能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）已知：CO、H_百度知道
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）已知：CO、H
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol．工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．①完成该热化学方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=______kJ/mol；根据该反应特点，此反应自发进行的条件是______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．②某温度下，将2mol&CO和6mol&H2充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H2）=2.2mol?L-1，则CO的转化率为______．（2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
浓度/（mol?L-1）
0.4①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．②若其他条件不变，在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）=0.3mol，试比较：温度T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）．③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是______．A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移动B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2旦护测咎爻侥诧鞋超猫mol/L＜c（CO）＜0.4mol/LC．若向容器中同时加入0.4mol&CO和0.8mol&CH3OH（g），平衡不移动D．若向容器中加入0.8mol&CH3OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变．
提问者采纳
（1）①CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.5&kJ?mol-1 ①H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol-1 ②CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.7 kJ?mol-1 ③将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-127.4KJ?mol-1；反应是气体体积减小的放热反应△H＜0，△S＜0，依据自发进行的反应是△H-T△S＜0，说明低温下反应一定自发进行；故答案为：-127.4；低温；②某温度下，将2mol&CO和6mol&H2充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H2）=2.2mol?L-1，&&&&&&&&&&&&&&&&& CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）起始量（mol/L）&& 1&&&&&&& 3&&&&&&&&& 0变化量（mol/L）&&&0.4&&&& 0.8&&&&&&&& 0.4平衡量（mol/L）&&&0.6&&&&&2.2&&&&&&&&& 0.4则CO的转化率=×100%=40%；故答案为：40%；（2）①T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50，Qc=2=50=K，故反应达到平衡，正逆反应速率相同，故答案为：=；&&②在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）=0.3mol，氢气增多，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，说明是温度升高，T2＞T1，故答案为：＜；③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，可以增大一氧化碳的量，平衡不一定逆向移动，故A错误；B．若将容器体积缩小到原来的一半，相当于增大压强，浓度增大一倍，平衡向气体体积减小的方向进行，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L，故B正确；C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），和0.2molCO，0，2molH2，0.4molCH3OH的平衡状态极值转换后相同，故平衡不移动，故C正确；D．若向容器中加入0.8mol&CH3OH（g），相当于增大压强，平衡正向进行，达到新平衡时，CO的体积分数减小，故D错误；故答案为：BC．
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甲醇是一种可再生能源
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中国可再生能源比重加大
作者/来源：中国质量报&&&日期： &&&点击率：189
