第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
第1课时 有机物的分离和提纯
目标要求 1.学会分离、提纯有机物的常规方法。2.能根据有机物的性质特点选择合适的分离、提纯方法。
1．适用范围
常用于分离、提纯__________的液态有机物。
2．适用条件
(1)有机物的__________较强。
(2)有机物与杂质的沸点相差______。
3．操作要点
(1)温度计水银球应处于
________________________________________________________________________。
(2)加素烧瓷片的目的是__________。
(3)冷却水应从冷凝器的______流入，______流出。
二、重结晶
1．适用范围
常用于提纯______有机物。
2．适用条件
在所选的溶剂中：
(1)杂质在此溶剂中的________很大或很小。
(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响______。
1．萃取原理
(1)液―液萃取
利用有机物在两种__________的溶剂中的________不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
(2)固―液萃取
用__________从固体物质中溶解出有机物的过程。
________、________、________。
3．萃取剂选择的条件
(1)______________________________________________________________________。
(2)______________________________________________________________________。
(3)______________________________________________________________________。
知识点1 蒸馏
1．欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是(
A．加入无水CuSO4，再过滤
B．加入生石灰，再蒸馏
C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇
D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏
知识点2 重结晶
3．对不纯的固体有机物进行提纯，常选用的方法是(
知识点3 萃取、分液
4．下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是(
A．乙醇和水
B．溴乙烷和水
C．溴乙烷和氯仿
D．苯和溴苯
5．天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是(
A．四氯化碳
D．直馏汽油
练基础落实
1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(
A．分液漏斗
B．普通漏斗
C．蒸馏烧瓶
2．将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH分离的正确方法是(
A．加热蒸馏
B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离
C．先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸
D．和Na反应后进行分离
3．从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具备的条件是(
①不与碘和水起反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④必须比水轻 ⑤碘在溶剂中的溶解度比在水中大
4．下列实验操作中错误的是(
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
5．下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是(
A．苯中含有少量甲苯
B．乙醇中含有少量乙酸
C．溴苯中含有少量苯
D．乙酸乙酯中含有少量的乙酸
6．要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是(
①蒸馏 ②过滤 ③静止分液 ④加足量钠 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热 ⑧加入浓溴水
C．⑥①⑤②
D．⑥①⑤①
练综合拓展
7．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
8.回答下列问题：
(1)分离沸点不同但又互不相溶的液体混合物的常用方法是________，实验中必不可少的玻璃仪器是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液中某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：_________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
9．除去下列括号内的杂质通常采用的方法是什么？将答案填在横线上。
(1)H2O(NaCl、MgCl2)__________________________________；
(2)CH3OH(H2O)_______________________ __________________；
(注：CH3OH为甲醇，沸点为 64.7℃)
(NaCl)_______________________________________；
(Br2)_____________________________________。
10．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。
如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是________________________，收集产品甲的适宜温度为________。
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
第1课时 有机物的分离和提纯
一、1.沸点不同
2．(1)热稳定性 (2)较大
3．(1)蒸馏烧瓶的支管口处 (2)防止暴沸 (3)下口 上口
二、1.固态 2.(1)溶解度 (2)较大
三、1.(1)互不相溶 溶解性 (2)有机溶剂
2．铁架台 烧杯 分液漏斗
3．(1)萃取剂与原溶剂互不相溶 (2)溶质在萃取剂中的溶解度大 (3)萃取剂与溶液中的成分不发生反应
1．B [水和乙醇互溶，但沸点不同，故应选用蒸馏法提纯乙醇，为了更好地蒸馏，先加入生石灰吸水。]
2．B [由表中的信息可知：常温常压下，甲、乙互溶且二者沸点相差较大，应采用蒸馏法分离。]
4．B [可用分液漏斗分离的液体应互不相溶，A、C、D三项中的两种物质可以相溶，B项中的两种物质互不相溶，可用分液漏斗分离。]
5．C [乙醇易溶于水，不能从水溶液中萃取天然色素。]
