化学平衡 试题 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合与固定容积2L的密闭容器中，发生如下反应：（北京四中网校－〉名师答疑－〉高二－〉化学）　
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　　化学平衡 试题 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合与固定容积2L的密闭容器中，发生如下反应：
在一定条件下，将3molA和3molB两种气体混合与固定容积2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)&hAxC(g)+2D(g)。经2min该反应达到平衡状态，生成0.8molD，测得C的浓度为0.2mol/L。则下列判断错误的是（ ）
A.平衡常数为0.3
B.B的转化率为40%
C.A的平均反应速率为0.3mol/(L&min)
D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
落花相思尽
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四分之三除以四分之一
亲，对我的回答满意的话，就给个好评吧。如果还有不清楚的地方，可以跟我继续交流哦。（1）由图线知，保温时电功率P保="400W" 由于P保=UI保 所以I保=P保/U=400W/220V=1.8A；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）所求电能为W=P加t=1200W×10×60s=7.2×105J；（3）据题意，水的末温度是100℃， 质量为 m水=ρ水V水=2kg， 则吸热为Q吸 =cmΔt=4200J/(kg·℃）×2kg×80 ℃=6.72×105J。试题分析：（1）由图线知，保温时电功率P保="400W" ，工作时的电压U=220V，由于P保=UI保 得I保=P保/U=400W/220V=1.8A；（2）P加=1200W，正常加热t=10min=600s所消耗的电能为W=P加t=1200W×600s=7.2×105J；（3）据题意，1标准大气压下水的末温度是100℃，水的体积V水=2L=2×10－3m3，水的密度ρ水= 1.0×103kg/m3，水的比热容c=4200J/(kg·℃），升高的温度Δt=（100－20）℃="80" ℃，水的质量为 m水=ρ水V水=1.0×103kg/m3×2×10－3m3=2kg， 则吸热为Q吸 =cmΔt=4200J/(kg·℃）×2kg×80 ℃=6.72×105J。
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中物理
来源：不详
题型：计算题
小明家的电饭锅铭牌上标有“220V 1000W”的字样。他想知道电饭锅的加热效率，于是他在电饭锅内倒入体积为2L、温度为20℃的水，把这些水加热到80℃，电饭锅正常工作了10min，这个过程中：[水的比热容c水=4.2×103J/（kg·℃）]（1）水吸收的热量是多少？（2）电饭锅消耗了多少电能？（3）电饭锅的加热效率是多少？
科目：初中物理
来源：不详
题型：计算题
（6分）燃气灶烧水时，把质量为2kg、初温为20℃的水加热到100℃，共燃烧了0.02m3天然气（假设天然气完全燃烧）．已知水的比热容为4.2×103J/（kg·℃），天然气的热值为8.4×l07J/m3.求：（1）水吸收的热量；（2）天然气完全燃烧放出的热量；（3）燃气灶烧水时的效率．
科目：初中物理
来源：不详
题型：计算题
空气能热水器是通过吸收空气中的热量来制造热水的“热量搬运”装置。其工作原理是：空气能热水器在工作时，从空气中吸收的热量为Q，消耗的电能为W，通过热交换使水吸收的热量为Q吸，即Q吸=Q+W。已知某型号的空气能热水器电功率为1400W，工作时消耗的电能W是水吸收热量Q吸的四分之一，当用此热水器将100kg的水从15℃加热到55℃时。 [水的比热容为4.2×103J/（kg?℃），干木柴的热值为1.2×107J/kg]求：（1）水吸收的热量；（2）水吸收的热量相当于完全燃烧多少千克的干木柴所放出的热量；（3）完成上述加热过程所用的时间。
科目：初中物理
来源：不详
题型：问答题
（6分）某课外兴趣小组学习了电磁继电器以后，制作了如图所示的“自动保温控制电路”。（1）已知热得快的功率为800W；水的质量为4kg，水的初温为20℃；若要使最高温度达到80℃；水需要吸收的热量是多少？假设加热效率为80%，则加热时间是多少？（水的比热容为4.2×103 J/（kg·℃））（2）该温控电路的原理是接通220V的电源，电磁继电器常闭触点，使热得快通电，给水加热；当达到一定温度时，电磁铁磁性变强吸引衔铁；警报器响起。当温度降低时，电磁铁磁性变弱，热得快又重新开始工作，起到保温的效果。双金属片在电路中的作用相当于&&&；当警报响起时，发光二极管的状态是&&&（发光/不发光）
科目：初中物理
来源：不详
题型：填空题
春天来到的时候，相山公园内，绿树成荫，百花盛开；人工湖面碧波荡漾，两岸滩地草木茵茵，令游人留连忘返．水上公园对周围气温起到很好的调节作用，这是由于水的&&&&&&&&&&&较大。
科目：初中物理
来源：不详
题型：填空题
某电热水壶的铭牌如表所示，当此电热水壶正常工作时，用时8分钟可将额定容量的水在一个标准大气压下从20℃加热到沸腾，水吸收的热量为&&&&&&&J，消耗的电能为&&&&&&&J。此电热水壶的效率为&&&%。（c水= 4.2×103J/（kg·℃））型号WS-1217额定电压220V额定功率1200W额定容量1.2L&
科目：初中物理
来源：不详
题型：单选题
下面有关比热容的说法中正确的是A．夏天在河边游玩感觉河水凉，但河边的岩石却很烫，原因是水的比热容比岩石小B．汽车发动机用水来冷却，是因为水具有较大的比热容C．比热容是物质的一种特性，只与物质的质量有关D．铜的比热容比铝小，所以在吸收相同的热量后铜升高的温度一定比铝高
科目：初中物理
来源：不详
题型：单选题
质量相等的一杯冷水和一杯热水升高相同的温度，则它们吸收的热量（　　）A．初温不知，无法判断B．吸收的热量一样多C．热水吸收的热量多D．冷水吸收的热量多0.16mol/（L?min）．（2）该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．（3）计算650℃时该反应的平衡常数K（650℃）=2.67；估计900℃时该反应的平衡常数K（900℃）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（650℃）．（4）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强．（5）下列事实能说明该反应达到平衡的有③④（填序号）．①容器内压强不再改变&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②容器内气体密度不再改变③容器内H2O的质量不再改变&&&&&&&&&&&&④v正（H2）=v逆（CO）⑤反应热不再改变．
