知识点梳理
原子核外电子排布需遵循的规律：各电子层（n）（K层除外）最多可容纳的电子数为2n2，离核越近能量越小，离核越远能量越大，核外电子总是优先排布在能量低的电子层上，最外层可以排8个（K层最多2个），次外层最多18个。
1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子　　另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：　　全充满---p6或d10 或f14　　半充满----p3或d5或f7　　全空-----p0 或d0或 f0　　还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。
　配平方法——得失电子守恒法　　1．配平原理　　发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。　　2．方法和步骤　　①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。　　在配平时，需要确定先写式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：　自身氧化还原反应→ 先配平反应物的计量数；　部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；　　一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。　　②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。　　③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。　　④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。　　配平方法——离子/电子法　　在水溶液中进行的氧化还原反应，除用化合价升降法配平外，一般常用离子/电子法配平。其配平原则是：反应过程中，氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数。现在结合以下实例说明其配平步骤。　　在酸性介质中，KMnO4与K2SO3反应生成MnSO4和K2SO4，配平此方程式。　　配平的具体步骤如下：　　（1）根据反应写出未配平的离子方程式　　MnO4+ SO3→ Mn+ SO4①　　（2）写出两个半反应式，一个表示还原剂被氧化的反应，另一个表示氧化剂被还原的反应：　　氧化反应 SO3→ SO4　　式中产物的氧原子数较反应物中的多，反应又在酸性介质中进行，所以可在上式反应物中加H2O，生成物中加H，然后进行各元素原子数及电荷数的配平，可得：　　SO3+ H2O → SO4+ 2H+ 2e- ②　　还原反应 MnO4→Mn　　式中产物中的氧原子数减少，应加足够多的氢离子（氧原子减少数的2倍），使它结合为水，配平后则得：　　MnO4+ 8H+5e- → Mn+ 4H2O ③　　（3）根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则，在两个半反应式中各乘以适当的系数　　即以②×5，③×2，然后相加得到一个配平的离子方程式。　　（4）写出完全的反应方程式：　　5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4=6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O　　化合价升降法是一种适用范围较广的配平氧化还原反应方程式的方法。离子?电子法虽然仅适用于溶液中离子方程式的配平，但它避免了化合价的计算。在水溶液中进行的较复杂的氧化还原反应，一般均用离子-电子法配平。这两种配平方法可以相互补充。　　配平方法——待定系数法　　1．配平原理质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。　　2．方法和步骤　　对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒把其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。　　快速配平七步法：　　步骤一：分析化合价升降　　步骤二:交换升降价数的系数　　步骤三：过桥(双线桥)　　步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素，并加入系数中。除(氧、氢)　　步骤五：配平氢　　步骤六:检查氧是否平　　步骤七：完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数)　　配平方法——化合价升降法　　例子：　1，写出反应物和生成物的化学式 C + HNO3→ NO2 + CO2 + H2O2，列出元素的化合价的变化 在反应物这边 在生成物这边 变化量 C化合价 0 +4 升高4　N化合价 +5 +4 降低13，使化合价的升高和降低的总数相等　C + 4HNO3→ 4NO2 + CO2 + H2O4，配平其它物质的系　C + 4HNO3 = 4 NO2↑ + CO2↑ + 2 H2O
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T...”，相似的试题还有：
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为______．(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)．(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______ 3SO2↑+2H2O
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为______．(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)．(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______ 3SO2↑+2H2O小学试题_初中试题_高中题库-跟谁学题库
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关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心关于反应热请回答如下问题:(1)向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4,②稀硝酸,③稀醋酸.恰好完全反应的热效应为△H1.△H2.△H3.则三者由小到大顺序为 ．(2)实验测得.向200mL 1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量.请写出热化学反应方程式: ．(3)已知反应CH3-CH3(g)→CH2=CH2( 题目和参考答案——精英家教网——
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关于反应热请回答如下问题：（1）向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为．（2）实验测得，向200mL 1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q&kJ的热量，请写出热化学反应方程式：．（3）已知反应CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有关化学键的键能如下．
键能/kJ?mol-1
435.3试计算该反应的反应热（4）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为．
考点：反应热和焓变,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热；（2）200mL 1mol/L的NaOH溶液为0.2mol，加入稀醋酸恰好反应放出Q&kJ的热量，故可写出热化学方程式．（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．（4）由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式．
解：（1）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热，因反应热为负值，放出的热量越多，则△H越小，则△H3＞△H2＞△H1，故答案为：△H3＞△H2＞△H1．（2）200mL 1mol/L的NaOH溶液的物质的量为0.2mol，加入稀醋酸恰好反应放出Q&kJ的热量，故热化学方程式可以写为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（aq）△H=-5QKJ/mol&故答案为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（aq）△H=-5QKJ/mol．（3）在反应CH3-CH3→CH2=CH2+H2中，断裂6mol C-H键，1mol C-C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，故反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=8.2=+125.6kJ/mol，故反应热为+125.6kJ/mol．（4）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol&&&&&&&&& ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol&&&&&&&&& ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol，故答案为：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol；
点评：本题考查了反应热大小判断、热化学方程式书写，注意比较反应热大小的时候要带着正负号比较，总体难度不大．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题．（1）选用A装置可制取的气体有；选用B装置可制取的气体有；通常选用C装置制取的气体有．若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置（填装置的编号字母）．（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：；为了防止污染环境，需要用NaOH溶液吸收，处理多余气体的离子方程式：．（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的（填序号）．A．碱石灰&&&&&&&&&&&&&B．浓硫酸&&&&&&&&&&&&&C．五氧化二磷（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于（填实验操作名称）．
科目：高中化学
（1）写出下列仪器的名称
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、加热分解&B、结晶法C、分液法D、蒸馏法&&E、过滤法①分离饱和食盐水和沙子的混合物②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）③分离水和汽油的混合物④分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）（注：两种都是液态有机物）．（3）Fe（OH）3胶体的制备实验：在小烧杯中加入25mL蒸馏水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，稍煮沸．实验的现象是．如何证明所得分散系是胶体？．制备得到的Fe（OH）3胶体具有介稳性的主要原因是．
科目：高中化学
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
A、X电极是负极，电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2OB、铁是阳极，失去电子生成Fe2+C、工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极D、污水中存在反应：4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+
科目：高中化学
填写实验报告：三瓶无色溶液：MgCl2、BaCl2、AlCl3，分别加试剂x有下列现象：
结论与化学方程式
三瓶溶液分别取样，分别加入x试剂．x试剂是
&（1）有白色沉淀，加入过量x试剂，白色沉淀不消失；（2）先有白色沉淀，加入过量x试剂后，沉淀会消失；（3）无明显现象
该物质是；离子方程式是；该物质是；该物质是
科目：高中化学
书写化学方程式，并注明反应类型（1）甲烷和氯气反应生成一氯甲烷．（2）乙烯和溴水反应．（3）苯和液溴在溴化铁催化下反应．（4）由丙烯（CH2═CH-CH3）合成聚丙烯．（5）乙醇和乙酸在浓H2SO4催化并加热条件下反应．
科目：高中化学
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．（1）电解饱和食盐水的化学方程式为．（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以如图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）（已知：lg5═0.70，lg2═0.30）①理论上，电解后溶液的pH=．②若实际测得反应后溶液的pH=13.00，则造成这种误差的原因可能是氯气和氢氧化钠溶液反应，写出该反应的离子方程式．
科目：高中化学
下列关于能层与能级的说法中不正确的是（　　）
A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同
科目：高中化学
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因，有关反应的离子方程式为；（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因有关的化学方程式；（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因．
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