cH2=CH2十cH2=cH2.......—— -cH2-cH2-cH2-cH2......什么意思？为什么linux 前面加 意思是加号到后面都变减号了呢？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-13 21:32 标签： url 加号
下列有机物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是A．CH4B．CH2=CH2C．CH(CH3)3D．CH2=CHCH2CH3C略北京市重点中学10-11学年高一下学期期中考试（化学）答案CH2=CH2的加聚反应生成物为什么不是[-CH2-]n?为什么nCH2=CH2→[-CH2—CH2-]n而不是nCH2=CH2→[-CH2-]2n?链节的定义是什么?聚合度的定义是什么?
因为该反应过程的单体是乙烯,所以要写成[-CH2—CH2-]n而不能写成[-CH2-]2n,再说,n是自然数,2n和N都是一样的啊!因为有N=2N嘛!链节指组成聚合物的每一基本重复结构单元.聚合度（DP、X n）(Degree of Polymerization) ...
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第一和第二个C是SP2 第三个是SP3 第四和第五个C是SP杂化
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＞＞＞已知①CH3CH2OHCH2=CH2↑+H20CH2=CH2+Br2BrCH2—CH2Br②乙醇、1,2-二..
已知①CH3CH2OHCH2=CH2↑+H20&CH2=CH2+Br2BrCH2—CH2Br②乙醇、1,2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示。&&&&乙醇1,2-二溴乙烷&&&乙醚通常状况下的状态&无色液体&无色液体&无色液体&密度/g·cm-3&&&
0.71&&&熔点/℃&&&
-116&&&沸点/℃&&&
34.6&某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1,2一二溴乙烷，实验装置如右图所示(装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出)。（1）仪器E的名称是&&&&&&&&&&&&&&&。（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作&用是&&&&&&&&&&&(填字母)。a．使漏斗中液体容易滴下b．有利于吸收气体杂质c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸（3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&。加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）反应过程中，若B中长玻璃导管(Ⅱ)里的液面上升，则说明可能是由于&&&&&&&(填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”)造成的。&&&（5）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。说明制备1,2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：实验题难度：中档来源：不详
（1）温度计 （2）a（3）避免混合液在受热时暴沸（合理答案均可）&&&乙醚（4）D中出现堵塞（5）防止液溴挥发，提高反应产率（合理答案均可）D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色（合理答案均可）试题分析：（2）漏斗，其左部的玻璃管起到连通烧瓶和漏斗作用，防止烧瓶反应产生气体压强增大，漏斗中液体滴不下；（3）加热液体一般放少量沸石或碎瓷片避免混合液在受热时暴沸；在加热条件下乙醇脱水生成乙醚；（4）B中长玻璃导管(Ⅱ)里的液面上升说明B中气体压强变大，出气通道不畅；（5）溴具有挥发性，冷水冷却盛有液溴的试管防止液溴挥发，提高反应产率；当溴反应完全制备1,2-二溴乙烷的反应已经结束，故D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色，说明反应完成。
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据魔方格专家权威分析，试题“已知①CH3CH2OHCH2=CH2↑+H20CH2=CH2+Br2BrCH2—CH2Br②乙醇、1,2-二..”主要考查你对&&炔烃的通性，烷烃的通性，烯烃的通性，芳香烃的通式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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炔烃的通性烷烃的通性烯烃的通性芳香烃的通式
炔烃:炔烃随分子碳原子数的增加，相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n≤4时，常温常压下位气态，其他未液态或固态；炔烃的相对密度一般小于水的密度；炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂。可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应。 烃类燃烧规律总结:
1．烃完全燃烧时的耗氧量规律 (1)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+)的值，其值越大，耗氧量越大。 (2)等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数(或氢原子数与碳原子数的比值)，其值越大，耗氧量越大。 (3)实验式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。满足该条件的烃有C2H2和C6H6、烯烃与环烷烃等。说明：在计算烃的衍生物的耗氧量时可将其改写成CxHy·(CO2)m·(H2O)n，耗氧量仅由CxHy 决定。 2．质量相同的烃CxHy，越大，生成的CO2越多； 若两种烃的相等，则生成的CO2和H2O的质量均相等。 3．碳的质量分数ω(c)相同的有机物(最简式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。 4．不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中C原子、H原子个数比也相同. 5．含碳量高低与燃烧现象的关系含碳量越高，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮．黑烟越浓，如C2H2(92．3％)、C6H6(92·3％)、C7H8 (91．3％)燃烧时火焰明亮，伴随大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，往往火焰不明亮，无黑烟，如CH4(75％)就是如此；对于C2H4及其他单烯烃(均为 85．7％)．燃烧时火焰较明亮，并有少量黑烟。 6．气态烃CxHy完全燃烧后生成CO2和H2O (1)当H2O为气态时(T&100℃)，1L气态烃燃烧前后气体总体积的变化有以下三种情况：当y=4时，反应后气体总体积不变，常温常压下呈气态的烃中，只有CH4、C2H4、C3H4；当y&4时，反应后气体总体积增大；当y&4时，反应后气体总体积减小 (2)当H2O为液态时(T&100℃)，1L气态烃完全燃烧后气体总体积减小
各类烃的反应类型及实例：
烷烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 (2)烷烃的化学性质：可发生氧化、取代、分解等反应。烷烃的氧化反应：烷烃燃烧生成二氧化碳和水。CxHy+(x+0.25y)O2xCO2+0.5yH2O烷烃的取代反应：烷烃在光照下可发生取代反应。CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl 烷烃的分解反应：烷烃在高温条件下能够裂解。如：C4H10CH2=CH2+CH3CH3 烯烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 (2)化学性质：烯烃可发生氧化、加成、加聚等反应。①烯烃的氧化反应：烯烃燃烧生成二氧化碳和水。CnH2n+3n/2O2nCO2+nH2O ②烯烃的加成：烯烃可与氢气、卤素单质、水、卤化氢等发生加成反应。烯烃的加聚反应：以乙烯为例：，加聚时碳碳双键打开。③二烯烃的加成反应：以1,3-丁二烯(CH2＝CH-CH＝CH2)加成为例 1，2加成就是加成普通的不饱和键，和普通的烯烃和炔烃的加成一样。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH＝CH2 1，4加成，1，4加成是分别加成两边的2个不饱和键，然后在中间重新形成一个双键。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CHCH2Cl (3)烯烃的顺反异构：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型。当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构(cis-isomerism)”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构(trans-isomerism)”。Z表示顺，E表示反。 芳香烃的通式：芳香烃的通式为CnH2n-6（n≥6）。烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物中碳的质量分数的变化特点：
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与“已知①CH3CH2OHCH2=CH2↑+H20CH2=CH2+Br2BrCH2—CH2Br②乙醇、1,2-二..”考查相似的试题有：
342350347295380359104583321410385347CH2＝CH一CH2一cH3十HBr在水的作用下反应的主要产物
CH2＝CH一CH2一cH3十HBr=CH3＝CHBR-CH2一cH3
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