高一化学必修一视频书必修一第39页第9题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-02-02 13:02 标签： 高一化学必修一视频
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高一化学必修一第三章章节总结
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你可能喜欢10.已知Ag＋与ClO3－不形成沉淀；请回答下列问题：（1）实验操作步骤依次为（填字母；（2）所用仪器有（填序号）；课时8溶液的配制及分析；［学习目标］；1.认识物质的量浓度的概念；2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；［知识梳理］；1.溶液中溶质的质量分数是指；溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号表示，常用单；2.若某溶液的体积为V，其中所含溶
10.已知Ag＋与ClO3－不形成沉淀。现欲检验KClO3中含有氯元素，可供选择的仪器和操作如下：
请回答下列问题：（1）实验操作步骤依次为
（填字母）
（2）所用仪器有
（填序号）。
课时8 溶液的配制及分析
［学习目标］
1.认识物质的量浓度的概念
2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能
［知识梳理］
1.溶液中溶质的质量分数是指 。
溶液中溶质的物质的量浓度是指
表示，常用单位为
2.若某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，则溶质B的物质的量浓度c(B) =
3.要通过溶液中的反应定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制
标准溶液，再将标准溶液与
反应，最后通过对
的处理来确定其溶质的含量。
4.容量瓶是用于配制
浓度的溶液的容器，在使用之前必须
。其瓶颈上有一道
，瓶壁上标有
， 此三者的含意是
。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要
后才能转移到容量瓶中。
5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤
。 ［例题分析］
例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（
A.该溶液物质的量浓度为10mol/L
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得溶液的体积为22.5L
解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。
例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）若用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。
（2）若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。
（3）上述两种配制方法中实验操作有何不同？所需主要仪器有何不同？
解析：首先应明确一点，容量瓶的规格（容积）是不连续的，若所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，则所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL溶液进行计算。
其次，在溶液配制前的计算中，应抓住溶质的质量（或物质的量）守恒这一特点进行计算，即配制后溶液中所含溶质质量等于配制前的固体(不含结晶水)质量或浓溶液中的溶质质量。
（1）m (NaOH ) = 0.5mol/L×0.1L×40g/mol = 2g
（2）设需2mol/L NaOH溶液 x mL
则有 x /1000L×2mol/L=100/1000 L×0.5mol/L
解之得：x =25mL
（3）用溶质固体配制时，计算其用量后所需操作是“称量”，所需仪器是“天平”，用浓溶液配制时，计算其用量后所需操作是“量取”，所需仪器是“量筒”或碱式滴定仪。 ［基础训练］
1.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（
A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L
C.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/L
D.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶
2.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（
A.50mL量筒
B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管
D.50mL碱式滴定管
3.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
4.下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（
①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液
A.只有①②③
B.只有①③⑤
C.只有②④⑥
D.只有③⑤⑥
5.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（
A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度
C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响
6.下列实验操作中，所用仪器合理的是（
A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸
7.用已称取的10.6 g Na2CO3 配制1000mL 0.1 mol/L标准溶液的正确顺序是
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中
B.把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中
C.选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水
D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
E.向容量瓶中加水至距刻度线2 ~ 3cm处
F.把容量瓶塞好，反复摇匀
8.实验室需要配制下列溶液，试回答相关问题：
（1）用NaCl固体配制200g16%的NaCl溶液，试计算所需NaCl质量并分步写出配制
（2）某实验需要93mL2mol/L的NaCl溶液，试计算所需NaCl质量并分步写出配制过
（3）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL3mol/L的稀硫酸，试计算所
需浓硫酸的体积，并写出你认为配制过程需要注意的问题。
［能力拓展］
1.将1molCO排放在空气体积为150m的车库内。假设气体均匀混合，此车库内CO物质的量浓度是多少？
2.现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有48.0 mg Mg2+。那么，该泉水中Cl-的物质的量浓度是多少？含1.0 mol Mg2+ 的这种泉水的体积是多少升？
3.实验室中需要用CuSO4?5H2O晶体配制200 g 16%的硫酸铜溶液，试计算需要此晶体和水各多少克？
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