（2009●肇庆）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示．所涉及的反应为：
（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
（1）完全反应后产生氨气g．
（2）该化肥的含氮量为（精确到0.1%），则这种化肥属于（填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）．
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是．
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问19.6g H2SO4 分 子 中 有 个 原 子 求讲解_百度作业帮
19.6g H2SO4 分 子 中 有 个 原 子 求讲解
硫酸物质的量n=m/M=19.6/98 =0.2mol已知一个硫酸分子由7个原子组成,因此0.2mol硫酸由0.2x7=1.4mol原子 也就是1.4NA个原子。化学计量在实验中的应用。1。第页。
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化学计量在实验中的应用教
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& 高中一年级
&& 龙江一中&问题导学，探究发现&高一化学导学案
化学计量在实验中的应用&&
设计人：王敏& &&&&&&&审核人：冷艳红&&&&&&&序号：003
1、进一步巩固物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2、了解化学方程式中的计量数与物质的量之间的关系。
3、巩固物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
学习重点、难点
物质的量及其单位、摩尔质量和有关计算
一、物质的量的单位&&摩尔
㈠定义：物质的量是一个_&&&&&&&&&&& _，它表示含有_&&&&&&&&&&& &&&&&&__的_&&&&&&&&&&&&& _。
㈡符号：&&&&&&
㈢单位:&&&&&&&&_单位符号：&&&&&&&&&&&& _
附表：国际单位制的（SI）7个基本单位
热力学温度
开【尔文】
坎【德拉】
2、阿伏伽德罗常数
㈠定义：把&&&&&&&&& _任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数
㈡符号：_&&&&&&& _,单位:__&&&&&& _ 数值:_&&&&&&&&&&&&& _
㈢物质的量（&），阿伏伽德罗常数（&&&），和粒子数（& &）之间的关系表达式为：&&&&&&&&&&&&
㈣使用物质的量的注意事项：
（1）、&物质的量&四个字不能增减，不能把它理解为&物质的质量&或&物质的数量&；
（2）、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体；
（3）、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等；
（4）、使用物质的量一定要指明具体的微粒：
3、摩尔质量
㈠定义：单位_&&&&&&&&&&&&&& _的物质所具有的质量
㈡符号：_&&& 单位：&&&&&&&&&&&& _
㈢物质的量（&& ）摩尔质量（&&& ）与质量（&&&&&）之间的关系: &&&&&&&&&&&&
㈣数值上等于：&&&&&&&
㈤粒子数& 物质的量&& 摩尔质量&& 与质量&&&& 之间的关系:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
【课堂训练1】填空：
1、（1）2 molH2O中含有&&&&&&&&&&&&& 个H2O分子，&&&&&&&&&&&&& 个H原子，&&&&&&&&&&&&& 个O原子。
（2）1 mol H2SO4中含有&& &&&&&&&&&&&个H2SO4分子，溶于水能电离出&&&&&&&&&&&& 个SO42-离子
（3）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，它们的物质的量各是多少&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 个。
（4）1个H2O分子中有&&&&&&&&&&&&& 个电子，1 mol H2O中有&&&&&&&&&&&&& 个电子。
0.1molH2中，含有（&&&&&&& ）mol H；&&&&&&& 1mol CH4中，含有（&&&& ）mol C ；(&&&&& )g H；
3.01&1023个H2O中，含有（&&&&&&& ）g H2O；（&&&&&& ）mol O
2、判断下列表述是否正确，并说明理由
（1）1mol氮。
（2）0.5mol CO2
（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）0.5mol H2含有3.01&1023个氢原子
（5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子
3、填写下列空白：
1mol Cu质量是（&&&&& ）g，约含有（&&&&&&& ）个铜原子
1molO2质量是（&&&&& ）g，约含有（&&& &&&&）个氧气分子
1molCO2质量是（&&&&& ）g，约含有（&&&&&&& ）个二氧化碳分子
1mol Cl&质量是（&&&&& ）g，约含有（&&&&&&& ）个氯离子
1mol NaCl质量是（&&&&& ）g，约含有（&&&&&&& ）个钠离子，（&&&&&& ）个氯离子
讨论&& 1mol物质的质量在数值上有什么特点
