高中化学高手进，复制的勿进_百度知道
高中化学高手进，复制的勿进
因而放出氢气，我知道最后可定浓硫酸变成稀硫酸，反应结束时转移电子的总物质量为什么不是4mol 呢请问在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量锌粉，使其充分反应，也就是最后生成二氧化硫和氢气两种气体
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则第二个反应发生(2-x)&#47按你的描述，则转移总电子量总是小于4mol的因两个反应同时发生时，也算不得多浓的浓硫酸而且;L的H2SO4浓度才20%左右，要看这两个反应发生的比例第一个反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(1)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)实际上;2
mol，而第二个反应不能发生若两个反应同时发生，会被全部消耗转移电子的多少，则其消耗xmol的H2SO4，电子转移总量才是4mol此时，消耗2mol的H2SO4假如总共有1L的硫酸溶液，转移2xmol电子剩余2-x mol的H2SO4，x的取值范围只能是 0&lt，每发生1mol反应转移2mol电子，则其中净含H2SO4有2mol假设第一个反应发生xmol，若Zn量足够，每发生1mol反应转移2mol电子，转移(2-x) mol电子则电子转移总量为 n=2x+(2-x)=x+2
(mol)可见，2mol&#47，只有第一个反应发生，消耗1mol的H2SO4第二个反应，大致发生以下两个独立的反应;x&lt，只有当x=2时，最后实际上是没有H2SO4剩余的
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Zn+2H2SO4(浓）==ZnSO4+SO2(g)+2H2O浓硫酸和锌反应硫没有完全被还原
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2a+2b&lt。又硫酸总量2a+b=2mol，故2mol&lt，则反应①转移2amol电子、氢气bmolZn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O ①a
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ ②b
b设生成SO2amol，反应b转移2bmol电子
同意楼上，两个反应分别是：前期浓硫酸：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2(箭头向上)+2H2O，（每2mol硫酸发生2mol电子转移）后期稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（箭头向上），（每1mol硫酸发生2mol电子转移）而我们无法界定浓硫酸是从什么时候变为稀硫酸的（临界点），因此无法确定转移电子的总物质量是不是4mol
两个反应，锌和硫酸比例不同
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出门在外也不愁答案：解析：（1）2Mn ＋2OH－＋SO
（2）12Fe2＋＋3O2＋6H2O=8Fe3＋＋4Fe（OH）3↓（3）反应中，离子反应总是向有利于生成溶解度更小的物质的方向进行，3Ca2＋＋6＋3HPO
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．①CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br，反应类型加成反应；②nCH2=CH2 →，反应类型加聚反应；③CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH3CH2OH；④&2CO2+2H2OCH2=CH2+3O22CO2+2H2O．（2）实验室制取乙烯的方程式为浓硫酸CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CH2+H2O．混合原料时应将浓硫酸倒入乙醇中，反应中浓硫酸的作用为催化剂和脱水剂．加热时间过长混合液往往会变黑，这是因为浓硫酸使有机物碳化，除去杂质气体应将制得的气体通过盛有氢氧化钠溶液，该操作叫洗气，反应的离子方为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
科目：高中化学
来源：学年广西省高三第二次月考化学试卷
题型：填空题
(18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为&&&&&&&&&
，其Y分子属于&&&&&&&&&&&&
（填“极性”、“非极性”）分子。
（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方
程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&
&&&
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式&&&&&&&
&。
（5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为&&&&&&&&&
。
科目：高中化学
来源：学年山东省济宁市高三12月月考化学试卷
题型：填空题
（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
请回答下列问题：
&& （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）&&&&&&& &Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
&& （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的&&&& （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO4&&&&&&&&&
B．O2&&&&&&&&&& C．H2O2&&&&&&&&&&&&&
D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在&&&&&&&&
范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方
