mg气体a和ng气体b的分子数相等,标准状况下,等质量的气体a和气体b的体积比_百度知道
mg气体a和ng气体b的分子数相等,标准状况下,等质量的气体a和气体b的体积比
mg气体a和ng气体b的分子数相等,标准状况下,等质量的气体a和气体b的体积比n：m？为烁勤齿啃佼救酬寻揣默什么？怎么算出来的！O(∩_∩)O谢谢老师了撒~
提问者采纳
由题可得，a和b的相对分子质量之比为m：n，在质量汁舀窜缎诃等撮劝郸滑相等的情况下（标准状况），ab物质的量之比为m（质量）/M（摩尔质量）=n：m，再根据V=n乘Vm，Vm为定值（22.4），所以体积比为n：m
mg气体a和ng气体b中的m和n不是它们的质量吗？？？怎么变成它们的相对分子质量了，而且如果是相对分子质量它们的单位应该是g/mol才是啊！老师为什么？？
你说的没错，其实我回答得不够严密，我的意思是说，根据M=m（质量）/n（物质的量），因为n一样，所以m（质量）之比为上面所说的m：n，懂了吗？
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下列叙述正确的是（　　）A．1mol/LNaCl溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目相等B．质量相等的乙烯和丙烯所含的共价键数相等C．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数相等D．1LpH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+数目相等
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、溶液中的Na+数目N=nNA=cVNA，不知道两溶液体积的大小，无法判断溶液中的Na+数目，故A错误；B、乙烯和丙烯具有相同的最简式CH2，质量相等的乙烯和丙烯所含的共价键数相等，故B正确；C、标准状况下三氧化硫是固体，Vm=22.4L/mol不适用，等体积的SO2与SO3的分子数不相等，故C错误；D、1LpH为3的稀盐酸中水电离产生的H+数目为10-11，FeCl3对水的电离起促进作用，水解显酸性，1LpH为3的FeCl3中，水电离产生的H+数目为10-3，不相等，故D错误．故选B．
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据好范本试题专家分析，试题“下列叙述正确的是（）A．1mol/LNaCl溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液中的N..”主要考查你对&&阿伏加德罗定律，强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离），烯烃的通式，烯烃的通性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
阿伏加德罗定律强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）烯烃的通式烯烃的通性
阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 &阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。方法与技巧：
“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
&n1/n2=V1/V2
&同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
&n1/n2=P1/P2
&同温同体积，压强与其分子数成正比
&V1/V2=T1/T2
&分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
&P1/P2= V2/V1
&分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
&ρ1/ρ2=M1/M2
&同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
&T、P、V相同
&m1/m2=M1/M2
&同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
&T、P、m相同
&M1/M2=V2/V1
&同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
&强电解质在溶液中完全电离，且符号为“=”如NaCl=Na++Cl-、NaHSO4==Na++H++SO42-CnH2n(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 (2)化学性质：烯烃可发生氧化、加成、加聚等反应。①烯烃的氧化反应：烯烃燃烧生成二氧化碳和水。CnH2n+3n/2O2nCO2+nH2O ②烯烃的加成：烯烃可与氢气、卤素单质、水、卤化氢等发生加成反应。烯烃的加聚反应：以乙烯为例：，加聚时碳碳双键打开。③二烯烃的加成反应：以1,3-丁二烯(CH2＝CH-CH＝CH2)加成为例 1，2加成就是加成普通的不饱和键，和普通的烯烃和炔烃的加成一样。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH＝CH2 1，4加成，1，4加成是分别加成两边的2个不饱和键，然后在中间重新形成一个双键。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CHCH2Cl (3)烯烃的顺反异构：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型。当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构(cis-isomerism)”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构(trans-isomerism)”。Z表示顺，E表示反。
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标准状况下，11g某气体的分子数目与5.6L&SO2的分子数目相等，该气体的摩尔质量是（　　）A．22B．22g/molC．44D．44g/mol
题型：单选题难度：中档来源：不详
标准状况下5.6L&SO2的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，所以11g气体的物质的量为0.25mol，所以该气体的摩尔质量为11g0.25mol=44g/mol．故选D．
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据好范本试题专家分析，试题“标准状况下，11g某气体的分子数目与5.6LSO2的分子数目相等，该气..”主要考查你对&&摩尔质量，阿伏加德罗定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
摩尔质量阿伏加德罗定律
摩尔质量：
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M单位：g/mol(g?mol-1) 计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n) 摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：