4、填写下列空白
Mg的摩尔质量为（&&&&&&&&&&&&&&& ）
N2的摩尔质量为（&&&&&&&&&&&&&&& ）
H2O的摩尔质量为（&&&&&&&&&&&&& &&）
Na2CO3的摩尔质量为（&&&&&&&&&&&&&&& ）
SO42&的摩尔质量为（&&&&&&&&&&&&&&& ）
5、计算下列问题
&（1）19.6g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？
&（2）24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？
6、下列关于摩尔的说法中正确的是（&&&&&& ）
A、摩尔只适用于分子、原子和离子
B、摩尔是物质的数量单位
C、摩尔是一个基本物理量
D、摩尔是物质的量的单位
7、下列叙述不正确的是（&&&&&&& ）
A、摩尔质量的常用单位为g/mol
B、阿伏伽德罗常熟约为6.02ｘ1023mol-1
C、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol
D、摩尔质量就是相对原子质量的6.02ｘ1023倍
8、NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是（&&&&&&&&& ）
A、4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NA
B、117gNaCl中所含Cl&数为NA
C、17g NH3中所含电子数为10NA
D、9.5g MgCl2溶于水所得溶液中含Cl&数为0.2NA
龙江一中&问题导学，探究发现&高一化学导学案
化学计量在实验中的应用&&& 气体摩尔体积
设计人：王敏&&&&&&& &&&审核人：冷艳红&&& &&&&&&序号：004
【学习目标】
&&& 1、了解气体摩尔体积的的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。
2、了解阿伏加德定律及应用
【学习重点难点】
&&& 1、气体摩尔体积的计算。
2、阿伏加德定律及应用
计算0℃、101Kpa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1molO2和H2的体积
密度/g&L&1
1mol物质的体积
计算几种固体和液体的体积
密度/g&mL&1
1mol物质的体积
探究得到上述两个结论的原因
一、影响物质体积的因素
影响物质体积大小的因素
取决于&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&& 、和&&&&&&&&&& 三个因素、
对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素
1mol不同的固态物质和液态物质所含的&&&&&&& 相同，而粒子间距____&&&&& &，使得固体和液体物质的体积主要取决于&&&&&&&&& 。但因粒子的大小是&&&&&&& 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积&&&&& 。
对1摩尔气体来说，影响体积大小的主要因素
对于气体，粒子间的距离&&&&&&&&& 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于&&&&&&&&&&&&&&&&& 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是&&&&&&& ，因此1mol任何气体的体积&&&&&&&&&&& 。
二、气体摩尔体积
㈠气体摩尔体积定义：单位&&&&&&&& 的气体所占的&&&&&&&&&&&&& 。
㈡符号_& &&&&&&&&，单位_&&&&&&&&&&& ___。
㈢注意事项：
&&&& ①标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为_&&&&&& __，压强为_&&&&& ___时，
&& 1mol任何__&&&&&&&& ___所占的体积都约是_&&&&&&&&& ______。
&& 1mol任何气体的体积都是22.4L吗？
②只适用于气体（也适用于混合气体）
&&&&&&& 在标准状况下，1mol 水分子的体积约为22.4L，这个结论对吗？为什么
③气体摩尔体积只受温度压强影响
&&&&&&& 在标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况下吗？
㈣、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
㈤粒子数& 物质的量&& 摩尔质量&& 与质量&&& 气体体积之间的关系:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
3、阿伏伽德罗定律
(1).在相同的温度和压强下，相同&&&&&&&&& 的任何&&&&&&& 所含&&&&&&&&& 相同，此定律称为阿伏加德罗定律。
注意事项：①三同定一同
&&&&&&&&& ②只适用于气体
&(2).推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝&&&&&&&&&&&& 之比＝&&&&&&&&&&& 之比。
&& ①同温、同压下：气体的体积之比等于&&&&&&&&&&&&& 之比。表达式为：V1/V2 = &&&&&&&&&&。
&& ②同温、同压下：气体的密度之比等于&&&&&&&&&&&&& 之比。表达式为：&1/&2=&&&&&&&&& 。
&& ③同温、同体积下：气体的压强之比等于&&&&&&&&&&&& 之比。表达式为：P1/P2= &&&&&&&&&&。