程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __&&&&&&&&&
&mol/L以下。
[Fe（OH）3的= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是&&&&&&&&&&
。
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
科目：高中化学
来源：山东省模拟题
题型：推断题
图中的物质均是中学化学中常见的物质，甲、乙 均是离子化合物，且阴、阳离子个数比均为1：1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D在常温常压下是气体。请回答下列问题
(1)甲的俗名是________。(2)向A、D物质的水溶液中分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显________（填“酸”或 “碱”）性，其原理是否相同？____（填“相同” 或“不相同”），请用必要的文字加以解释并写出离 子方程式：_____________________(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方 程式：________________。
科目：高中化学
(I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 证明Fe2+存在的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。&(3)& 步骤①中发生反应的离子方&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (4)滤渣的主要成分是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (填化学式)。(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是&&&&&&&&&&&&&&&&& (填化学式)。(6)步骤③通人的气体B&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (填化学式)，写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&&&&&&&&&&&&
化学：2011高考一轮复习《氧化还原反应》（大纲版）
化学反应及其能量变化第一节
氧化还原反应1．（原创题）某单质X在一定条件下能从含元素Y的化合物中置换出Y单质，由此可得（　　）A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y均为非金属时，X一定比Y活泼C．当X是金属时，Y一定是金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属解析：钠在高温下与氯化钾反应置换出钾，但钠活泼性不如钾，A项错；碘与氯酸钾在一定条件下可发生反应：I2＋2KClO3\s\up7(△(△)2KIO3＋Cl2，可见B项错；由2Mg＋CO2\s\up7(点燃(点燃)2MgO＋C，判断C项错；根据C＋CuO\s\up7(△(△)Cu＋CO和2C＋SiO2\s\up7(高温(高温)2CO↑＋Si判断D项正确。答案：D2．（2010·改编题）中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反应产物不相同。下列各组物质中具备上述性质的是（　　）　①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Al与NaOH溶液　　A．①②
D．①③④　　NO2，稀HNO3→NO2，稀HNO3→NO；③稀H2SO4→H2，浓H2SO4→SO2。　　答案：B3．（2010·湖北黄冈中学月考）下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（　　）①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2　②SiO2＋2C\s\up7(高温(高温)Si＋2CO↑　③SiO2＋3C\s\up7(高温(高温)SiC＋2CO↑　④4HCl(浓)＋MnO2\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　　A．仅有②
B．仅有②④
C．仅有②③④
D．①②③④　　解析：①②③④氧化剂O3SiO2CMnO2还原剂KICCHCl物质的量之比1∶21∶21∶21∶2　　答案：D4．（2010·改编题）下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变化过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（　　）A．氢氧化钠
C．次氯酸钙
D．亚硫酸氢钠解析：A项中NaOHCO2,Na2CO3，只发生非氧化还原反应。B项中H2SO2,S(H2O)，只发生氧化还原反应；C项中，Ca(ClO)2CO2＋H2O,CaCO3＋2HClO,2HClO―→HCl＋O2，既发生了非氧化还原反应，又发生了氧化还原反应；D项中NaHSO3被氧化为NaHSO4，只发生氧化还原反应。答案：C5．（2010·改编题）已知2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2===2HI＋下列叙述正确的是（　　）　　A．氧化性：Fe3＋>I2>S
B．氧化性：I2>S>Fe3＋　　C．还原性；H2S>I－>Fe2＋
D．还原性：Fe2＋>H2S>I－解析：根据氧化剂的氧化性比氧化产物的强，还原剂的还原性比还原产物的强，由第1个反应可判断氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由第2个反应可判断氧化性I2>S，还原性H2S>I－。综合分析可知A、C两项正确。　　答案：AC6．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在Ag＋催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。下列说法正确的是（　　）A．反应中有水参加反应
B．反应后溶液呈无色C．该反应的还原剂为K2S2O8
