1．元素的种类比核素的种类（　　）A．多B．少C．相等D．不能确定难度：0.77真题：1组卷：22．下列物质互为同位素的是（　　）A．H2和D2B．金刚石和石墨C．CO和CO2D．Cl和Cl难度：0.77真题：1组卷：03．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（　　）A．y-x-nB．y+x+nC．y+x-nD．y-x+n难度：0.77真题：6组卷：54．元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为（　　）A．x+25B．x+2C．x+12D．x+26难度：0.68真题：2组卷：05．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）A．x-2B．x+4C．x+8D．x+18难度：0.82真题：9组卷：196．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c．则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（　　）A．a、b、cB．b、a、cC．b、c、aD．c、b、a难度：0.68真题：5组卷：117．已知①H2SO4比HClO4稳定&②HClO4比H2SO4酸性强&&③S2-比Cl-易被氧化&&④HCl比H2S稳定&&⑤Cu与HCl不反应，与浓H2SO4反应，其中可以说明氯比硫非金属性强的是（　　）A．除①外B．②③④C．①②④D．全部难度：0.68真题：1组卷：08．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（　　）A．常温下单质是固态，颜色比碘单质的颜色深B．HAt是不稳定的弱还原剂C．单质砹易溶于某些有机溶剂D．NaAt溶于水，而AgAt不溶于水难度：0.68真题：2组卷：09．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中第Ⅷ族元素种类最多难度：0.68真题：3组卷：110．下列化学用语正确的是（　　）A．氮气的电子式B．Mg2+的结构示意图C．NH3的结构式D．过氧化钠的电子式难度：0.49真题：1组卷：0二．选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）11．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子．在a&g&2HmX中所含质子的物质的量是（　　）A．（A-N+m）&molB．（A-N）&molC．（A-N）&molD．（A-N+2m）&mol难度：0.70真题：4组卷：2512．铋元素可表示为&83Bi，在元素周期表中相对原子质量为209.0，下列说法正确的是（　　）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3C．Bi元素位于元素周期表第六周期第VA族D．Bi为放射性元素难度：0.77真题：1组卷：013．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HnXOm，这种元素的气态氢化物中X元素的化合价为（　　）A．8-2m+nB．2m-nC．2m-n-8D．n-2m难度：0.68真题：1组卷：014．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）A．原子半径　A＞B＞D＞CB．原子序数　d＞c＞b＞aC．离子半径　C＞D＞B＞AD．单质的还原性　A＞B＞D＞C难度：0.82真题：39组卷：515．同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（　　）A．气态氢化物的稳定性：XH4＞YH3＞H2ZB．元素非金属性强弱关系：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3＞H3YO4＞H2ZO4D．原子半径：X＞Y＞Z难度：0.54真题：10组卷：1916．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF难度：0.68真题：25组卷：417．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应难度：0.68真题：33组卷：1518．下列说法正确的是（　　）A．一切物质中均有化学键B．离子化合物中可能含有极性键，共价化合物中不可能含有离子键C．只由共价键构成的物质一定为共价化合物D．主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数难度：0.68真题：1组卷：019．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强难度：0.72真题：40组卷：5120．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3难度：0.62真题：58组卷：176二、填空题（本题包括5小题，共50分）21．写出下列物质的电子式CaCl2_&CC14_&HC1O&OH-用电子式表示Na2S的形成过程：．用电子式表示H2O的形成过程：．难度：0.73真题：1组卷：022．如图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：（1）在上面元素周期表中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线．（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B（填序号）．A．&A&&&&&B．&B&&&&&&&&&&C．&C&&&&&&&&D．&D（3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．③周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．④所含元素超过18种的周期是第六、七周期．⑤含有元素种数最多的周期是第六周期，最多的族是第ⅢB族．⑥形成化合物种类最多的元素位于第ⅣA族．（4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的第ⅣA族．难度：0.65真题：1组卷：123．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题：（1）D元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族．（2）B与D所形成的化合物的电子式为．（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的AC（填字母）．A．酸性高锰酸钾溶液&&&&B．浓硫酸&&&&&C．NaOH溶液&&&&D．品红溶液．难度：0.62真题：4组卷：624．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A：C=1：1B：A=1：4D：E=1：3B：E=1：4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30．（1）试推断出各元素的符号：AH；BC；CO；DAl；ECl．（2）E元素位于周期表中第三周期ⅤⅡA族，其最简单离子的结构示意图为，E的最高化合价为+7价．（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是Al（元素符号），并写出反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．难度：0.65真题：3组卷：425．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请用铅笔在表中用实线补全元素周期表边界．（2）写出相应字母所代替的元素（填写元素符号）bO&&&eS&&&gMg&&&&iK（3）利用上表a-i九种元素完成下列填空：（请用具体化学式完成，否则不给分）①这些元素中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属单质是F2．②这些元素中所能形成的气态氢化物溶于水得到的溶液，酸性最强的是HCl，溶液呈碱性的是NH3 ．用两根玻璃棒分别蘸取上述两种浓溶液在空中相遇，可观察到的现象为有白烟产生．③写出h的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-．④写出h在空气中燃烧的产物的电子式，该产物化学键的类型为离子键、共价键．难度：0.65真题：2组卷：1
解析质量好中差
&&&&，V2.16027某元素最高价氧化物对应的水化物是H2RO4,则其氢化物的分子式是--------_百度知道
某元素最高价氧化物对应的水化物是H2RO4,则其氢化物的分子式是--------
其氢化物分子式应为H2R。 因为由题目可知最高价为+6，所以最外层6个电子，氢化物是与之共用电子对，每一个氢加入都会多一个电子，而最外层8电子饱和，因此为H2R。最外层八电子是八隅规则，是化学中一个简单的规则，它指出各个原子趋向组合，令各电子的价层都拥有八个电子，与惰性气体拥有相同的电子排列。主族元素，如碳、氮、氧、卤素族、钠、镁都依从这个规则。简单而言，当组成离子或分子的组成原子的最外电子层有八个电子，它们便会趋向稳定。/资料来源于百度百科
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所以其氢化物的分子式是H2R。根据分子化合物中各元素化合价总和为零，可以推知R的化合价为+6价，O为-2价，H在化合物中化合价一般为+1价氢化物的分子式是H2R
由题目可知，R的最高化合价为+6，可以猜测R为S元素，则氢化物分子式为H2R
显然是第六主族的
所以和硫化氢的形式是一样的
氢化物的相关知识
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你可能喜欢某非金属元素的气态氢化物分子式为HmR,则其最高价氧化物分子式为 请说清啊
非金属元素的气态氢化物分子式为HmR说明元素的最外层少m个电子,也就是有8-m个电子,最高价氧化物就是失去所有最外层电子,所以m为偶数时分子式为RO(8-m)/2；m为奇数时分子式为R2O(8-m).
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已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这
已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为（　　）A．H2b-8+mRObB．H2b-8-mRObC．H8-m-2bRObD．Hm+8+2bROb
提问者采纳
O元素显-2价，其最高正价为8-m，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，同一非金属元素的最高化合价与其最低化合价的绝对值之和为8，所以酸的分子式为H2b-8+mROb，则R的最低负价为-m，一般的化合物中H元素显+1价，则酸中H原子个数=2b-（8-m）=2b-8+m，某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm在化合物中各元素化合价的代数和为0
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