．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,另一份滴加AgNO3溶液,使Cl－完全沉淀．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,另一份滴加AgNO3溶液,使Cl－完全_百度作业帮
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．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,另一份滴加AgNO3溶液,使Cl－完全沉淀．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,另一份滴加AgNO3溶液,使Cl－完全沉淀.反应中消耗x mol H2SO4、y m得知原混合溶液中的c(Na＋)为A．(y－2x)/a mol·L－1　 B．(y－x)/a mol·L－1C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1
x mol H2SO4、y mol
?每一份：Ba2+--------------SO42-1
xmolAg+-------------------Cl-1
ymol根据每一份中离子的电荷守恒 ymol Cl-
x mol Ba2+
zmol Na+ y*1=x*2+z*1
c(Na+)=zmol/0.5aL=(y -2x
) mol/0.5aL= (y -2x
) mol/0.5aL=(2y -4x ) mol/aL每一份中离子的浓度与原来的浓度是一样的.选现有Nacl,Mgcl2,Alcl3三种溶液,分别加入足量的AgNO3溶液,若三种溶液中Na,Mg,Al三种元素质量比为23:16:9_百度知道
现有Nacl,Mgcl2,Alcl3三种溶液,分别加入足量的AgNO3溶液,若三种溶液中Na,Mg,Al三种元素质量比为23:16:9
①Nacl,Mgcl2,Alcl3的物质穿甫扁晃壮浩憋彤铂廓的量之比为？②将三种溶液混合，若混合溶液中含有12g镁离子，则溶液中氯离子的质量为？
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Nacl,Mgcl2,Alcl3的物质的量之比=(23/58.5):(16/95):(9/133.5)Nacl,Mgcl2,Alcl3中的氯的物质的量之比=(23/23):2(16/24):3(9/27)=3:4:3将三种溶液混合，若混合溶液中含有12g(0.5mol)镁离子，则由MgCl2引入的氯离子的物质的量为1mol，则溶液中氯离子的质量=35.5X10/4穿甫扁晃壮浩憋彤铂廓=88.75
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：9/1332、（23穿甫扁晃壮浩憋彤铂廓/28.5
9/133）/ (16/95) X
====(0.807+0.168+0.068)/0.168
X35.5 =====
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出门在外也不愁1.向1mol/L的AlCl3溶液10mL中,加入1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀0.26g,则加 入的NaOH的体积可能是多少?A10ml B20ml C30ml D36.7ml2.向NaCl、NaI的混合溶液通入足量氯气,加热将溶液蒸干,并再灼热片刻得到固体6.46g_百度作业帮
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1.向1mol/L的AlCl3溶液10mL中,加入1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀0.26g,则加 入的NaOH的体积可能是多少?A10ml B20ml C30ml D36.7ml2.向NaCl、NaI的混合溶液通入足量氯气,加热将溶液蒸干,并再灼热片刻得到固体6.46g
1.向1mol/L的AlCl3溶液10mL中,加入1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀0.26g,则加 入的NaOH的体积可能是多少?A10ml B20ml C30ml D36.7ml2.向NaCl、NaI的混合溶液通入足量氯气,加热将溶液蒸干,并再灼热片刻得到固体6.46g,球原混合物中NaCl的质量.第二题的混合溶液是10g不好意思
1.Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O1mol/L的AlCl3溶液10mL中(0.01mol),加入1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀0.26g(1/300mol)所以反应的方程式应该是3Al3+ +11OH-=Al(OH)3+2AlO2- +4H2O所以有11/300molNaOH,即11/300LNaOH溶液,大约是36.7ml2.Cl2+2I-=I2+2Cl-得到固体6.46g,即生成6.46gNaCl,因为没有原溶液中溶质的质量,所以不能求算
第一题典型的双解1、氢氧化钠不足，氢氧化钠完全反应。铝的存在形式为氢氧化铝和氯化铝。
1mol氢氧化铝对应3mol氢氧化钠 根据沉淀直接计算就好。2、氢氧化钠过量，氯化铝完全反应。铝的存在形式为氢氧化铝和偏铝酸钠
可以根据铝守恒计算。沉淀中的铝（氢氧化铝），1mol对应3mol氢氧化钠，溶液中的铝（偏铝酸钠），1mo对应4 lmol氢氧化钠...
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＞＞＞有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使..
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmol&H2SO4、ymol&AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/moloL-1为（　　）A．y-2xaB．y-xaC．2y-2xaD．2y-4xa
题型：单选题难度：偏易来源：东城区模拟
设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n，由Ba2++SO42-═BaSO4↓，&& 1&&& 1&& m&&& xmol1m=1xmol，解得m=xmol，Cl-+Ag+═AgCl↓，1&& 1n&& ymol1n=1ymol，解得n=ymol，设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，则x×2+z=y，z=（y-2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，c（Na+）=(2y-4x)molaL，故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
发现相似题
与“有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使..”考查相似的试题有：
37464029901121639833270171239391545化学必修一题 H2和Cl2的混合气体aL点燃发生反应后,将气体通入含bmolNaOH的热溶液中.H2和Cl2的混合气体aL点燃发生反应后,将气体通入含bmolNaOH的热溶液中,气体恰好与NaOH完全反应,生成NaCl、NaClO和_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
化学必修一题 H2和Cl2的混合气体aL点燃发生反应后,将气体通入含bmolNaOH的热溶液中.H2和Cl2的混合气体aL点燃发生反应后,将气体通入含bmolNaOH的热溶液中,气体恰好与NaOH完全反应,生成NaCl、NaClO和
化学必修一题 H2和Cl2的混合气体aL点燃发生反应后,将气体通入含bmolNaOH的热溶液中.H2和Cl2的混合气体aL点燃发生反应后,将气体通入含bmolNaOH的热溶液中,气体恰好与NaOH完全反应,生成NaCl、NaClO和NaClO3.元混合气体中所含Cl2的物质的量为（ ） 答案b/2mol
这个问题其实很简单,跟着我的思路：H2和Cl2混合点燃,若正好反应,全部产生HCl,通入NaOH中只有NaCl,不符合题意所以此题肯定是这种情况,Cl2过量了,即Cl2和NaOH反应产生了NaCl、NaClO和NaClO3,那么到底有多少氯气呢?不要急,我们看产物有什么特点：NaCl + NaClO + NaClO3.看出问题了吗?我把他们改一下NaCl + （NaCl）O + （NaCl）O3.Na和Cl永远保持1：1的比例,即Na=Cl,Na只能来自于NaOH,Cl只能来自于H2和Cl2的混合气体中的Cl2,那么,Na=NaOH ,Cl=2Cl2,即Cl2=1/2NaOH=b/2mol亲!不懂得追问我就好!
H2和Cl2的混合气体aL点燃发生反应后，将气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好与NaOH完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3.元混合气体中所含Cl2的物质的量为（