【课堂训练6】依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是(& &&&&&&)
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比&
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
【课堂训练7】下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是(& )
A．温度相同、体积相同的O2和N2&&&&&&&&& B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度相等的CO和C2H4&&&&& &D．压强相同、体积相同的O2和N2
（1）在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？
（2）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算该气体的相对分子质量
（3）相同情况下，10m LX2气体与5m L Y2恰好完全反应，生成10m L A气体，则A气体的分子式为：
(4)判断下列说法是否正确
A、标准状况下，6.02x1023个分子所占体积约为22.4L
B、0.5mol氢气所占体积为11.2L
C、标准状况下1mol水的体积为22.4L
D、标准状况下28g CO与N2混合气体的体积约为22.4L
E、各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol
F、标准状况下，体积相同的气体分子数相同
（5）下列叙述中正确的是（&&&&&&& ）
A、氢气的摩尔质量是2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B、相同质量的SO2和SO3所含硫原子数相等
C、在标准状况下，相同体积的O2和O3所含分子数相等&&&&& D、1mol任何气体的体积都是22.4L
（6）在标准状况下，0.5molH2占有的体积约为（&&&&&&& ）L
标准状况下，44.8LH2的质量约为（&&&&&&& ）g
标准状况下，3.01&1023个氧气分子所占的体积约为（&&&&&&&& ）L
标准状况下，44.4L氧气所含的氧分子数约为（&&&&&&& ）个
&&&&& 龙江一中&问题导学，探究发现&高一化学导学案
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&物质的量浓度
设计人:王敏 &&&&&&&&&&&&审核人：冷艳红& &&&&&&&&&&&&&&&&&序号：005
【学习目标】
1.理解物质的量浓度的概念
2.掌握有关物质的量浓度概念的计算
【学习重点难点】物质的量浓度的概念&&&&&
一、物质的量浓度
1．以&&&&&&&&& 溶液所含溶质B的&&&&&&&&&& 来表示溶液组成的&&&&&& ，叫做溶质B的物质的量浓度。该&体积&是溶液的体积还是溶剂的体积？&&&&&&&&& 。在概念中，单位体积所表示的体积是&&& ，B表示的是&&&&& _____，物质的量浓度的表示符号为&&& 。
2．物质的量浓度的数学表达式cB＝，式中nB的意义是&&&&&&&&&&&&&&&& ，其单位是&&&&&&& ；V的意义是&&& ______，其单位是& 。因此物质的量浓度的单位是&&&&&& 。
数学表达式中的三个量，知道其中两个量可以求第三个量，可表示为nB＝&&&& ；V＝&&& 。
3．从1 L、3 mol&L－1的NaOH溶液中取出30 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
&&& 4、将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。
注意：离子的物质的量浓度=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
将342gC12H22O11（蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？为什么？
注意：⑴溶液的体积不等于&&&&&&&&&&&&&& 的体积；且不同物质的体积是没有加和性的；
从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？怎么得出来？
注意：⑵&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
练习：在一定温度下将500ml2mol/LNaOH溶液分为300ml（记为A）和200ml（记为B）两份，判断下列说法是否正确。
①A、B中NaOH物质的量浓度相同。&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②A中NaOH物质的量浓度较大。
③A中NaOH的物质的量较小。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ④B中NaOH的物质的量较小。
⑤A、B的密度相同。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ⑥A中H2O的物质的量较大。
二、物质的量浓度有关计算
1、公式法：
例：5.85gNaCl溶于水配成250ml溶液，求所得溶液中NaCl浓度
若500ml硫酸铁溶液中含a克Fe3+, 计算此溶液的物质的量浓度，Fe3+的物质的量浓度，SO42-的物质的量浓度。
2、物质的量浓度与质量分数的换算公式
已知某溶液的溶质质量分数为&，密度为&g/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol，求该溶液的物质的量浓度.
