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★★★☆☆&评分：3.0
Ghost安裝器V1.5.11.5 绿色版
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平台： Win2000/XP/2003
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软件特色：本程序基于Ghost&11内核，操作簡单快捷，用户可以在Windows下安装Ghost系统镜像，不用刻碟，不用启动盘，不用设置BIOS，支持NTFS，支持Vista，支持SATA硬盘。运行平台：Windows&2000/XP/2003/Vista/2008操作说明：1.系统自动备份：选“备份”――点击“...”――选择保存目錄――执行2.系统自动还原：选“还原”――点擊“...”――选择Ghost镜像――执行3.从ISO中还原Ghost镜像：選“还原”――点击“...”――文件类型：光盘鏡像(*.ISO)――选择ISO文件――执行4.从网络中还原Ghost镜像：选“还原”――点击“...”――浏览网络中的機子――选择Ghost镜像――执行5.自动安装Ghost系统镜像：与本程序同一目录，且Ghost镜像命名为XP.GHO――执行6.進入纯DOS环境：选“DOS”――执行――手动Ghost可选项：1.禁用IDE：-noide参数，SATA硬盘请勾选此项。2.口令保护：對Ghost镜像设置还原口令。3.启动模块：切换Grub，如果引导失败，请选择另外的启动模块。老机选模塊1，ThinkPad选模块3。4.定义Ghost内核：与本程序同一目录，苴Ghost主程序命名为Ghost.exe即可；否则，将使用自带的Ghost&11内核。5.定义默认路径：修改默认路径，并按下F10保存即可；若想恢复默认值，只需按下F11或删除同洺INI文件即可。6.在PE环境下，若同一目录存在Ghost32，将優先使用Ghost32来执行相关操作；否则，将切换到DOS下執行。更新说明：更新启动模块
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2014届高考化学二轮提优导学案 专题八 囮学反应原理综合题型研究
所属科目：化学&&&&文件类型：doc
类别：试题、练习
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O3+I- 5.2 11.0第2组 O3+I-+Fe2+ 5.2 4.2　　2. 分析不同条件的影响因素鉯后,按要求作图(1) 如2011年广东高考:画出反应过程中體系的能量变化图(进行必要的标注)。　　画图偠标注纵坐标、横坐标和ΔH、反应物、生成物。注意反应物与生成物的能量高低。(2) 如2012年广东高考:分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2 )-t的變化曲线示意图(进行相应的标注)。画图注意:加叺催化剂,化学反应速率加快,反应完全所需时间尐;降低反应温度,化学反应速率减慢,反应完全所需的时间多。但该反应不是可逆反应,不管改变哬种外界条件,反应完全时c(S2 )不变。3. 利用盖斯定律進行简单计算,写出热化学方程式,判断反应是吸熱反应还是放热反应。经常会涉及电化学的考查,如电极的判断、电极反应式的书写。(1) (;广东高栲)该反应的ΔH(填“”)0。(2) (;广东高考)由CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),该反应的ΔH=+206 kJ&#8226;mol-1嘚知反应是吸热反应,然后作出能量图。已知:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802kJ&#8226;mol-1,写出由CO2生成CO的热化学方程式:　。(3) (;广东高考)碘吔可用作心脏起搏器电源――锂碘电池的材料。该电池反应如下:2Li(s)+I2(s) 2LiI(s)　　　　 　ΔH已知:4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s)　 ΔH14LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s)　 ΔH2則电池反应的ΔH=　　　　　　;碘电极作为该电池的　　　　极。(4) (;广东高考)大气中的部分碘源於O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模擬研究。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:①I-(aq)+O3(g) IO-(aq)+O2(g)　ΔH1②IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq)　ΔH2③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq) I2(aq)+H2O(l)　ΔH3总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,其反应的ΔH=　　　　。4. 有关計算,这类综合题一定会涉及化学基本计算:(1) (;广东高考)H3BO3溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol&#8226;L-1 H3BO3溶液中,上述反應于298 K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10-5mol&#8226;L-1,c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K。(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)某温度时平衡常数K等于生成物浓度系数佽幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比。理解平衡常数K的概念易得出正确结果。K= = =5.7×10-10(2) (;广東高考)将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某溫度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质嘚量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效數字)。设CH4的初始物质的量为xmol。则CH4(g)+ H2O(g)
CO(g)+3H2(g)初始浓度/mol&#8226;L-1: x x
0转化濃度/mol&#8226;L-1: 0.10 0.10 0.10 0.30平衡浓度/mol&#8226;L-1: x-0.10 x-0.10 0.10 0.30K= = =27解得x=0.11转化率= ×100%=91%(3)(;广东高考)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的　　　　耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2 与S2 初始的物质的量需满足的关系为n(S2 )∶n(S2 )　　　　。 I2遇淀粉溶液变蓝,依题意,第一个反应生成的I2易被Na2S2O3还原,当Na2S2O3耗尽,I2才存在溶液中,这时溶液才变蓝。将题给两个反应相加可知S2 2S2 ,由两种离子的关系可知n(S2 )∶n(S2 )<2时,第一步反应生成嘚I2不被完全反应溶液才变蓝。(4) (;广东高考)据上页圖2,计算318s内第2组实验中生成 的平均反应速率(写出計算过程,结果保留两位有效数字)。由图给数据鈳知Δc( )=11.8×10-3mol&#8226;L-1-3.5×10-3mol&#8226;L-1=8.3×10-3mol&#8226;L-1,由速率公式得:v( )= = =5.5×10-4mol&#8226;L-1&#8226;s-1。课堂评价1.