1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。平均摩尔质量的计算方法：
已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混)
已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A）的倍数d(也叫相对密度）d=&&&&ρ（混）/&&&&ρ（A），则M混=& ρ混M混/&&ρ（A）&&&&&&&
在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）
已知某状况下的混合气体的密度M=ρVm（ρ表示气体的密度，Vm表示在该状况下的气体的摩尔体积）
已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 &阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。方法与技巧：
“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
&n1/n2=V1/V2
&同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
&n1/n2=P1/P2
&同温同体积，压强与其分子数成正比
&V1/V2=T1/T2
&分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
&P1/P2= V2/V1
&分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
&ρ1/ρ2=M1/M2
&同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
&T、P、V相同
&m1/m2=M1/M2
&同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
&T、P、m相同
&M1/M2=V2/V1
&同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
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Copyright & & & &All Rights Reserved. 版权所有&（1）如图1所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是____点（填字母序号）．（2）请根据如图2反应的微观示意图分析：参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为____，生成物中单质分子与化合物分子的个数比为____．（3）将一定质量的氯酸钾（不含催化剂）置于试管中加热一段时间，冷却后测得所得固体中氯元素的质量分数为35.5%，则反应中已分解的氯酸钾的质量分数为____%．（4）请根据图3所示回答问题：①甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：a．____；b．____；c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等____（填“是”或“否”）．②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向50gM、80gN固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是____（填序号，多选、少选、错选均不给分）．a．只有N析出晶体；b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等；c．只有M析出晶体； d．M、N均有晶体析出；e．M、N两种物质的溶解度相同．-乐乐题库
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& 晶体和结晶的概念与现象知识点 & “（1）如图1所示a、b、c、d四个点，表...”习题详情
270位同学学习过此题，做题成功率74.8%
（1）如图1所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是d点（填字母序号）．（2）请根据如图2反应的微观示意图分析：参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为1：2或2：4，生成物中单质分子与化合物分子的个数比为1：4．（3）将一定质量的氯酸钾（不含催化剂）置于试管中加热一段时间，冷却后测得所得固体中氯元素的质量分数为35.5%，则反应中已分解的氯酸钾的质量分数为46%．（4）请根据图3所示回答问题：①甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：a．可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃；b．可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃；c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等是（填“是”或“否”）．②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向50g&M、80g&N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是ae（填序号，多选、少选、错选均不给分）．a．只有N析出晶体；&&&&b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等；c．只有M析出晶体；&&& d．M、N均有晶体析出；e．M、N两种物质的溶解度相同．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2012-昆明
分析与解答
习题“（1）如图1所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是____点（填字母序号）．（2）请根据如图2反应的微观示意图分析：参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为____，生成物中单质分子与化合物分子的...”的分析与解答如下所示：
（1）根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点）解答本题．（2）根据图示为反应式配平．（3）根据氯酸钾和氯化钾中钾元素和氯元素的质量比都为39：35.5，反应后氯元素的质量分数为35.5%，钾元素的质量分数为39%，所以氧元素的质量分数为1-35.5%-39%=25.5%，设原来这一定质量的氯酸钾为100g，分解的质量为x，列方程计算即可．（4）①饱和溶液与不饱和溶液可通过改变温度、增减溶剂或溶质的方法实现互相转化，溶液状态的变化就使得曲线图中的点做相应地移动．②根据题意，加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T℃，这一系列变化后，相当于在T℃时用150g-50g=100g水分别去溶解50克M和80克N固体，判断此时的溶解情况；因此可根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，算出T℃两物质的溶解度，然后判断此时100g水所能溶解两种物质的最大值，从而对所做的判断进行评价．
