4发现相似题准确量取密度为1.84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸12.0mL，加水（密度为1.0g/mL）77.9mL进行稀释．计算：（计算结果均保留1位小数）（1）稀释后硫酸溶液的质量分数是多少？（2）滴加NaOH溶液中和稀释后的硫酸溶液，当混合溶液pH等于7时，发生反应的NaOH的质量是多少？-乐乐题库
& 根据化学反应方程式的计算知识点 & “准确量取密度为1.84g/mL、质量分数...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
准确量取密度为1.84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸12.0mL，加水（密度为1.0g/mL）77.9mL进行稀释．计算：（计算结果均保留1位小数）（1）稀释后硫酸溶液的质量分数是多少？（2）滴加NaOH溶液中和稀释后的硫酸溶液，当混合溶液pH等于7时，发生反应的NaOH的质量是多少？&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2009-四川省资阳市中考化学试卷
分析与解答
习题“准确量取密度为1.84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸12.0mL，加水（密度为1.0g/mL）77.9mL进行稀释．计算：（计算结果均保留1位小数）（1）稀释后硫酸溶液的质量分数是多少？（2）滴加NaOH溶...”的分析与解答如下所示：
（1）1.84g/cm3=1.84g/mL．设稀释后硫酸溶液的质量分数是x，则12mL&1.84g/mL&98%=（12mL&1.84 g/mL+77.9mL&1.0g/mL）&xx≈21.6%（2）当混合溶液pH等于7时说明氢氧化钠恰好与稀硫酸反应；此溶液中硫酸的质量是12mL&1.84g/mL&98%≈21.6g设发生反应的NaOH的质量是x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80&&&& 98x&&& 21.6gx≈17.6g答：（1）稀释后硫酸溶液的质量分数是21.6%；（2）滴加NaOH溶液中和稀释后的硫酸溶液，当混合溶液pH等于7时，发生反应的NaOH的质量是17.6g；
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
准确量取密度为1.84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸12.0mL，加水（密度为1.0g/mL）77.9mL进行稀释．计算：（计算结果均保留1位小数）（1）稀释后硫酸溶液的质量分数是多少？（2）滴加...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“准确量取密度为1.84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸12.0mL，加水（密度为1.0g/mL）77.9mL进行稀释．计算：（计算结果均保留1位小数）（1）稀释后硫酸溶液的质量分数是多少？（2）滴加NaOH溶...”主要考察你对“根据化学反应方程式的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
与“准确量取密度为1.84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸12.0mL，加水（密度为1.0g/mL）77.9mL进行稀释．计算：（计算结果均保留1位小数）（1）稀释后硫酸溶液的质量分数是多少？（2）滴加NaOH溶...”相似的题目：
实验室若用纯度为80%的粗锌6.5g与足量的稀硫酸充分反应，求生成氢气的质量．（杂质不参加反应）（计算结果精确到0.01g）&&&&
人们一刻也离不开空气，大气污染影响着人们的正常生活．改善空气质量，保持空气清新，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．（1）下面是我国某地区的一份空气质量预报表．
指&&标&昨日实况&今日预测&API&空气质量等级&API&空气质量等级&总悬浮颗粒物&26&Ⅰ&20-35&Ⅰ&二氧化硫&38&Ⅰ&30-45&Ⅰ&氮氧化物&59&Ⅱ&55-75&Ⅱ&说&&明&预计今日空气质量较好，对人体无不利影响，市民可正常活动．&①从表格可以判断，该地区的最主要空气污染物是&&&&；②二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一．除去二氧化硫的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏（CaSO4）．请写出相关的化学方程式：第一步：分解石灰石&&&&；第二步：生石灰与二氧化硫的化合&&&&；第三步：上述产物与氧气反应生成石膏&&&&．（2）一氧化碳也是常见的大气污染物．汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为2C8H18+23O2→12CO2+4CO+18H2O①某环境监测兴趣小组的同学描绘的扬州市文昌阁附近空气中CO含量变化曲线（横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量），你认为比较符合实际的是哪一幅图&&&&A、B、C、&D、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②目前扬州市区已全面使用“西气东输”工程输送的天然气，在置换人工煤气和天然气的过程中一定要对原有的灶具进行改造或更换，否则也会产生不完全燃烧．王老师采集了20.8g天然气燃烧的产物，通过无水氯化钙固体（干燥剂）后，气体减少了10.8g，则原气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比是&&&&．（假设不包含其它气体）（3）据媒体报道，目前家居环境的空气污染主要是装修时所用油漆中含超量的甲醛（CH2O）所致，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发病率会显著增加．市面上出售的一种“甲醛捕捉剂”其中含有的过氧化氢（H2O2）可以有效地将甲醛氧化为无毒气体，同时生成水．试写出该过程的化学方程式：&&&&．
乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，请根据要求回答下列问题：请完成酒精在空气中燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2→&&&&+3H2O，92g酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为&&&&克．
“准确量取密度为1.84g/mL、质量分数...”的最新评论
该知识点好题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
2在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（　　）
3将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）
该知识点易错题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
2将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）
3煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“准确量取密度为1.84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸12.0mL，加水（密度为1.0g/mL）77.9mL进行稀释．计算：（计算结果均保留1位小数）（1）稀释后硫酸溶液的质量分数是多少？（2）滴加NaOH溶液中和稀释后的硫酸溶液，当混合溶液pH等于7时，发生反应的NaOH的质量是多少？”的答案、考点梳理，并查找与习题“准确量取密度为1.84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸12.0mL，加水（密度为1.0g/mL）77.9mL进行稀释．计算：（计算结果均保留1位小数）（1）稀释后硫酸溶液的质量分数是多少？（2）滴加NaOH溶液中和稀释后的硫酸溶液，当混合溶液pH等于7时，发生反应的NaOH的质量是多少？”相似的习题。已知在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比．现有CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，再通过足量NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体_作业帮