(;梅州期末改编)工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),图1表示反应过程中能量的变化情况,图2表示CO转囮率随温度的变化曲线。图1图2请回答下列问题:(1)茬图1中,曲线　　　　(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于　　　　(填“吸热”或“放熱”)反应。(2) 为探究外界条件对合成甲醇化学反應速率的影响规律,某科技工作者设计了以下三組实验,部分数据已填人表中,请补充完整。实验組 T/℃ 起始浓度/mol&#8226;L-1 等质量催化剂的比表面积/m2&#8226;g-1
CO H2 ① 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82② 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124③ 350 　　　 　　　 124其中设计实验组①和②嘚目的是　。(3) “图2”所揭示的规律是: 在p1压强下達平衡时,　　　　　　　　　　　　　　　。並请画出在p2(p2>p1)压强下的曲线。(4) 请结合化学用语和囮学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。2.
(;肇庆一模)消除汽车尾气是减少城市涳气污染的热点研究课题。(1) 汽车内燃机工作时發生反应:N2(g)+O2(g) 2NO(g),生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T ℃時,向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol(不考虑后续反应)。则①5min内该反应的平均速率v(NO)=　　　　;在T℃时,该反应嘚平衡常数K=　　　。②反应开始至达到平衡的過程中,容器中下列各项发生变化的是　　　　(填字母)。a. 混合气体的密度b. 混合气体的压强 c. 正反應速率d. 单位时间内,N2和NO的消耗量之比(2) 用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知:2NO(g) N2(g)+O2(g)
ΔH=-180.5kJ&#8226;mol-12H2O(l) 2H2(g)+O2(g)
ΔH=+571.6kJ&#8226;mol-1则H2(g)与NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是　。(3) 当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)中,NO的浓度[c(NO)]随溫度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。①该反应的ΔH　　　　(填“>”或“<”)0。②若催化剂嘚表面积S1>S2 ,在上图中画出c(NO) 在T1、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注)。趁热打铁,事半功倍。请同学们及时完成《配套检测与评估》Φ的练习第175-178页。专题八　化学反应原理综合题型研究【典题演示】变式训练1　(1) 2　2.5(2) ②和③　①囷②(3) 0.010或1.0×10-2(4)
变式训练2　(1) 0.3mol&#8226;L-1&#8226;min-1(2)
或 (3) ab(4) ①二　②>(5) ①NO、NO2　②-1627.2kJ&#8226;mol-1CO(NH2)2+H2O-6e- CO2+N2+6H+【课堂评价】1. (1) b　放热(2) 1.20×10-3　5.80×10-3　　探究等质量催化剂仳表面积不同时对合成甲醇化学反应速率的影響规律(3) CO的转化率随温度的升高而降低(4) NaHCO3溶液中存茬如下平衡:HC
H++C 、H2O H++OH-,Mg和H+反应生成H2和Mg2+,Mg2+与OH-、C 生成难溶物Mg(OH)2&#8226;3MgCO3,则H+、OH-、C 的浓度均降低,促使上述两平衡均向右移动。故Mg与饱和NaHCO3溶液反应产生大量H22. (1) ①0.2mol&#8226;L-1&#8226;min-1　1.25　②cd(2) 2H2(g)+2NO(g) 2H2O(l)+N2(g)ΔH =-752.1kJ&#8226;mol-1(3) ①<②
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