D．MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、2解析：由题干可知发生的反应可表示为MnSO4＋K2S2O8\s\up7(Ag＋(Ag＋)KMnO4＋K2SO4＋H2SO4(反应后有H元素出现显然有H2O参加反应)。变价元素及变价情况可表示为\s\up6(＋2(＋2) ―→\s\up6(＋7(＋7)O4－，\s\up6(＋7(＋7)O82－―→\s\up6(＋6(＋6)O42－，根据电子转移守恒，判断MnSO4和K2S2O8物质的量之比为2∶5。答案：A7．（2010·模拟题）Cu2S可与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实验参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为（　　）A．1∶7
D．2∶9解析：由题意，可得出Cu2S与HNO3反应的化学方程式为：2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O。答案：A8．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.5 mL 0.02 mol/L的高锰酸钾酸性溶液完全反应，[已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2（SO4）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O（未配平）]，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（　　)A．N2
D．N2O解析：设NH2OH氧化后N元素的化合价为＋n，由于KMnO4―→MnSO4 ，Mn元素从＋7价降为＋2价，NH2OH中N元素显－1价，根据得失电子守恒有：25．00×10－3 L×0.049 mol/L×[n－(－1)]＝24.5×10－3 L×0.02 mol/L×5解得：n＝＋1，所以，NH2OH的氧化产物为N2O。　　答案：D9．a mol FeS与b mol FeO投入到V L，c mol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　)①(a＋b)×63 g　②(a＋b)×189 g　③(a＋b) mol　④ molA．①④
D．②④解析：由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO3)3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n[Fe(NO3)3]＝n(Fe)＝(a＋b) mol，所以未被还原的硝酸的质量＝3(a＋b) mol×63 g·mol－1＝(a＋b)×189 g，②正确；又根据化合价升降守恒知：　a mol \s\up6(＋3(＋3) (NO3)3＋a mol H2\s\up6(＋6(＋6)O4　→a mol \s\up6(＋3(＋3) (NO3)3＋a mol H2\s\up6(＋6(＋6)O4　化合价升高：(3－2)a＋(6＋2)a＝9a mol。　b mol F\s\up6(＋3(＋3) (NO3)3　→b mol F\s\up6(＋3(＋3) (NO3)3　化合价升高：(3－2)b＝b mol。　x mol \s\up6(＋2(＋2)O　化合价降低：(5－2)x＝3x mol。　→x mol \s\up6(＋2(＋2)O　化合价降低：(5－2)x＝3x mol。得9a mol＋b mol＝3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x＝（9a＋b）/3 mol，所以未被还原的硝酸为 mol，④正确。　答案：D　　10.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O②除去反应混合物中的不溶物③电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O电解,MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是（　　）A．步骤①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤①中每析出12.8 g S沉淀共转移0.8 mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用解析：步骤①中只有MnO2是氧化剂，电解时由于阳极发生氧化反应，所以MnO2在阳极产生。答案：A11．（2010·模拟题）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)，FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。(已知2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。)　　　　　　　　　　　　（1）e处反应的离子方程式为
。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
。　　（2）b处的实验现象：
。　　　d处的实验现象：
。　　（3）c处反应的化学方程式为
。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________（填"能"或"不能"），若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。解析：（1）根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8。（2）b处发生反应为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色。（3）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：\s\up6(0(0) l2＋2NaOH===Na\s\up6(－1(－1) 得e－＋Na\s\up6(＋1(＋1) 失e－O＋H2O，当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。　　（4）e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2。d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3。