拍照搜题，秒出答案
已知在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比．现有CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，再通过足量NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体
已知在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比．现有CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，再通过足量NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（　　）A．1：3：5B．5：1：3C．3：1：5D．2：4：3
一氧化碳和氧气生成二氧化碳，最后气体的体积=（9-1-5）=3mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳．设参加反应的一氧化碳和氧气的体积分别X、Y．2CO+O2 &2CO2 △V2&&&1&&&&&&&& &2&&&&&&& 1X&&&Y&&&&&&&&&&&&&&&&&&1mL得：X=2mL═得：Y=1mL∴参加反应的一氧化碳的体积是2mL，氧气的体积是1mL．①如果剩余的气体是一氧化碳，则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积1mL，一氧化碳的体积=（2+3）=5mL，二氧化碳的体积=（9-1-5）=3mL．所以混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比是5：1：3．②如果剩余的气体是氧气，则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积=（1+3）=4mL，一氧化碳的体积=2mL，二氧化碳的体积=（9-2-4）=3mL．所以混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比是2：4：3．故选BD．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算．
问题解析：
根据题目信息可知，一氧化碳和氧气生成二氧化碳，最后气体的体积=（9-1-5）=3mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳；然后写出化学方程式代入数据计算出参加反应的一氧化碳和氧气的质量．考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程,物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据KI、Na2S2O3与淀粉的反应原理解答，注意反应过程的快慢问题；（2）根据实验目的及表格数据分析，从而确定Vx的大小及理由，注意探究物质的量浓度对反应速率影响时，其它条件应相同；（3）降低温度，化学反应速率减小，则到达平衡时间延长；加入催化剂，增大反应速率，则缩短反应到达平衡时间；
解：（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先发生S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），后发生I2+2S2O32-═S4O62-+2I-&（快），当S2O32-耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据I2+2S2O32-═S4O62-+2I-&（快）方程式知，I2与S2O32-的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需2molS2O32-，根据方程式S2O82-+2I-═2SO42-+I2知，生成1mol碘需为1molS2O82-，即n（S2O32-）：n（S2O82-）=2：1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1；故答案为：蓝；＜2；（2）对照实验1和2发现，实验2取的0.20mol?L-1K2S2O8溶液的体积9mL，比实验1少了1mL，说明取的K2S2O8物质的量少，加水1mL，保证了溶液的体积不变，所以在其它条件不变的情况下，探究的是该反应速率与K2S2O8浓度的关系，同样原理对照实验1和3，为保证溶液的体积相同，须加2.0mL水，理由是保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的，浓度越大反应速率越快，实验①K2S2O8溶液浓度最大，反应速率最快；故答案为：2.0，①；（3）保持其它条件不变，降低温度，反应速率降低，到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变长，B曲线符合；而使用催化剂，能加快化学反应速率，所以到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变短，C曲线符合；故答案为：B，C；
点评：本题考查了实验探究，注意探究外界条件对化学反应影响时，只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则不能得出正确结论，难度较大
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3：2，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（　　）
A、1：2B、3：4C、1：1D、3：2
科目：高中化学
下列物质互为同分异构体的是（　　）
A、C和CB、氧气和臭氧C、甲烷和乙烷D、正丁烷和异丁烷
科目：高中化学
不能用Cl2跟金属直接化合制取的是（　　）
A、AlCl3B、FeCl2C、CuCl2D、NaCl．
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定很容易发生C、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D、吸热反应不加热就不会发生
科目：高中化学
下列物质：①Na　&②熔融KCl&&&③CO2&&&&④Ba（OH）2 ⑤蔗糖（1）属于电解质的是（填标号，以下同），属于非电解质的是．（2）写出H2SO4和CH3COOH、Ba（OH）2在水中的电离方程式：H2SO4：；CH3COOH：；Ba（OH）2：．
科目：高中化学
防止环境污染，保护地球环境是每个公民的义务．（1）控制CO2的排放是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施：．（2）水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入絮凝剂进行净化处理，自来水在出厂前会通入少量进行消毒．（3）焚烧-发电法是先进的垃圾处理方法．下面列出了现代生活中的常见垃圾：A．废纸&&&&B．废电池&&&&C．易拉罐&&&&D．玻璃瓶&&&&E．塑料制品在对垃圾焚烧处理前，除废电池外，还有&（填序号）应剔除并回收．随意丢弃废电池造成的主要危害．（4）汽车尾气中含有的CO和NO会严重污染大气环境．安装尾气催化转换器，可使它们转化成两种无害的气体，写出这一反应的方程式：．
科目：高中化学
A，B，C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）A最高价氧化物分子中中心原子采取杂化，分子的空间构型为．（3）与A、B形成的阴离子（AB）互为等电子体的分子有写一个．（4）基态D原子的核外电子排布式为，如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为．
科目：高中化学
按要求回答下列问题：（1）在&K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2?+7H2O反应中．元素被氧化，是氧化剂．是氧化产物，发生氧化反应．（2））除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是、蒸发、结晶、．（3）除去CO2中少量的HCl通入溶液洗气．（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子反应方程式表示其变化：a）； b）．将10克（9ML)溶质质量分数为百分之十的氯化钠溶液稀释为百分之五的氯化钠溶液的实验是什么_作业帮
拍照搜题，秒出答案
将10克（9ML)溶质质量分数为百分之十的氯化钠溶液稀释为百分之五的氯化钠溶液的实验是什么
将10克（9ML)溶质质量分数为百分之十的氯化钠溶液稀释为百分之五的氯化钠溶液的实验是什么
10＊10%＝1克1 / 5% ＝20克20－10＝10克再加10毫升水。