2012年高考名校模拟理综化学实验专题_百度文库
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2012年高考名校模拟理综化学实验专题
21年​高​考​名​校​模​拟​理​综​化​学​,​实​验​专​题
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2012年高考化学题型技巧分类训练：题型七__化学综合实验与探究终极版
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你可能喜欢（1）Cu2S＋4Fe3＋=2Cu2＋＋4Fe2＋＋S（2）温度高苯容易挥发　温度低溶解速率小（3）4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O=4HNO3　b（4）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe（OH）3沉淀　抑制Cu2＋的水解（不带入其他杂质）
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：填空题
如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：__________，在该反应中________是氧化剂，________是还原剂，该反应称为________反应。(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：________。①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：________；蒸发皿盛沙：________；镁条：________；氯酸钾：________。
科目：高中化学
题型：填空题
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38回答下列问题：（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________________________________________；（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__________________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是___________________________________；（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________；（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为__________________________。(列式计算)
科目：高中化学
题型：填空题
铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为: Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2 Al(OH)3](1)操作Ⅰ的名称为　　　　,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有 　　　　。(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　(任写三点)。(3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因&&&&&&&&&&&&&&&。(4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
由铝土矿（主要成分是Al2O3）炼制铝的工艺流程示意图如下：（1）电解生成的铝在熔融液的&&&&&&&（填“上层”或“下层”），电解时不断消耗的电极是&&&&&&&（填“阴极”或“阳极”）。（2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）电解制备铝时，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是&&&&&&&&&&&，工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池的阴极材料是&&&&&&&（填化学式），阳极的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。①控制一定条件进行电解（见图），此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),主要工艺流程如下。(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是　　　。A.品红溶液&&&&&&&&&&&&&&B.紫色石蕊试液C.酸性KMnO4溶液&&&&&&&& D.溴水(2)过程①中,FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)过程③中需加入的物质是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)过程④中,蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外,还需要&&&&&&&&&&&&&。(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的　　　　(填序号)。A.稀硫酸&&&&&& B.CaCO3&&&&&&& C.NaOH溶液(6)过程⑥中,将溶液Z加热到70～80 ℃,目的是　&&&&&&&&&&&。(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取2.700 0 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的BaCl2溶液;③过滤、洗涤、干燥,称重得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为　　　　。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
科目：高中化学
题型：填空题
某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。①仪器a的名称为__________，仪器b中装人的试剂可以是____________.②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：___________。③实验结束时，应首先__________（填序号）。I．熄灭A装置的酒精灯II．停止从a中滴加液体④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为__________(用含X、y、m、n的式子表示)。（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。推测该固体成分可能是（将化学式填人下表，你认为有几种可能填几种）。
科目：高中化学
题型：填空题
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 反应结束后分离出溶液备用 &&&&&& 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3] &按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应______________________________________________________；化合反应______________________________________________________。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是________________________。解释此现象的离子方程式是______________________________________。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________。②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_____________________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物A的化学式为&&&&；化合物A与H2O反应的离子方程式为&&&&&。（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是&&&&&。（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 &&&&&&。（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是&&&&&A．亚硫酸钠 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3 （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案&&&&&。怎样不用化学试剂检验硫化铜.硫化亚铜和氧化铜？求大神帮助_百度知道
怎样不用化学试剂检验硫化铜.硫化亚铜和氧化铜？求大神帮助
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硫酸铜 如果是 无水硫酸铜 就是 白色粉末状 物质，如果是 五水硫酸铜 就是 蓝色晶体,硫化亚铜 是 橙红色粉末,氧化铜 是 黑色粉末
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我觉得可以用根据密度的差异用称重或者根据热稳定性以及产物不同采用加热分解，差别很小不太可能看颜色吧、硫化亚铜和氧化铜都接近黑色，硫化铜
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