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宁德市学年度第一学期高二化学期末质检(B)卷
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&&宁​德​市03​―04​学​年​度​第​一​学​期​高​二​化​学​期​末​质​检​(​B​)​卷
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你可能喜欢氢氧燃料电池 为什么碱和盐是一样的反应若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子）,正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O盐里面应该也有h+吧 为什么碱、盐的反应式一样 酸'盐的不一样?
首先针对你所说的明确一点,在碱溶液中,大量存在OH- ,因此电解反应的产物需要考虑能否与OH-反应,有反应的要把反应加进去才行【一般来说,只考虑主要存在的离子,由于碱溶液中的H+浓度很低的,可以忽略,所以一般不考虑碱中的H+】.如上面说的：若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H2O,这是2H2-4eˉ= 4H+ （1） 【第一步的电极反应,但是H+与碱中大量存在的OH-不共存,于是有下面反应】4H+ + 4OH- = 4H2O （2） 【产生的H+与碱溶液中OH-生成水的反应】两式相加得到的2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H2O 【第（2）步反应中系数是4,因H+,在反应前没有,只是随着反应而出现,反应后也没有产生,因此是中间产物,得在相加后抵消】正极反应式为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ【本身产生的OH-,可以存在碱溶液中,因此无其它反应】若电解质溶液是酸溶液则正极反应式为：O2+4eˉ+4H+=2H2O,这是O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ （1） 【第一步的电极反应,但OH-与酸溶液中大量存在的H+不共存,还有下面的反应】4H+ + 4OH- = 4H2O （2） 【产生的H+与碱溶液中OH-生成水的反应】两式相加得到的O2 + 4eˉ+4H+=2H2O【同理,第（2）步反应中系数是4,因OH-是中间产物,得在相加后抵消】负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+【本身产生的H+,可以存在酸溶液中,因此无其它反应】如果是盐溶液,就要视情况而定,首先看盐溶液中存在哪些离子,这些离子,能不能和电极上放电产生的离子反应,如果能,同样按上面的方法消去中间产物,再相加就可以得到需要的电极反应式了.你上面说的碱溶液和盐溶液的情况相同,只是偶然现象而已 ,要分情况看的.
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一般原则是酸性溶液则两极电极方程式中均用氢离子配平电荷（因为此时即使生成氢氧根离子也立即与氢离子反应了），碱性溶液则用氢氧根离子配平电荷。盐溶液如果是中性的，一般写为负极：2H2-4eˉ=4H+，正极：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
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高二化学上学期期末考试试卷(1)
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【卷号15-2016学年山东省烟台市莱山一中高二化学上学期段考试卷（带解析） | 试卷类型：月考试卷 | 适用省份：山东 | 试卷年份：2016年 | 上传日期：总计 20 道试题提示：单击题面可显示答案和解析显示答案与解析来源：学年山东省烟台市莱山一中高二化学上学期段考试卷（带解析）更新时间：【题文】关于化学反应，下列叙述中不正确的是（&）①放热的反应发生时不必加热&②化学反应一定有能量变化&③吸热反应需要加热后才能发生&④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．①②B．②③C．①③D．②④【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 打分：0分来源：学年山东省烟台市莱山一中高二化学上学期段考试卷（带解析）更新时间：【题文】为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（&）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 打分：0分来源：学年山东省烟台市莱山一中高二化学上学期段考试卷（带解析）更新时间：【题文】下列各装置中都盛有0.1moloL﹣1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（&）A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 打分：0分来源：学年山东省烟台市莱山一中高二化学上学期段考试卷（带解析）更新时间：【题文】已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：&H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为（&）A．404&&& B．260&&& C．230&&& D．200【答案】抱歉！您未登录！普通用户不能查看试题答案和解析，。 打分：0分来源：学年山东省烟台市莱山一中高二化学上学期段考试卷（带解析）更新时间：【题文】已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（&）A．一定小于92.0 kJB．一定等于92.0 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