下列比较中.正确的是( )A．常温下.同浓度的一元酸HA比HB易电离.则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B．0.2mol/L NH4NO3和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)＞c(NO3-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(C 题目和参考答案——精英家教网——
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下列比较中，正确的是（　　）A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B．0.2mol/L NH4NO3和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
分析：A．越易电离，酸性越强，酸越弱，盐的水解程度越大；B.0.2mol/L NH4NO3和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合，反应生成0.05mol/LNaNO3、0.05ol/LNH3．H2O，还剩余0.1molNH4NO3；C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合生成醋酸钠，利用电荷守恒来分析；D．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱．解答：解：A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则酸性HA＞HB，由酸越弱，盐的水解程度越大，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，故A错误；B.0.2mol/L NH4NO3和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合，反应生成0.05mol/LNaNO3、0.05ol/LNH3．H2O，还剩余0.1molNH4NO3，电离大于水解，溶液显碱性，由溶质的浓度可知硝酸根离子的浓度最大，则c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合生成醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C错误；D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故D正确；故选D．点评：本题考查离子浓度大小的比较，难度较大，熟悉酸的强弱与盐的水解的关系，电荷守恒、水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键．
科目：高中化学
下列比较中，正确的是（　　）A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的&pH&一定比&NaCN&溶液小B．0.2&mol?L-lNH4Cl&和&0．l&mol?L-lNaOH&溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c&（Cl-）＞c&（Na+）＞c&（OH-）＞c&（H+）C．1&L&0．l&mol?L-1（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）D．相同温度下，同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl&&&③NH3?H2O&&④CH3COONH4c（NH4+）&由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③
科目：高中化学
相同条件的下列比较中，正确的是（　　）
A、热稳定性：KMnO4＞KClO3B、在溶液中的还原性：Cl-＞Fe2+C、沸点：异戊烷＞新戊烷D、与金属钠的反应速率：乙醇＞水
科目：高中化学
下列比较中，正确的是（　　）A、同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCNB、物质的量浓度相等的&H2S&和&NaHS&混合溶液中：2c&（Na+）=c&（S2-）+c&（HS-）+c&（H2S）C、0.2&mol?L-l&NH4Cl&和&0.1&mol?L-l&NaOH&溶液等体积混合后：c&（NH4+）＞c&（Cl-）＞c&（Na+）＞c&（OH-）＞c&（H+）D、将①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②0.01mol/L的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12&的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③＞④＞①＞②
科目：高中化学
在下列比较中，正确的是&（　　）
A、溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B、热稳定性：K2CO3＞KHCO3＞H2CO3C、与水反应的剧烈程度：Li＞Na＞K＞RbD、原子半径：Li＞Na＞K＞Rb
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下列比较中，正确的是（　　）A．常温下，同浓度一元酸HA比HB易电离，则相同浓度NaA溶液比NaB溶液的pH大B．0.2&mol/LNH4NO3&和&0．l&mol/L&NaOH&溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c&（NO3-）＞c&（Na+）＞c&（OH-）＞c&（H+）C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c&（Na+）+c（H+）=c&（CH3COO-）+c&（OH-）+c&（CH3COOH）D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl&&③NH3oH2O&&④CH3COONH4，其中c（NH4+）&由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③
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A．常温下，同浓度一元酸HA比HB易电离，说明HA的酸性大于HB，则水解程度B-＞A-，水解程度越大相同浓度的钠盐，其溶液的pH越大，所以相同浓度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故A错误；B.0.2&mol/LNH4NO3&和&0．l&mol/L&NaOH&溶液等体积混合后，二者反应生成等物质的量浓度的NaNO3、NH3．H2O、NH4NO3，溶液呈碱性，根据物料守恒得c&（NO3-）＞c（NH4+），故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c&（Na+）+c（H+）=c&（CH3COO-）+c&（OH-），则c&（Na+）+c（H+）＜c&（CH3COO-）+c&（OH-）+c&（CH3COOH），故C错误；D．醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，相同浓度的溶液中铵根离子浓度最小，所以相同浓度的这几种溶液中c（NH4+）&由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故D正确；故选D．
为您推荐：
A．常温下，同浓度一元酸HA比HB易电离，说明HA的酸性大于HB，则水解程度B-＞A-，水解程度越大相同浓度的钠盐，其溶液的pH越大；B.0.2&mol/LNH4NO3&和&0．l&mol/L&NaOH&溶液等体积混合后，二者反应生成等物质的量浓度的NaNO3、NH3．H2O、NH4NO3，溶液呈碱性，根据物料守恒判断；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解．
本题考点：
离子浓度大小的比较．
考点点评：
本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合盐类水解特点、弱电解质的电离特点及电荷守恒来分析解答，题目难度中等．
扫描下载二维码2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5．（2）依据流程图判断下列说法正确的是ac（填字母）．a．过量空气能提高SO2的转化率b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率（3）每160g&SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol．（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：得到较高浓度的SO2，原料循环再利用．
科目：高中化学
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，下列说法正确的是（　　）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
科目：高中化学
化学是一门实用科学，生活中处处有化学．下列说法正确的是（　　）A．硅是光纤制品的基本原料B．玻璃、水泥、金刚砂是硅酸盐产品C．俗称磁性氧化铁的物质的成份是Fe2O3D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂
科目：高中化学
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（　　）A．反应①中的能量变化如图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1&mol&CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9&kJD．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8&kJ/mol
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请输入手机号> 【答案带解析】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的...
