短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数．D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：（1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是（填元素符号或化学式，下同）；第一电离能从大到小的顺序是（2）C原子的电子排布图，D2-的结构示意图．A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式，分子中含有键（填“极性”或“非极性”，下同）是分子．（3）A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为杂化，空间构型为．（4）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质．则Y的化学式为，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数．D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：（1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是（填元素符号或化学式，下同）；第一电离能从大到小的顺序是（2）C原子的电子排布图，D2-的结构示意图．A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式，分子中含有键（填“极性”或“非极性”，下同）是分子．（3）A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为杂化，空间构型为．（4）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质．则Y的化学式为，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为．短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数．D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：（1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是（填元素符号或化学式，下同）；第一电离能从大到小的顺序是（2）C原子的电子排布图，D2-的结构示意图．A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式，分子中含有键（填“极性”或“非极性”，下同）是分子．（3）A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为杂化，空间构型为．（4）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质．则Y的化学式为，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为．科目:难易度:最佳答案解：短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，则A处于第一周期，B、C处于第二周期，A原子的最外层电子数等于其电子层数，则A为氢元素；C原子的价电子构型为nsnnpn+1，s能级只能容纳2个电子，即n=2，C原子的价电子构型为2s22p3，故C为氮元素；C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，则B原子最外层电子数为5-1=4，则B为碳元素；D原子的2p能级上有两个未成对电子，原子序数大于氮元素，则D原子的价电子构型为2s22p4，故D为氧元素；D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，则E为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O；自左而右第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C＞Na，故答案为：Na＞C＞N＞O；N＞O＞C＞Na；（2）C为氮元素，N原子的电子排布图为，O2-的结构示意图为．H、O可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，该化合物为H2O2，该化合物的结构式H-O-O-H，分子中氧原子与氢原子之间为极性键、氧原子之间为非极性键，为展开书页型结构，是极性分子，故答案为：；；H-O-O-H；极性、非极性；极性；（3）H、C、O三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物为HCHO．其电子式为，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论，该分子中心原子C原子价层电子对水为3，不含孤电子对，故C原子的杂化方式为sp2杂化，空间构型为平面三角形，故答案为：；sp2；平面三角形；（4）Na和N形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质，分解为Na与氮气，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，令组成为NaxNy，则23x+14y=65，则x=1，y=3，故则Y为NaN3，与盐酸反应的离子方程式为N3-+3H+=NH3↑，故答案为：NaN3；N3-+3H+=NH3↑．解析短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，则A处于第一周期，B、C处于第二周期，A原子的最外层电子数等于其电子层数，则A为氢元素；C原子的价电子构型为nsnnpn+1，s能级只能容纳2个电子，即n=2，C原子的价电子构型为2s22p3，故C为氮元素；C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，则B原子最外层电子数为5-1=4，则B为碳元素；D原子的2p能级上有两个未成对电子，原子序数大于氮元素，则D原子的价电子构型为2s22p4，故D为氧元素；D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，则E为Na元素，据此解答．知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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第二单元(第1课时)元素性质的递变规律,元素性质的递变规律,卤族元素性质递变规律,下列递变规律正确的是,元素递变规律,卤族元素递变规律,元素周期表递变规律,递变层理,课时作业本,七下英语课时特训答案
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第二单元(第1课时)元素性质的递变规律
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元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离
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提问人：匿名网友
发布时间：
元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：元素LiNaKOO－F电子亲和能/kJ·mol-159.852.748.4141－780327.9下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&&）A．电子亲和能越大，说明越难得到电子B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－需要吸收能量
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验证码提交中……氢，B氧，C钠，D硫（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：H2O2（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：Na2O2、O3、H2O2、SO2（4）画出C离子结构示意图，写出比C少一个质子的原子的电子式（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式H2O、H2O2（6）分别用电子式写出A2B2、C2B2的形成过程、（7）写出NH4Cl的电子式：，CO2的电子式：．
科目：高中化学
合成氨反应为N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）（　　）A．恒温恒容：操作1：加1&mol&N2+3&mol&H2，操作2：加2&mol&NH3B．恒温恒压：操作1：加1&mol&N2+3&mol&H2，操作2：加2&mol&NH3C．恒温恒容：操作1：加1&mol&N2+3&mol&H2，操作2：加3&mol&NH3D．恒温恒压：操作1：加1&mol&N2+3&mol&H2，操作2：加3&mol&NH3
科目：高中化学
今有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味．B、C、D、E、F为短周期元素．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子总数的2倍．E+和F2+都比A离子少26个电子．根据你的推断回答下列问题：（1）六种元素分别为：ABr；&DS；ENa；FMg．（2）由上述六中元素中的某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是Br2+H2O═HBr+HBrO．（3）写出往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深的离子方程式：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；该反应能发生的理由是Cl2的氧化性强．（4）由上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，请写出其中漂白原理与另三种不同的物质的化学式：SO2．
科目：高中化学
今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大．（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：AO、BCa、CNa、DCl．（2）写出A元素原子的核外电子排布1s22s22p4；写出B元素原子核外电子排布的价电子4s2；用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况；（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能Na＜Ca＜Cl＜O；电负性Na＜Ca＜Cl＜O．
科目：高中化学
来源：2013届福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（15分）（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　 （填“极性”、“非极性”）分子。（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)　 （4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为&&&&&&&&&，请写出表示此配合物结构的化学式：&&&&&&&&&&&&&，& （5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（6）Mg晶体的熔点比Na晶体&&&&&& （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　 。&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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