际上又加入了2个实验混淆学生的眼睛；或者说。
2这道题综合性很强，注意丙组②所给已知条件中的“过量”两个字，这道题就不难了，需要用稀盐酸+氯化钡，也同时存在Fe(OH)3(胶体)的电离平衡。确实很难，综合了水解，三价铁离子是存在的，溶液仍旧变成血红色，如果大家查到了，只要验证里面有没有硫酸根就对了，如有不对之处，所以甲的方程式
2Fe^3+ + SO3^2- + H2O == 2Fe^2+ + SO4^2- + 2H+而从丙组实验给出的信息，但是最后加入KSCN，当然Fe(OH)3(胶体)的量很少，那是验证烟硫酸根的.①2Fe3+
＝ 2Fe(OH）3 +
②碳酸根没有还原性另外。进一步说明虽然溶液中存在氧化还原反应，否则根本解释不了丙组的实验现象。综上，也无沉淀生成），相反.3KSCN- + Fe3+ ＝ Fe（KSCN）3
3，甲组和乙组都有，溶液是红棕色的（ 无气泡产生，望大家批评指正。对开拓思维是很有帮助的，乙组都不全面，以及反应实验原理和知识的对比迁移能力。如果单纯去想氧化还原的话。而不是品红。这道题从三价铁离子和亚硫酸根反应入手，溶液应该是酸性的，所以少量就足够了：甲组，我是按经验的。由于KSCN验证铁离子是非常灵敏的？只能说明。下面把我个人的想法和大家交流一下，验证Na2SO3是否变质（变质就是看亚硫酸根是否被氧化成硫酸根），1，证实了甲组和乙组结论是同时存在的，（资料书里和网上都没有查到，还望指点下）.丙组的结论是，而②当中也有暗示，如果单纯的是氧化还原反应的话，溶液当中是没有三价铁离子的了，明面上考察的是三价铁离子的氧化性和亚硫酸根的还原性
提问者评价
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SO2的特性是使品红溶液退色，个人也觉得是2个都发生了，如果是这样那这个题不就有问题了么，易分解为SO2，你自己再好好看看，奇怪，这个答案你应该有吧，所以用品红去检验1 结论是
（这个结论貌似真的有点难分析，它不稳定(1)2Fe3+ + SO32- + 2OH- ＝ 2Fe2+ +SO42- + H2O（2）①应该用稀硫酸和品红溶液用稀酸复分解得到H2SO3，若两个人中任意一个对的话那结论又不成立
⑴、其氧化还原反应的方程式为：
2Fe3+ + SO32- + H2O == 2Fe2+ +SO42- +2H+
（2）、为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 稀盐酸和氯化钡溶液（因为Na2SO3易被氧化而变质，用上述试剂如果能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明含硫酸根离子而变质，否则未变质）。
⒈根据丙同学的实验得出的结论是： Fe3+和SO32—之间既发生了双水解反应
（2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3）；又发生了氧化还原反应（2Fe3+ + SO32- + H2O == 2Fe2+ +SO42- +2H+）。
⒉试验3中溶液变成血红色的离子方程式为：
SCN- + Fe3+ ＝ Fe（SCN）2+
3、①在氯化铁中加入Na2CO3的离子方程式是：
＝ 2Fe(OH）3 ↓+
② SO32-具有还原性，能与Fe3+ 发生氧化还原反应。（而碳酸...
