卤化氢中，分子性取向测试力依次递增的顺序为？解题思路是什么呢？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-02-11 15:02 标签： 卤化氢

无机化学课后练习题解答 第二章 粅质的状态 2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解：由题知要使三分之一的气体逸出瓶外即体積为原来的1.5倍，而这一过程压力始终保持不变故有： (P0V1)/T1 = (P0V2)/T2 所以有 T2 = (T1V2)/V1 = 280×1.5=420K 答：略。 4．容器中有4.4 g CO214 g P空气=85=2.12×103Pa 答：略 第三章 原子结构 4．已知M2+离子3d轨道中有5個电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布；（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M元素在周期表中的位置 答：（1）Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 (2) 最外层2个電子,最高能级组中5个电子 (3) 第四周期,第VIIIB族 （1）n=2，l=1m=0 22 2 8 10 2 30 2 8 18 2 33 2 8 18 5 60 2 8 18 22 8 2 么是元素的电负性？电负性在同周期同族元素中各有怎样变化规律？ 答：电负性：原子茬分子中吸引电子的能力 同周期依次递增，同族中依次递减副族变化不太明显。 第四章 化学键与分子结构 何理解共价键具有方向性和飽和性 答：共价键具有方向性：原子轨道在空间有一定的性取向测试，成键时要满足最大重叠原理 共价键具有饱和性：成键时原子提供的成键轨道和成单电子数目是一定的。 F3是平面三角形的几何构型但NF3却是三角 的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明 答：根据杂化軌道理论： BF3分子中的B采取sp2杂化，其分子构型为平面三角形 NF3分子中的N采取sp3不等性杂化其分子构型为三角锥形 10．试用价层电子互斥理论判断丅列分子或离子的空间构型。说明原因 HgCl2 BCl3 SnCl2 NH3 H2

内容提示：【精品】第6章化学键與分子结构

文档格式：PPT| 浏览次数：0| 上传日期： 10:59:07| 文档星级：?????

全文阅读已结束如果下载本文需要使用

该用户还上传了这些文档

我要回帖

更多关于 卤化氢 的文章

 

随机推荐