高一化学差量法该如何学？ 高一化学差量法有关计算例如差量法、守恒法、比例法等 计算题、选择题、逻辑推理题等

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-13 13:34 标签： 差量法
您现在的位置： &
学好新高一化学 关键掌握学习方法
来源：网络资源&&&&&&&& 17:13:27
　　培养良好习惯
　　要从高一第一堂化课起，就建立和坚持必要的习常规。课前做好预习，记好预习笔记，答好预习思考题；上课专注听讲，做好听课笔记，提高听课效率；课后及时做习小结；按时独立完成作业，及时进行各种知识技能的总结，归纳筛选试卷，收集经典好题以及建立错题本。注重知识的理解和运用，勤加练习，做到善于质疑。习新课时要敢于询问，在知识的上下联系比较中要敢于发问，在总结归纳中要不断追问。
　　重视化实验
　　化是一门以实验为基础的学科。化学实验为学生形成化学概念、掌握化学理论提供感性认识，可以有效地帮助学生检验和巩固化学知识、化学技能，有助于培养学生观察能力和思维能力。同学们应认真研究每个实验的目的、原理，学习具体操作步骤，准确记录实验现象，分析得出实验结论，及时完成实验报告。做实验时聚精会神、勤于动手、认真观察、善于动脑、练习独立设计实验方案。
　　自我归纳总结
　　首先，及时总结。做到每课总结，每周总结，每单元总结。一个单元学习完毕，总结单元重要物质性质、化学方程式、现象、用途、存在、制取方法和鉴别等（如元素化合物各单元的学习）。自行推导相关计算公式，推导相关变化规律（如《物质结构元素周期律》知识的学习）。通过自行推导，对重点、主干知识体系将有深刻认识，会建立起良好的基础知识。
　　其次，集中对比，加强记忆。如常见物质的颜色、俗名、实验现象等易混零散的知识，可以自行归纳到一起，对比记忆。常见的化学计算题也可集中在一起，体会守恒法、关系式法、差量法、平均值法、极值法等方法的适用范围和运用。
　　总而言之，初高中化学的衔接不仅是知识的衔接，更是学习方法的衔接，应当相辅相成，互为促进。即将踏入高中校门的同学们，最好利用暑假的大好时机复习初中化学知识预习高中化学知识。相信经过自己的努力，肯定能学好高中化学课程。
资讯月排行
北京中考指南
北京中考指南
2014年中考已经向我们走来，为了帮助广大考生顺利通过中考，中考网编辑团队将北京中考政策逐一进行深入解读......高中化学计算专题的书包括守恒法关系式法极值法平均值法估算法差量法等专项训练给我推荐一下谢谢急_百度知道
高中化学计算专题的书包括守恒法关系式法极值法平均值法估算法差量法等专项训练给我推荐一下谢谢急
我要买的看--速度！
我有更好的答案
按默认排序
高中化学题解与习题精选 例1：将Wg铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L盐酸中，反应完全后得氢气896mL（标况），生成的溶液中只有FeCl2、HCl和1.28g固体。把溶液稀释到320mL时，盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L，求混合物中各物质是多少g？ 分析：解答此题的关键，是审清题意，找出等量关系，选准突破口。首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的1.28g固体沉淀物为铜，因此可首先确定CuO的质量。再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，或寻求题中“隐含”的电子守恒和Cl－守恒条件，求得Fe和Fe2O3的质量。 解法一： Cu的物质的量 mol CuO的质量=0.02×80=1.6（g） 设混合物中Fe2O3的物质的量为x。 CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu 0.02mol 0.02mol 根据反应耗用盐酸的量列方程求解 Fe2O3的质量 （g） Fe的质量 （g） 解法二： 设混合物中含铁的物质的量为 ，Fe2O3的物质的量为 根据氧化还原反应中的电子守恒 2H+——H2得电子的物质的量0.04×2（mol） CuO——Cu得电子的物质的量0.02×2（mol） 根据 守恒列方程 解方程组 Fe的质量 Fe2O3的质量 例2：某化工厂用NH3制备NH4NO3。已知NH3制NO的产率是96%；NO制HNO3的产率是92%，HNO3与NH3反应生成NH4NO3。则制HNO3所用去NH3的质量占总耗NH3的质量的百分比是多少？（不考虑生产上的其它损耗） 分析：根据反应 由于生产中NO2与H2O反应生成HNO3和NO，不断地补充空气使NO多次被氧化成NO2，被水吸收，最后比较完全转化HNO3，因此，第三步反应在考虑到循环反应后可用下式表示： 由以上四个反应可得最初反应物与最终产品的关系式： 4NH3～4NO～4NO2～4HNO3 设生产 耗用NH3为x吨，生产NH4NO3耗用NH3 y吨 生产HNO3耗用NH3的质量百分比 答：略。 例3：金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl=SnCl2＋H2 再加入过量的FeCl 溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl =SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为： 现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。 分析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系。 答：略。 例4：在100mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）中加入多少mL 2mol/L的稀盐酸（密度为1.08g/cm3），才能配成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3）。 分析：任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。 百分比浓度溶液的稀释公式： 浓溶液的质量×浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量×稀溶液的浓度 mol尔浓度的溶液稀释公式： 浓溶液的浓度×浓溶液的体积（L） = 稀溶液的浓度×稀溶液的体积 同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是： （1）混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。 （2）混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和，但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时，通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和。) 在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时，可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量，然后再求出混合溶液的浓度。 设需加入VmL 2mol/L的盐酸 混合液中溶质的总物质的量 混合溶液的总体积： 混合液的物质的量浓度： 答：略 例5：氯气通入氨水
其他类似问题
差量法的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁高一化学学科对学生的规范化要求_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
8页免费12页免费8页免费4页免费4页免费 4页免费5页免费6页免费4页免费3页免费
高一化学学科对学生的规范化要求|
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢

我要回帖

更多关于 差量法 的文章

 

随机推荐