常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表：实验编号混合溶液的甲＝－＝－＝乙＝－＝－＝丙＝－＝－＝丁＝＝＝ 请回答：不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用混合溶液的来说明是强酸还是弱酸？填＜、＞或＝－。乙组实验中和溶液混合前，溶液中－与溶液中＋的关系是从下面选项中选择填空。．前者大
．后者大．二者相等
．无法判断从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是，其中，－＝－不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简。丁组实验中，和溶液混合前填＜、＞或＝，填＜、＞或＝。 
(1)若a＝7，HA是强酸，若a>7，HA是弱酸
(3)[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋] 0.05－1×10－5＋1×10－9
【解析】(1)甲组中HA与NaOH恰好完全反应生成NaA和H2O，若溶液呈中性，说明A－不水解，HA是强酸，若溶液呈碱性，说明A－水解，HA是弱酸；(2)乙组混合溶液呈中性，而甲溶液可能呈碱性，所以[HA]大于...
考点分析：
考点1：电解质溶液
考点2：弱电解质的电离
考点3：水的电离和溶液的酸碱性
考点4：盐类水解
相关试题推荐
某温度℃下的溶液中，＋＝－－，－＝－－，与的关系如图所示，请回答下列问题： 此温度下，水的离子积为，则该温度℃填＞＜或＝，＝的溶液显填酸碱或中性。若将此温度℃下＝的苛性钠溶液与＝的稀硫酸混合假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则∶＝；②若所得混合液的＝，则∶＝。 
下列各组数据中，其比值为∶的是　　．氨水与溶液混合后＝的溶液中，∶．相同温度下，－乙酸溶液与－乙酸溶液中，＋之比．溶液中，＋∶．＝的溶液与＝的溶液中，∶ 
在水中达到溶解平衡：＋＋－，下列哪种情况可使的量减少　　．加入溶液
．加入少量．加入溶液
．加入溶液 
醋酸溶液中存在电离平衡：＋＋－下列叙述不正确的是　　．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：＋＝－＋－．－的溶液加水稀释，溶液中－减小．溶液中加入少量的固体，平衡逆向移动．常温下，＝的溶液与＝的溶液等体积混合后，溶液的 
如图所示用一定浓度的溶液滴定一定物质的量浓度的盐酸，依据图示推出和的物质的量浓度是下列各组中的　　  物质的量浓度－物质的量浓度－  
题型：填空题
难度：困难
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.常温下.将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合.所得溶液中不存在的关系是A．c(OH-)＞c(H+)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)D．c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-) 题目和参考答案——精英家教网——
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常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是A．c(OH－)＞c(H＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B试题分析：将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合生成CH3COONa，CH3COO－少部分发生水解使溶液显碱性，故AC正确、B错误；根据溶液中离子电荷守恒，D正确。3COONa溶液中的离子关系。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）25℃时，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。（2）若将0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。（3）发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。（4）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112．3kJ/mol则反应：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列溶液中离子浓度大小关系错误的是A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在如图①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积（V）的关系的是（　　）A．①B．②C．③D．④
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是&&&&&& (&& )A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+　 Al3+&&&Fe3+　 Cu2+、　Ba2+阴离子OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－&分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A、C的化学式为：A&&&&&&&&&&&&&；C&&&&&&&&&&&&&。（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(用离子方程式说明)。（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是&&&&&&&&&&&&&&&mL。（5）现用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。’
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)&c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)&c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（　　）A．c（OH-）增大B．c（H+）减小C．c（OH-）与c（H+）之积增大D．抑制了水的电离
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1C．c(C2O42－) & c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
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