&&&&金融危机可能是我们每个行业、每个人都需要面对的考题，在这样的背景之下，能源产业究竟如何转型升级才能适应经济发展的需要呢？5月22日，在第12届科博会中国能源战略高层论坛上，主持人开门见山的一个问题，引发了为期两天的热议。与会专家纷纷表示，国际金融危机为中国进行能源结构的战略性调整提供了难得的机遇。 &&&&“国际金融危机为能源行业转变发展方式提供了契机。”国家能源局有关专家认为，加快中国能源结构调整势在必行。 &&&&从发展阶段来看，我国正处在工业化和城镇化的加速发展时期，能源消费强度将在一个时期内保持较高水平，能源资源禀赋不充足，所以必须在努力增加国内能源供给的同时，坚持节约优先、提高能源利用效率。另一方面，我国能源结构与发展国家项目存在着较大的差异，发达国家70%的能源消费集中在交通和建筑领域，而我国70%的能源消费主要是集中在工业行业，特别是化工、建材、石化、黑色冶金等方面，这些方面更是占据我国能源消费总量的一半。 &&&&从消费结构来看，煤炭是我国能源消费的主体，清洁优质能源所占的比重比较小，这个格局使我国环境面临很大的压力，也不符合城乡居民改善生活质量的要求。经济危机发生以后，国内外经济萎靡不振，能源供求紧张状况明显改善，一直绷得很紧的煤、电、油、运矛盾得到很大的缓解，甚至出现暂时的供大于求，能源供给不再对能源行业的调整和变革构成刚性约束，这为能源产业调整结构、优化布局提供了宽松的外部环境。 &&&&对此，与会专家表示，中国应从大力发展新能源和可再生能源力度、加快电力工业结构调整、继续完善煤炭可持续发展、狠抓能源行业自身节约和加快能源科技装备进步5个方面优化能源产业结构： &&&&一要大力发展新能源和可再生能源。当前，世界许多国家把发展新能源作为应对金融危机、推进经济复苏的重要举措，因为发达国家更是将其作为创造新经济繁荣的引擎，重塑世界经济主导电力的主导产业。 &&&&二要加快电力工业结构调整。主要是深化电力体制改革，加强电力市场建设，理顺能源价格形成机制，促进电力结构有一个根本改观。 &&&&三要完善煤炭产业组织结构。必须以完善煤炭产业组织结构、加强煤炭资源整合为重点，大力推进发展方式转变，增强可持续发展能力。在加快大型煤炭基地建设，发挥其骨干作用的同时，继续整改不符合安全标准和环境要求的小煤矿，并进一步完善煤炭开采制度，提高行业准入门槛。 &&&&四要狠抓能源行业自身节约。要开展能源节约和资源综合利用项目试点示范工作，鼓励在役中型燃煤火电机组节能改造，提高机组运行效率，减少污染物排放。配合国家认证主管部门开展节能产品的认证，研究制定相关优惠政策，鼓励和支持能源领域节能技术，节能产品的推广应用。 &&&&五要加快能源科技装备进步。调整优化能源结构，增强能源的供给保证力量，离不开能源的科技与装备进步。一方面，要积极推进关键技术的创新，逐步建立企业为主体机市场为导向，产学研相结合的技术创新体系；另一方面，要下大力气提升能源装备制造水平。着眼于能源产业的发展，依托骨干企业，建设能源技术装备研究平台，增加研发投入和软硬件设施建设，稳步提升装备制造企业的技术水平和自主创新能力。 &&&&据悉，中国目前的能源生产量仅次于美国和俄罗斯，居世界第3位，基本能源消费居世界第2位。未来几年，中国力争建设一批千万瓦级的风能产业基地，并启动太阳能发电示范项目建设。到2020年，除水电之外，中国的可再生能源占能源消费总量的比重，将从目前的1.5%左右提高到6%以上。当前位置：
＞＞＞甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中..
甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（&&&&）A．CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l); △H =" +726.5KJ/mol" B．CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l); △H =" -726.5KJ/mol" C．CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(g); △H =" -675.3KJ/mol" D．2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol
题型：单选题难度：中档来源：不详
B试题分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。A中△H为“+”，A错误；C中水不是液态，C错误；D中可燃物不是1mol，D错误。点评：理解燃烧热注意以下几点：可燃物为1mol、完全燃烧、生成稳定的氧化物、放出的热量。
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据魔方格专家权威分析，试题“甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中..”主要考查你对&&燃烧热&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”
发现相似题
与“甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中..”考查相似的试题有：
343804390986386464319848342033322904甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol&H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：（1）图表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A．降低分子的能量　　　　　　B．增加了活化分子数C．提高了活化分子百分数　　　D．增加了单位体积内的活化分子数（2）从反应开始到建立平衡，用H2表示的净反应平均速率（v净=v正-v逆）v（H2）=，该过程中释放kJ热量．该温度T1℃下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为（填具体数值）．（3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达平衡后，测得c（CO）=0.2moloL-1，则CO的转化率为．比较：T2T1&（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T3℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质COH2CH3OH浓度/（moloL-1）0.10.20.4比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆&（填“＞”、“＜”或“=”）．生产过程中，合成气要进行循环，其目的是．（5）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数K将（填：“增大”、“减小”或“不变”）．温度升高（填：“有利”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为．查看本题解析需要登录您可以：（1）免费查看更多试题解析（2）查阅百万海量试题和试卷推荐试卷&
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