答案：(1)2MnO4－＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　1∶5(2)溶液由无色变为蓝色　溶液变为血红色(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01(4)能　KMnO4>Cl2>FeCl312．加碘食盐中碘的检测活动探究。原理：我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在，故可利用KIO3在酸性介质中遇到还原剂，发生氧化还原反应产生游离态碘，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验。　　利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验实验1：取一支试管，加入约1 g分析纯级的食盐固体，注入3 mL蒸馏水后振荡溶解，再分别滴入5～10滴0.5%的淀粉溶液、1 mL 0.1 mol/L的碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1滴1 mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。实验2：取一支试管，分别滴入5～10滴0.5%的淀粉溶液、1 mL的0.1 mol/L碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1 滴1 mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。实验现象：实验1溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；实验2溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。(1)实验结论：利用淀粉--碘化钾溶液法________(填"能"或"不能")鉴别真假碘盐。　　(2)实验1和实验2中溶液变蓝色的原因可能是
。　　(3)由实验1和实验2的现象思考，食盐中加IO3－而不是I－的原因是______________________________________________________________。(4)请你设计一个实验方案(写出实验原理、实验步骤及现象)检验真假碘盐？ ________________________________________________________________　　________________________________________________________________。解析：题干中的原理说明KIO3具有较强的氧化性，淀粉--碘化钾法是利用于了"IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O"且生成的I2使淀粉变蓝。由实验1和实验2可知，在未有KIO3存在的条件下，仍然生成了I2，可见氧化I－的物质是溶解的O2，这也是食盐中加IO3－而不加I－的主要原因。利用外加KI的方法不严密，采用加入其它不含碘的还原剂将IO3－还原成I－，再将I－氧化成I2即可。　　答案：(1)不能　　(2)溶解了的O2氧化I－生成I2(O2＋4H＋＋4I－===2H2O＋I2)　　(3)空气中的O2能氧化I－生成I2，且I2易挥发，使加碘食盐失去了碘。(4)实验原理：向待测食盐溶液中加入Na2SO3和稀H2SO4，使IO3－还原为I－，然后滴加双氧水和淀粉溶液。实验步骤：①分别取约2 g待测食盐、0.5 g亚硫酸钠固体放入同一支试管中，然后加入约1 mL 1 mol/L的稀硫酸，充分振荡约1 min～2 min，继续加入约0.5 g淀粉固体，充分振荡，最后加入约1 mL 6%～8%的双氧水。观察溶液是否变蓝。②将待测食盐换成纯净的NaCl固体，做同样实验。　　实验现象：不含碘的食盐溶液不变蓝，含碘的食盐溶液变蓝。13．(2010·原创题)日美国航天局又一次对
月球进行了撞击，撞击激起了1万多米高的尘土，在尘土中含有大量的月海玄武岩。月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水(FeTiO3＋H2―→Fe＋TiO2＋H2O)，生成的TiO2经下列转化可制取重要金属Ti：TiO2―→TiCl4Mg800℃，ArTi据此回答下列问题：(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是________。(2)反应TiCl4＋2Mg800℃Ar2MgCl2＋Ti在Ar气氛围中进行的理由是________________________________________________________________。(3)TiO2与氯气反应生成TiCl4和另一种单质气体的化学方程式为________________________________________________________________。解析：（1）在钛矿与氢气的反应中，铁的化合价由+2→0，化合价降低，铁元素被还原，得到铁。　　→0，化合价降低，铁元素被还原，得到铁。(2)Mg是活泼金属易与空气中的O2、CO2、N2反应，故应在稀有气体氛围中进行。(3)TiO2转化为TiCl4，钛元素的化合价未变，因此氧元素化合价升高，生成 氧气。答案：(1)Fe　(2)防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)反应　(3)TiO2＋2Cl2===TiCl4＋O214．Ⅰ.从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。(1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，________原子的还原性最强；Cu2＋、Ag＋、Fe2＋中，________离子的氧化性最强。(2)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式