分析：（1）根据方程式可知v（H2）=v（CO2），根据v=△c△t计算；（2）第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；（3）首先计算出平衡时各物质的浓度，根据K=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)计算，结合温度对平衡移动的影响判断；（4）实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态一样；（5）结合反应的方程式的特点，到达平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变．解答：解：（1）根据方程式可知v（H2）=v（CO2），则v（H2）=v（CO2）=1.6mol2L5min=0.16mol/（L?min），故答案为：0.16mol/（L?min）；（2）实验1中CO的转化率为1.6mol4mol×100%=40%，实验2中CO的转化率为0.4mol2mol×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，故答案为：放；（3）H2O（g）+CO（g）&CO2（g）+H2（g）初始 1mol/L&&& 2mol/L&&&&&&&&&&&& &0&&&&&& 0转化 0.8mol/L&& 0.8mol/l&&&&&&&& 0.8mol/l&&& 0.8mol/l 平衡 0.2mol/L&& 1.2mol/L&&&&&&&&&0.8mol/l&&& 0.8mol/l&根据K=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)计算可得该反应在650℃时平衡常数数值为K=0.8×0.80.2×1.2=83=2.67，该反应的正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故答案为：2.67；＜；（4）实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态一样，应是使用了催化剂，由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大，故答案为：使用了催化剂或增大了压强；（5）①由于反应前后气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态都存在容器内压强不改变，不能作为判断达到平衡的依据，故①错误；&&②由于气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体密度都不变，不能作为判断达到平衡的依据，故②错误；③容器内H2O的质量不再改变，说明达到平衡状态，故③正确；④v正（H2）=v逆（CO），说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故④正确；⑤无论是否达到平衡状态，反应热都不变，不能作为达到平衡状态的依据，因为反应热只与反应物的起始状态和终态有关，故⑤错误．故答案为：③④．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，做题时注意把握影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算，此为化学平衡常考查问题．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?莱芜一模）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：5&C+4&KMnO4+6&H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
t①实验2条件下平衡常数K=0.17．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b&的值小于1（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol②2CO&（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL&0.01mol?L-1&H2C2O4溶液中滴加10mL&0.01mol?L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为1.12×10-4mol/L．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?上饶一模）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）5&C+4&KMnO4+6&H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
t①实验1中以v&（CO2）&表示的反应速率为0.13moL/（L?min）&（取小数二位，下同）．②该反应为放（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=0.17．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol②2CO&（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?宜春模拟）Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．其中①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁．请回答：（1）a元素为氧，甲的分子式为H2O2，丁的电子式为．（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3．Ⅱ．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；②CO2&（g）═CO&（g）+O2（g）；△H2=+283kJ/mol则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol．（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
t①实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为：0.16&mol/L?min．②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是b=2a（用含a、b表示）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol&N2和9molO2，5min后达平衡时NO&物质的量为6mol，该反应的速率v（NO）为；该条件下的平衡常数数值为（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为．②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1是反应：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H&0&（填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积增大至S2，则反应在T1、S2条件下达到平衡时NO的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2），即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物，原理如图2：①电源的负极为&（填“A”或“B”）．②阳极室中发生的反应为③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为&g（忽略气体的溶解）．（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
t①实验2条件下平衡常数K=．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气的转化率，则的值（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．