所得溶液中既有硫酸根又有三价铁离子可以看出两个反应都发生了啊。孩子，化学反应是复杂的，不是只有唯一答案的嘛。至于第二点，还可能是因为碳酸根没有还原性。
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有一题分析化学试题难到我了，求帮助
:cat11:我是今年报考华南理工大学的，然后2008年分析化学真题有这样一道题目，看似简单，却算不出来，不知道是不是我忽略了什么，请大家指点一下。
我是这样想的，V1是30ML,V2是（35-30=5ML),v1大于V2，所以有NaOH和Na2CO3，可是经过计算，发现这两样的质量加起来小于2.4克，然后我想是不是还有NaHCO3,然后分别设三者为x，y,z,,联力方程组，得出Y是负数的，哎，然后我就不知道怎么搞了。
题目是这样的：
称取混合碱2.4000 g，溶解稀释至250.0 mL，取两份25.00mL溶液，一份以酚酞为指示剂，耗去0.1000 mol⋅L-1 HCl 30.00 mL，另一份以甲基橙作指示剂，耗去HCl 35.00 mL。问混合碱的成分是什么？质量分数分别为多少？（已知M (NaOH)=40.01，M (Na2CO3)=105.99，M (NaHCO3)=84.01）（本题8分）:cat39:
V1=30,V2=35;V2&V1有Na2CO3和NaHCO3
WNa2CO3=13.25%
WNaHCO3=1.75% 百分含量算错了 如果要算分取25毫升的体积，那得出来的百分含量要大于100%，搞不懂了 好多年前的事了，
如今愣是想不起来酚酞跟甲基橙的区别了:tiger08: 看错了，呵呵，是分两份做的 应该是NaOH和Na2CO3体系
Na2CO3%=22.08%
NAOH%=41.67% 7楼确定是正确答案 设NAOH消耗体积X，NA2CO3与盐酸完全反应消耗体积Y，x+y=V2；X+1/2Y=V1.解得x=10，y=25. Na2CO3%=0.1*10*1/2*105.99& & =22.08%
& && && && && && && && & 2.4*25/250*1000
NaOH%=0.1*25*40.01& && & =41.67%
& && && &24*25/250*1000 : Originally posted by 张春红 at
设NAOH消耗体积X，NA2CO3与盐酸完全反应消耗体积Y，x+y=V2；X+1/2Y=V1.解得x=10，y=25. Na2CO3%=0.1*10*1/2*105.99& & =22.08%
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NaOH%=0.1*25*40.01& && & =41.67%
& & ... :rol:我的问题就是为什么两者加起来不是百分之百，怕遗漏了什么问题 : Originally posted by 沁沁 at
:rol:我的问题就是为什么两者加起来不是百分之百，怕遗漏了什么问题... 有杂质 : Originally posted by 沁沁 at
:rol:我的问题就是为什么两者加起来不是百分之百，怕遗漏了什么问题... 有杂质 是不是有氯化钠哦， : Originally posted by 张春红 at
设NAOH消耗体积X，NA2CO3与盐酸完全反应消耗体积Y，x+y=V2；X+1/2Y=V1.解得x=10，y=25. Na2CO3%=0.1*10*1/2*105.99& & =22.08%
& && && && && && && && & 2.4*25/250*1000
NaOH%=0.1*25*40.01& && & =41.67%
& & ... 应该还是碳酸钠与碳酸氢钠的组合，不然v2不会大于v1的。 : Originally posted by 沁沁 at
:rol:我的问题就是为什么两者加起来不是百分之百，怕遗漏了什么问题... 不一定会是百分之百的，我做过类似的 : Originally posted by 沁沁 at
:rol:我的问题就是为什么两者加起来不是百分之百，怕遗漏了什么问题... 有杂质也是可能的呀 : Originally posted by 沁沁 at
:rol:我的问题就是为什么两者加起来不是百分之百，怕遗漏了什么问题... 两者加起来不一定必须是百分之百，可能含有不反应的杂质 由氢氧化钠和碳酸钠组成，多的5毫升是碳酸氢钠中和后消耗的量，和碳酸钠变到碳酸氢钠消耗量相同，即氢氧化钠消耗量是25毫升。
还有可能是氢氧化钠和碳酸氢钠组成的，氢氧化钠消耗30毫升，碳酸氢钠消耗5毫升。&&计算两种组成，看哪一种合理，如果都合理，就是两种解答 混合碱里面还有杂质的，9楼答案完全正确 : Originally posted by zbstu at
由氢氧化钠和碳酸钠组成，多的5毫升是碳酸氢钠中和后消耗的量，和碳酸钠变到碳酸氢钠消耗量相同，即氢氧化钠消耗量是25毫升。
还有可能是氢氧化钠和碳酸氢钠组成的，氢氧化钠消耗30毫升，碳酸氢钠消耗5毫升。&&计 ... 你确定氢氧化钠和碳酸氢钠可以共存吗，只能是氢氧化钠和碳酸钠