1．D [分液漏斗是萃取分液使用的仪器，是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，利用一种溶剂把它从另一种溶剂中提取出来的方法；普通漏斗是固液分离时过滤所用的仪器；蒸馏烧瓶是利用互溶物质的沸点的差别，蒸馏液体有机物时所用的仪器；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液时所用的仪器，故选D。]
2．C [CH3CHO与CH3COOH都具有挥发性，且能互溶，将二者分离时应先将乙酸转化为难挥发的乙酸盐，蒸出乙醛后，再将乙酸盐转化为乙酸，然后再分离。]
5．D [乙酸乙酯不溶于水，且在饱和Na2CO3溶液中溶解度降低，而乙酸可溶于Na2CO3溶液中，并与之反应，从而分层，可用分液法分离。]
6．D [分离的具体流程如下
7．C [乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，应采用分液法；乙醇和丁醇为相溶的液体，
应采用蒸馏法；溴化钠和溴单质的水溶液中溴易溶于有机溶剂应采用萃取法分离。]D【解析】试题分析：由图可知：H+与Na+移向右侧，故右侧电极做阴极，则b电极为燃料电池负极，a电极为燃料电池正极，故a电极应通入洋气，A项正确；阴极为乙醛得电子被还原产物为乙醇，故B项正确；阴极反应为：CH3CHO+2H20+2e—=CH3CH2OH+2OH—，故Na+从阳极区通过阳离子交换膜进入阴极区，在阴极区产生NaOH，故C项正确；阳极反应：CH3CHO+2H20-2e—=CH3COOH+2H+，故每生成1mol乙酸，转移电子2mol，故消耗标况下氧气11.2L，故D项错误；本题选D。考点：电化学。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：陕西岐山县高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版）
题型：选择题
草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1C．c(C2O42－) & c(H2C2O4)D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
科目：高中化学
来源：学年江苏省南通市高三第一次模拟化学试卷（解析版）
题型：填空题
（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：（1）B中的含氧官能团有
（填名称）。（2）C→D的转化属于
反应（填反应类型）。（3）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为
。（4）A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅲ．1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应。写出该同分异构体的结构简式：
。（5）已知：，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
科目：高中化学
来源：学年甘肃省天水市高三第五次检测考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAB．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NAC．25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2 NAD．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2 NA
科目：高中化学
来源：学年福建省漳州市八校高三第二次联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是A．X元素一定为非金属元素
B．X元素可能为AlC．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②可能为氧化还原反应
科目：高中化学
来源：学年福建省龙岩市一级达标校高三上学期期末化学试卷（解析版）
题型：填空题
（12分）皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4]。已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+开始沉淀时的pH1.93.74.79.3---沉淀完全时的pH3.28.06.711.19(&9溶解)（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是________________（任写一条）。（2）调节pH所用X可以选用
D．HNO3（3）加入H2O2 目的是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程式
。针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。（4）调滤液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的_________将转化为沉淀。（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c (Cu2+)=
。（25℃时的Ksp[ Cu(OH)2]=2.2×10-20）
科目：高中化学
来源：学年福建省龙岩市一级达标校高三上学期期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②可用于检验火柴头燃烧产生的SO2C．装置③可用乙醇萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取和收集少量氨气
科目：高中化学
来源：学年福建省龙岩市一级达标校高三上学期期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
四块铜片在酒精灯上灼烧后分别插入足量的下列溶液，铜片质量可恢复到加热前的是A．硝酸
科目：高中化学
来源：学年安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
黑火药爆炸时可发生如下反应：5S＋16KNO3＋16C=3K2SO4＋4K2CO3＋K2S+12CO2↑＋8N2↑，下列有关说法正确的是A．还原产物只有一种B．C即是氧化剂也是还原剂C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3:1D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染用化学方法鉴别下列物质.（1）溴乙烷,乙醇、乙醛 （2）苯、甲苯、乙醇,1-己烯、甲醛溶液和苯酚溶液_百度作业帮
用化学方法鉴别下列物质.（1）溴乙烷,乙醇、乙醛 （2）苯、甲苯、乙醇,1-己烯、甲醛溶液和苯酚溶液
（1）溴乙烷,乙醇、乙醛 用Cu（OH）2 悬浊液.把Cu（OH）2悬浊液加入到待测液中,马上分层且蓝色层在上的,是溴乙烷.加热,产生红色沉淀的是乙醛,产生黑色沉淀的是乙醇.（2）苯、甲苯、乙醇,酸性KMnO4 溶液,加入后,不分层的是 乙醇.分层的两个振荡,紫色褪去的是甲苯,紫色不褪的是苯 （3）1-己烯、甲醛溶液和苯酚溶液 溴水 加入溴水后,产生白色沉淀的是 苯酚,不分层的是 甲醛.先分层振荡后溴水褪色的是1-己烯
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