硫的核外电子排布规律式为什么不遵循半充满原则？？ 是3s2 3p4 而不是3s1 3p3 3d1

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-05-30 10:45 标签： 核外电子排布
电子构型1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d, 为什么把3d放4s后面书写电子排布式的时候在4s前面_百度知道
电子构型1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d, 为什么把3d放4s后面书写电子排布式的时候在4s前面
1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)4p(2)
3d为什么书写在44前面 是不是排满比4s低
提问者采纳
与能层中各轨道的能量高低有关。轨道能量由低到高，但写的时候是按一层写完再写下一层的;1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p请采纳 不是的， 它是先排满4s后排的3d。请采纳，3d轨道的能量比4s的能量要高
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3d轨道所要求的能量比4s轨道高
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出门在外也不愁为什么第24号与29号元素的电子排布式不遵循排布规则?为什么第24号与29号元素的电子排布式不遵循排布规则,按照正常的规则24号元素应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2但实际是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 29号元素应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2但实际是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Hund规则：基态原子中,电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋量子数相同.特例：对于同一个电子亚层,当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定.24号、29号元素在这里仍然是满足排布规则的.这里 3d4 4s2 不如 3d5 4s1 稳定.另外还有更极端的情况：第5周期的Pd的价电子构型是 4d10 5s0 而不是4d9 5s1 或者 4d8 5s2 ,导致Pd原子的最外层电子有18个.====[原创回答团]
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3d总共有 5 个“位置”，每个“位置”可以放一对电子，当每个“位置”放一个称为半满，每个“位置”放两个叫全满，而半满和全满是稳定结构，所以把4s的电子挪一个到3d就是 3d5,4s1 3d10,4s2
Hund规则，对应的轨道亚层在半充满或全充满的状况下最稳定，d轨道最稳定是d0,d5,和d10
扫描下载二维码如何书写电子排布式呢?有什么规则呢?
冷死sbSW92PY74
电子排布式：有&s&p&d&f&g&h&这些轨道你应该知道每个轨道有两个电子s层有一个轨道p层有三个轨道d层有五个轨道f层有七个轨道（之前为常用的,之后的不太常用.）g层有九个轨道h层有十一个轨道[1]H氢1s1[2]He氦1s2[3]Li锂1s2&2s1[4]Be铍1s2&2s2&[5]B硼1s2&2s2&2p1[6]C碳1s2&2s2&2p2[7]N氮1s2&2s2&2p3[8]O氧1s2&2s2&2p4[9]F氟1s2&2s2&2p5[10]Ne氖1s2&2s2&2p6&[11]Na钠1s2&2s2&2p6&3s1[12]Mg镁1s2&2s2&2p6&3s213]Al铝1s2&2s2&2p6&3s2&3p1[14]Si硅1s2&2s2&2p6&3s2&3p2[15]P磷1s2&2s2&2p6&3s2&3p3[16]S硫1s2&2s2&2p6&3s2&3p4[17]Cl氯1s2&2s2&2p6&3s2&3p5[18]Ar氩1s2&2s2&2p6&3s2&3p6[19]K钾1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&4s1[20]Ca钙1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&4s2[21]Sc钪1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d1&4s2[22]Ti钛1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d2&4s2[23]V&钒1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d3&4s2[24]Cr铬1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d5&4s1（注意!洪特规则）[25]Mn锰1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d5&4s2[26]Fe铁1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d6&4s2[27]Co钴1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d7&4s2[28]Ni镍1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d8&4s2[29]Cu铜1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d10&4s1(注意!洪特规则)[30]Zn锌1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d10&4s2[31]Ga镓1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d10&4s2&4p1[32]Ge锗1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d10&4s2&4p2[33]As砷1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d10&4s2&4p3[34]Se硒1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d10&4s2&4p4[35]Br溴1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d10&4s2&4p5[36]Kr氪1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d10&4s2&4p6按给你的图看,遵从箭头的顺序,还有我给你的每层几个轨道,并且把它们“×2”就是每层的电子数洪特规则&对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）,如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个.&最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为&1s22s22p63s23p64s23d4&根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为：&1s22s22p63s23p64s13d5&最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成&1s22s22p63s23p63d54s1&即可.泡利不相容原理在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是泡利不相容原理所告诉大家的.根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反.也就是说,每一个轨道中最多只能容纳两个自旋方向相反的电子.这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着（为了充分利用空间）.根据保里不相容原理,我们得知：s亚层只有1个轨道,最多可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,最多可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道,最多可以容纳10个电子；f亚层有7个轨道,最多可以容纳14个电子.我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层,最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2(2乘以n的平方）个电子.
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第3周期中，3p轨道半充满的元素是_______（填元素名称，下同），3s轨道半充满的元素是_______，3s电子数与3p电子数相同的元素是_______，3p电子数是2s电子数2倍的元素是_______
磷；钠；硅；硫【试题分析】
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