蔬菜大棚怎样测定一氧化碳的质粒浓度测定

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环保检测中,有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值(mg/L)来表示,如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定,其方法和实验步骤如下:①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管,反应后生成CO2和I2;②用30.0mL&5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘,发生的反应为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-③将②中溶液取出1/5,加入1.00mL&1.00×10-3mol/L碘水,正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化.(1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式.(2)计算样品中CO的浓度.
题型:问答题难度:中档来源:不详
(1)CO与I2O5反应生成CO2和I2,碳元素化合价由+2价升高为+4价,共升高2价,碘元素化合价由+5价降低为0价,共降低10价,化合价升降最小公倍数为10,故CO系数为5,I2O5系数为1.由原子守恒可知CO2系数为5,I2系数为1,反应方程式为5CO+I2O5=5CO2+I2.答:骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式5CO+I2O5=5CO2+I2.(2)n(I2)=1.00×10-3L×1.00×10-3mol?L-1=1.00×10-6mol设:1.00×10-6mol&I2消耗Na2S2O3物质的量为x,则:关系式:2Na2S2O3~I2.&&&&& 2&mol&&&&1mol&&&&& x&  1.00×10-6mol解得:x=2.00×10-6molCO还原出的I2消耗Na2S2O3的物质的量:n(Na2S2O3)=30.0×10-3L×5×10-3mol?L-1-2.00×10-6mol×5=1.40×10-4mol.设:CO的物质的量为y,则:关系式:2Na2S2O3~I2~5CO&&&&&& 2mol&&&&&& && 5mol&& 1.40×10-4mol&& &&& y解得:y=3.5×10-4molCO的浓度为3.5×10-4mol×28g/mol×103mg/g2.00L=4.9mg/L.答:CO的浓度为4.9mg/L.
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测定物质组成、成分含量氧化还原反应的计算
&定量实验介绍:
燃烧法测定氨基酸的组成:实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验。 ①实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,目的是排除体系中的N2。 ②D装置的作用是吸收未反应的O2,保证最终收集的气体是N2。 ③读取N2体积时,应注意:量筒内液面与广口瓶中的液面相持平视线与凹液面最低处相切。 ④实验中测得N2的体积为VmL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据为生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量、氨基酸的相对分子质量 用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量:实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时,请用下列仪器设计一个简单的实验方案。装置图:&①连接顺序为:bcacd ②d中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨、防止空气中水分进入;实验完毕时观察到a中的现象是固体由黑色转变为红色; ③Cu的相对原子质量的表达式 氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有:求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧化剂货还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是:氧化剂得电子数等于还原剂失电子数,列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律:
1.守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化合价降低,且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用: (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比,或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算: 2.强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质,也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3.价态规律元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要表现一种性质。物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。 4.转化规律氧化还原反应中,以元素相邻价态之间的转化最容易;不同价态的同种元素之间发生反应,元素的化合价只靠近,不交叉;相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5.难易规律越易失去电子的物质,失去后就越难得到电子;越易得到电子的物质,得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,还原性最强的优先发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,氧化性最强的优先发生反应,如向FeBr2溶液中通入Cl2时,发生离子反应的先后顺序为:。
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