例：已知浓硫酸的质量分数为98%密度为1.84g/cm3求浓硫酸的浓度
3、稀释定律
&&(1)将溶质质量分数一定的溶液稀释时，不论将浓溶液如何稀释，溶液中&&&&&&&&&& 总是保持不变。同理，稀释一定物质的量浓度的溶液，稀释时，溶液的&&&&&&&&& 发生了变化，但溶液中&&&&&&&&&&&&&&&
保持不变。
& (2)用浓溶液配制稀溶液时，浓溶液的浓度为c浓，含溶质的物质的量为n浓，溶液的体积为V浓；稀释后的稀溶液的浓度为c稀，含溶质的物质的量为n稀，溶液的体积为V稀，则以上各量之间存在的关系为：
①n浓＝& &&&&&，n稀＝&&&&&&& ；
②n浓与n稀的关系&&&&&&&&& ；
③c浓、V浓、c稀、V稀之间的关系&&&&&&&&&&&& 。
例：将10mol/L浓H2SO4稀释成100ml& 1mol/L的稀硫酸，问需要浓硫酸的体积是多少？
配制500ml0.5mol/L的硫酸溶液，需密度为1.84 g/cm398%的浓硫酸多少毫升?
气体溶于水浓度的计算
标准状况下,将A升NH3溶于B升水中,得到密度为&g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。
例：标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度（）为：(　　)
A．&&&&&&&& &B．C．&&&&&&&&& D．
1．下列有关0.1 mol&L－1KNO3溶液的叙述正确的是(　　)
A．1 L该溶液中含有KNO3101 g
B．100 mL该溶液中含有NO0.01 mol
C．从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01 mol&L－1
D．在1 L水中溶解10.1 g KNO3，即可配制得0.1 mol&L－1KNO3溶液
2. 在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为(　　)
A．0.2 mol&L－1&& &&&&&& B．0.3 mol&L－1&&&&&&&& C．2 mol&L－1&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．3 mol&L－1
3. Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为c，若已知溶液含硫酸根离子nmol时，体积应是(　　)
A. mL& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B. mL&&&&&&&&&&&& C. mL& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D. mL
4．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)，所得溶液的密度为&g/cm3，质量分数为&，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L&&&&&&&&& B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L&&&&&&&&&&& D．所得溶液的质量分数：&＝36.5 c/1 000&
5．某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是(　　)
A．8∶3 &&&&&B．3∶2&&&&&&&&& C．1∶3& D．2∶3
6.已知某溶液中c(Na＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)＝0.25mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为(　　)
A．0.1mol/L &&&&&B．0.3mol/L&&& C．0.15mol/L& & D．0.5mol/L
7.35%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液
⑴等质量混合
⑵等体积混合
8．0.4mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液(混合前后溶液体积变化忽略不计)
⑴等体积混合
⑵等质量混合
龙江一中&问题导学，探究发现&高一化学导学案
一定物质的量浓度溶液的配制
设计人：王敏&&&&& &&&&审核人：冷艳红&&& &&&&&&序号：006
【学习目标】
1.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2.从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。
【重点难点】配制物质的量浓度溶液的方法和技能
1．配制一定物质的量浓度溶液的类型以及仪器
用固体NaCl试剂配制0.5 L NaCl溶液，其物质的量浓度为0.4 mol&L－1。
&&& (1)计算& 需计算什么量？&&&&&&&&&&& &计算过程为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
(2)称量①根据计算结果用&&&&&&&&& 称取固体溶质的&&&& ；
&&&&&&&&& ②该操作过程所需仪器为：固体溶质：&&&&&&& ，液体溶质：& &&&&&&&&&&&&&。
(3)溶解将称量的NaCl固体放入&&&&& 中，用&&&&& 量取适量蒸馏水注入&&&&&& 中，用&&&&&& 搅拌使固体溶解，然后将溶液&&&& 至室温。
(4) 洗涤将上述NaCl溶液沿&&&&&&& 小心地注入到______mL的______中，并用蒸馏水洗涤________和&&&& 内壁______次，并将每次洗涤后的溶液都注入到________中。轻轻&&&& 容量瓶，使溶液&&&&&&&&& 。
(5)定容&向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度&&&&&&& 处时，改用&&&&&&&& 滴加蒸馏水至&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