解：（1）a点有可燃物，温度没达到着火点，没有氧气参与，故不会燃烧；b点有可燃物，温度达到着火点，但没有氧气参与，故不会燃烧；C点有可燃物，有氧气参与，温度没达到着火点，故不会燃烧；d点温度在着火点上，氧气的浓度也达到，有可燃物，满足三个条件，会发生燃烧．故答案为：d．&&&（2）根据图示可知，反应式中从左到右的系数分别是2、4、4、1．所以参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为1：2或2：4；生成物中单质分子与化合物分子的个数比为1：4．故答案为：1：2或2：4；1：4．（3）根据氯酸钾和氯化钾中钾元素和氯元素的质量比都为39：35.5，反应后氯元素的质量分数为35.5%，所以钾元素的质量分数为39%．生成物质中含有三种元素钾、氯和氧，所以氧元素的质量分数为1-35.5%-39%=25.5%，设原来一定质量的氯酸钾为100g，分解的质量为x．则：(100g-x)×96245149245x+(100g-x)×100%=25.5%解的x=46.8g所以已分解的氯酸钾的质量分数为46.8g100g×100%=46.8%故答案为：46.8%（46.8%至47%之间均可给分）（4）①从溶液状态分析，A溶液为低温时饱和溶液，B溶液为高温时的不饱和溶液，可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃；也可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃．A状态由两种不同途径变到B状态时，两种途径都达到了相同的饱和程度，因此，溶质质量分数相等．故答案为：a．可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃；b．可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃：C．是&&②首先计算T℃时M、N两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，T℃时M、N两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为40%1-40%×100g≈67g；然后根据溶解度判断两物质在T℃时的溶解情况：T℃时M、N两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解M、N物质的质量都为67g，所以，加入的50gM可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gN不能全部溶解而成为饱和溶液；综合以上分析，当降温到T℃时固体M不会析出，而固体N物质析出80g-67g=13g；由于此时M溶液不饱和溶液而N溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；此温度下M、N两种物质的溶解度相同．故ae正确，bcd不正确．故答案为：ae．
本题涉及到物质燃烧的条件、数学问题的计算，难度较大．解答（4）题时需要注意到所给出的曲线不是溶解度曲线而是饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，可以使用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系进行数值转换．
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（1）如图1所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是____点（填字母序号）．（2）请根据如图2反应的微观示意图分析：参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为____，生成物中单质分子与化...
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经过分析，习题“（1）如图1所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是____点（填字母序号）．（2）请根据如图2反应的微观示意图分析：参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为____，生成物中单质分子与化合物分子的...”主要考察你对“晶体和结晶的概念与现象”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
晶体和结晶的概念与现象
晶体和结晶的概念与现象【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对晶体和结晶的概念与现象的理解和掌握情况，以及对结晶的原理、方法及其应用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对晶体和结晶的概念与现象，结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶的概念、现象、方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
与“（1）如图1所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是____点（填字母序号）．（2）请根据如图2反应的微观示意图分析：参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为____，生成物中单质分子与化合物分子的...”相似的题目：
60℃时，某同学在盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中，漂浮一个木块（如图），然后将溶液冷却到室温（20℃）．请你说出观察到的两个现象，并运用你学过的化学知识和物理知识分别解释这些现象产生的原因．&&&&
现有甲、乙两种物质，在t1℃时都是饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃时，甲溶液有晶体析出，而乙溶液还可以继续溶解一些晶体，下面能表示甲、乙两种物质的溶解度曲线的是&&&&
（1）我们的生活离不开溶液．例如病了有时需要输液，渴了有时要喝饮料，家庭清洁要用到洗涤剂．①医用生理盐水中，溶质的化学式是&&&&．②水的pH是7．碳酸饮料的pH&&&&7（填“大于”、“小于”或“等于”），制作碳酸饮料时要通过加压的方法，使较多的二氧化碳溶解在水里，此时反应的化学方程式为&&&&．③家用“洁厕灵”的主要成分为盐酸，“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是（写出有关反应的化学方程式）&&&&．（2）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．请看图回答问题．①20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为&&&&．②图中A点表示的意义是&&&&．③在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中．根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断下图试管内所示现象正确的是&&&&（填字母序号），该现象被叫做&&&&．
“（1）如图1所示a、b、c、d四个点，表...”的最新评论
该知识点好题
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