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富集在海水中的元素——氯
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第十三讲 富集在海水中的元素——氯
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考纲导引 考点梳理
1.掌握氯气的主要性质了解其应用，了解Cl2的实验室制法。
2.掌握氯的重要化合物的主要性质，了解其应用。 1.氯气的性质。2.氯的化合物的化学性质。3.氯气的制备。
基础知识梳理
一、氯气及其化合物的性质
⑴结构：分子式
氯原子结构示意图
轨道排布式
周期表位置
⑵物理性质：常温下，氯气是
溶于水、比空气
⑶化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
①与金属反应（与变价金属反应，均将金属氧化成
色火焰） Cu＋ Cl2
1S22S22P63S23P5
第三周期 ⅫA
2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）
Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）
2Fe＋3Cl2 2FeCl3（产生棕色的烟）H2＋Cl2 2 HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）
H2＋Cl2 2HCl
2P＋3Cl2 2PCl3
2P＋5Cl2 2PCl5 Cl2＋H2O = HCl＋HClO
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重新安装浏览器，或使用别的浏览器为什么饱和NaCl可以除去氯气中的氯化氢？_百度知道
为什么饱和NaCl可以除去氯气中的氯化氢？
氯化氢与氯气都易溶于水，所以不能用水除杂。用饱和氯化钠可以为溶液提供氯离子，减小氯气溶解量，具体方程式为
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＞＞＞已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用..
已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反应生成的使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色&然后溶液从无色逐渐变为_______色&
题型：实验题难度：中档来源：不详
（共10分）（1）分液漏斗（1分）；&& B（1分）（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，&反应温度不同；（2分）（3）（2分）（4）（每空1分）红&&氯气与水反应生成将紫色石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色本题从温度和浓度两方面来探究制取氯酸钠、次氯酸钠的生成过程；（1）首先涉及到制取氯气:一般用饱和食盐水除氯化氢气体，浓硫酸干燥氯气，凡是能和氯气反应的物质均不能用来除杂质；（2）在讨论氯气的性质时，重点考查了氯水的成份及其氧化性。
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据魔方格专家权威分析，试题“已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用..”主要考查你对&&气体的收集、净化、干燥，氯气的制取，其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等），乙烯的制取&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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气体的收集、净化、干燥氯气的制取其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）乙烯的制取
收集方法及装置： a.排水集气法：适用于收集不溶于水，不与水反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。 b.向上排空气法：适用于收集密度比空气大不与空气反应的气体，装置如下：如采用第二个装置，气体应长进短出。 c.向下排空气法：适用于收集密度比空气小不与空气反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。气体净化:装置：气体干燥：(1)干燥原则：干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。 ①酸性干燥剂不能干燥碱性气体。 ②碱性干燥剂不能干燥酸性气体。③具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。注意H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓H2SO4干燥。(2)常见物质干燥氯气的实验室制法:
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。 (2)装置图： (3) 步骤：氯气的工业制法：
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)，化学方程式为：(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋)，化学方程式为： (3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁)，化学方程式为：实验室制取甲烷（CH4）：(1)反应原理：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3(2)发生装置：固+固气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法/向下排空气法 (5)尾气处理：无 (6)检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2 实验室制取一氧化氮（NO）：(1)反应原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法(5)尾气处理：收集法（塑料袋） (6)检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色 实验室制取二氧化氮（NO2）：(1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)实验室制取氯化氢（HCl）： (1)反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl?(2)发生装置：固＋液→气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：水（防倒吸装置）(6)检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟 五水硫酸铜的制备：(1)实验原理：铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜： Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。(2)实验步骤 ①称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL浓硝酸，反应平稳后水浴加热，补加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL浓硝酸；③铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离； ④水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现； ⑤冷却、过滤； ⑥粗产品以1.2mL水/g的比例，加热溶于水，趁热过滤； ⑦滤液冷却、过滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。 ⑧称重，计算产率。 实验室制取硫化氢（H2S）：(1)反应原理：FeS＋2HCl→H2S↑＋FeCl2(2)发生装置：固+液→气（启普发生器） (3)净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法 (5)尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O）(6)检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②湿润的醋酸试纸黑 乙烯的制取：
(1)实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。 　　 制取乙烯的反应属于液--液加热型C2H6OCH2=CH2↑+H2O(2)装置图：(3) 注意事项： ①酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。装置连接时由下至上，由左至右。温度计插入液面下。 ②烧瓶内加沸石以避免暴沸。 ③温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。 ④要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。 (4)收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法收集。 检验：点燃时火焰明亮，冒黑烟，产物为水和CO2；通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色高锰酸钾褪色。 (5)实验现象：生成无色气体，烧瓶内液体颜色逐渐加深。&(6)两点说明 ①实验室中用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。制得的C2H4中往往混有等气体。 ②实验时要求使反应温度迅速卜升到170℃并稳定在170℃左右，因该温度下主要产物是乙烯和水，而在140℃时主要产物是乙醚和水，当温度高于170℃ 时，乙醇和浓硫酸发生的氧化反应更加突出，反应产物有等多种物质。相关反应方程式为：
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与“已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用..”考查相似的试题有：
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为什么能用饱和食盐水来除去氯气中的杂质
氯化氢溶解度本来就大，所以杂质溶解。（就反应Cl2 + H2O &=& H+ + Cl- + HClO，是一个可逆反应。如果溶液中有较高的Cl-，那么，该反应正向就受到了抑制，这样水中溶解的Cl2就尽可能的少。由于HCl的溶解度很大（体积比1：500），所以溶液中饱和的NaCl对HCl溶解不影响。所以，饱和食盐水可以吸收HCl杂质而尽量不溶解Cl2。）
采纳率：100%
因为饱和食盐水是氯化钠溶液 氯离子已经饱和 可以减少氯气溶解于溶液中 当然所除得杂质必须易溶于食盐水
因为氯气在食盐水里基本不溶,而氯化氢能溶解
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