(6)摇匀把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用& 指& 住瓶塞，用另一只手& 住瓶底，把容量瓶反复&&&&&&& ，使溶液混合均匀。
3．定容的正确方法&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&& (1)正确的方法是平视：&&&&&&&&&&&&& 与刻度线相切。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&& (2)错误的方法&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
仰视观察，溶液体积偏&& ，如图a。&&&&&&&&&&& 俯视观察，溶液体积偏&& ，如图b。
4．容量瓶的使用
(1)容量瓶常用规格有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(2)容量瓶的标注内容：&&&& 、&&&& 、&&&&&& 。只有在指定温度下，容量瓶的容积才准确。
(3)使用容量瓶的&五不&：不能&&&&&&&&&& ；不能__________；不能_________；不能作为_________；不能_____。
(4)容量瓶使用时的注意事项
查漏：检验程序是_____&________&&&& &&&&& &___________&&&&& &&&&& ；定容时一定要&&&& 。
三、误差分析
砝码生锈（未脱锈）
砝码有缺损
未调零，指针偏右
NaOH放在滤纸上称
称NaOH很缓慢
装NaOH的烧杯未干燥
用量筒量浓溶液读数时俯视
用量筒量浓溶液读数时仰视
②溶解、转移、洗涤：
溶解转移时溶液溅出
溶解放热未恢复室温
玻璃棒引流在刻度上方
烧杯未洗涤
洗涤液未移入容量瓶
1. 下列叙述正确的是(　　)
A. 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B. 配制1 mol&L－1NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1L水中即可
C. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同
D. 1 L、0.5 mol&L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol&L－1
2. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(　　)
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器& ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热&& ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
A．①和③　　　　　B．①②④&&&&&&&&& C．除了③&&&& &&&D．除了⑤
3．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是(　　)
A．未冷却即转移、定容&&&&&&&& B．未洗涤烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面&& D．容量瓶中原有少量蒸馏水
4．实验室里需用480 mL、0.1 mol&L－1的CuSO4溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　)
A．称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水&&&& B．称取12.0 g CuSO4&5H2O，配成500 mL溶液
C．称取8.0 g CuSO4，加入500 mL水&&&& D．称取12.5 g CuSO4&5H2O，配成500 mL溶液
5．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　)
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4&10 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．②③& &&&&&B．①②&& C．①③& && D．①②③
6. 现有98%硫酸溶液(&＝1.84 g&cm－3)：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为________。
(2)若将该浓硫酸50 mL，溶于水制得500 mL稀硫酸(稀释过程中损失溶液的体积忽略不计)，则这种稀硫酸溶液的物质的量浓度为________。
(作者：龙江一中)19.6g硫酸分子中有多少mol电子？步骤
19.6g硫酸分子中有多少mol电子？步骤 5
过程：硫酸的摩尔质量为：98g/mol，所以19.6g硫酸的物质的量为：19.6g / (98g/mol) ＝ 0.2mol
1个硫酸分子中的电子数为：2*1 + 16 + 8*4 ＝50
而0.2mol个硫酸分子的总电子数为：0.2*50＝10mol
为什么是50个电子
1个硫酸分子，也就是1个H2SO4中，含有2个H，1个S，4个O，而H含有1个电子，所以2个H就有2个电子，1个S含有16个电子，1个O含有8个电子，4个O就含有32个电子，所以1个H2SO4含有的电子数，就为上面这些电子数之和，即：1*2+16+4*8＝50
看得明白吧？
提问者 的感言：谢谢
其他回答 (5)
共19.6/98=0.2mol硫酸，所以有0.2×（2+16+4×8）=10mol电子
19.6/98=0.2mol，0.2×（2+16+4×8）=10mol10mol 电子
19.6/98=0.2mol
H2SO4 电子数：98
结果 98*0.2=19.6mol
有0.2摩的电子.用19.6除98
一个硫酸分子中有50个电子,19.6g硫酸为0.2mol硫酸,所以,19.6g硫酸有0.2×6.02×10的23次方×50个电子,即有6.02×10的24次方 个电子.
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