。　　(3)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物较为稳定。①据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的________性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式______________________________________；　　②PbO2、Fe3＋、Cl2、Sn4＋氧化性由强到弱的顺序是________________。Ⅱ.(2010·江西上高二中月考)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和"另一物质"在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。　　根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和"另一物质"制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这"另一物质"在反应中作________(填"氧化剂"或"还原剂")。　　(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：______________________。　　(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)发生的2个氧化还原反应中还原剂分别是铁、铜，还原产物分别是铜和银，则判断Cu、Fe、Ag中Fe还原性最强；Cu2＋、Ag＋、Fe2＋中Ag＋的氧化性最强。　　(2)发生的反应有：3Cl2＋2Fe===2FeCl3，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(3)Pb2＋和Sn4＋的化合物较为稳定，那么\s\up6(＋4(＋4)和\s\up6(＋2(＋2)的化合物就分别具有较强的氧化性和还原性。Ⅱ.(1)五种物质是Zn、HNO3、N2O、H2O、Zn(NO3)2或Zn、HNO3、NH4NO3、H2O、Zn(NO3)2；可以写出两个反应方程式。(2)无论HNO3的还原产物是什么物质，被还原的元素是N，氧化产物是Zn2＋或[Zn(NO3)2]。(3)六种物质共存于同一个体系中，显然还原产物有2种，假设反应中得到NH4NO3和N2O均为1 mol，那么该反应中共转移16 mol e－，有8 mol Zn参加反应，3 mol HNO3发生了还原反应。由CuSO4＋"另一物质"―→CuH知，反应中铜元素价态降低，故"另一物质"是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2＋与＋1价的H(即H2O)。答案：Ⅰ.(1)Fe　Ag＋　(2)Cl2、H＋　Cl2　3Cl2＋2Fe===2FeCl3　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(3)①氧化　还原　PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋2H2O＋Cl2↑ 2Fe3＋＋Sn2＋===2Fe2＋＋Sn4＋　②PbO2>Cl2>Fe3＋>Sn4＋Ⅱ.(1)还原剂　(2)2CuH＋3Cl2\s\up7(燃烧(燃烧)2CuCl2＋2HCl　(3)H2　(4)CuH＋3H＋＋NO3－===Cu2＋＋2H2O＋NO↑15．在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成H2O、NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。AgNO2是一种难溶于水而易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(　　)　　A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂　　C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐被还原　　(2)下列方法中，不能区别NaNO2和NaCl的是(　　)　　A．测定这两种溶液的pH
　　　　B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别　　C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别　　D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙(3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，反应生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式
。(4)为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用KMnO4标准溶液进行滴定，试回答：①KMnO4溶液在滴定过程中作________(填"氧化剂"或"还原剂")，该滴定过程________(填"需要"或"不需要")另加指示剂。②若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________(填"偏大"、"偏小"或"无影响")。③若滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填"偏大"、"偏小"或"无影响")。(5)已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。解析：(1)Fe2＋转化为Fe3＋，化合价升高，Fe2＋作还原剂，所以亚硝酸盐作氧化剂被还原；维生素C又可将Fe3＋转化为Fe2＋而解毒，则维生素C作还原剂，故本题答案为A。(2)HNO2为弱酸，故NaNO2水解呈碱性，而NaCl溶液呈中性，故可用pH试纸检验其酸碱性来区别；虽然AgNO2和AgCl都难溶于水，但AgNO2溶于酸而AgCl不溶于酸，故可用AgNO3和HNO3来区别NaNO2和NaCl；HNO2在酸性环境中能把I－氧化为I2，可使淀粉呈蓝色，故可区别开；由于甲基橙的变色范围为3.1～4.4，而两种溶液的pH均大于4.4，故无法将它们区别开。(3)根据题意，氯水将NO2－氧化为NO3－，自身被还原为Cl－，故有：Cl2＋H2O＋NO2－===NO3－＋2H＋＋2Cl－。(4)由于KMnO4在氧化NO2－的过程中被还原为无色的Mn2＋，KMnO4过量时溶液呈紫红色，故不需另加指示剂；用蒸馏水冲洗锥形瓶并不影响溶质的物质的量，故无影响；俯视会造成读数偏小，所得结果亦偏小。(5)由于HNO2＋CH3COONaNaNO2＋CH3COOH　①，2HNO2===H2O＋NO↑＋NO2↑　②，浓醋酸的加入使①式平衡向逆反应方向移动，②式的发生同样使①式向逆反应方向移动，故浓CH3COOH加到NaNO2中有红棕色气体生成，而NaCl无此现象。答案：(1)A　(2)D　(3)Cl2＋H2O＋NO2－===NO3－＋2H＋＋2Cl－　　　(4)①氧化剂　不需要　　②无影响　③偏小　(5)能成功　原因见"解析"